Број на Авогадро: интересни информации

Од школскиот курс на хемија знаеме дека ако земеме еден мол на супстанца, тогаш ќе содржи 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 атоми или други структурни елементи (молекули, јони, итн.). За погодност, бројот на Авогадро е обично напишан во следнава форма: 6.02 • 10 ^ 23.

Меѓутоа, зошто е постојана Авогадро (на украинскиот јазик "Авогадро стана") еднаква токму на оваа вредност? Одговорот на ова прашање во учебниците недостасува, а историчарите од хемијата нудат различни верзии. Се чини дека бројот на Авогадро има некое тајно значење. Впрочем, постојат и магични броеви, каде што некои го вклучуваат бројот "pi", бројките Фибоначи, седум (во источните осум), 13 итн. Ние ќе се бориме против информацискиот вакуум. За тоа кој е Амедео Авогадро, и зошто, во чест на овој научник, покрај законот што тој го формулираше, константа беше именуван како кратер на Месечината, нема да кажеме. Ова е веќе напишано многу статии.

За да биде прецизен, Амедео Авогадро не се справи со пресметката на молекули или атоми во одреден волумен. Првиот кој ќе се обиде да дознае колку молекули на гас Содржан во даден волумен со ист притисок и температура, беше Јозеф Лошмит, а тоа беше во 1865 година. Како резултат на неговите експерименти, Лошмит дојде до заклучок дека во еден кубен сантиметар од секој гас под вообичаени услови има 2.68675 x 10 19 молекули.

Потоа, измислен е голем број на независни начини како да се одреди бројот на Авогадро и откако резултатите во голема мера се совпаднаа, ова уште еднаш зборуваше за постоењето на молекулите. Во моментов, бројот на методи е надминат 60, но во последниве години, научниците се обидуваат дополнително да ја подобрат точноста на проценката за да воведат нова дефиниција за терминот "килограм". За сега, килограм се споредува со избраниот материјален стандард без никаква основна дефиниција.

Сепак, да се вратиме на нашето прашање - зошто е ова постојано 6.022 • 10 ^ 23?

Во хемијата, во 1973 година, за погодност во пресметките, беше предложено да се воведе таква идеја како "износ на супстанција". Главната единица за мерење на износот беше крт. Според препораките на IUPAC, количината на било која супстанција е пропорционална со бројот на нејзините специфични елементарни честички. Коефициентот на пропорционалност не зависи од видот на супстанцијата, а бројот на Авогадро е реципрочен.

За јасност, да земеме пример. Како што е познато од дефиницијата на единицата на атомска маса, 1 ама. Одговараат на еден дванаесетти од масата на еден јаглероден атом од 12C и е 1.66053878 • 10 ^ (-24) грама. Ако умножиме 1 ама На константата Авогадро, тогаш тоа ќе биде 1.000 g / mol. Сега земаме некој хемиски елемент, на пример, берилиум. Според масата, масата на еден атом на берилиум изнесува 9,01 ама. Ајде да сметаме што е еднакво на еден мол на атомите на овој елемент:

6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878x10 ^ (-24) грама * 9.01 = 9.01 грама / мол.

Така, излегува дека моларната маса се совпаѓа бројно со атомската маса .

Константата Avogadro била специјално избрана така што моларната маса соодветствува на атомска или димензионална вредност - релативната молекуларна (атомска) маса. Може да се каже дека бројот на Авогадро го должи својот изглед, од една страна, на атомската единица на масата, а од друга страна на заедничката единица за споредување на масата.