На моларна маса? Маса за да помогне!

Хемија - наука на крајности. Во смисла на тоа дека вистински, реално, опишување на реалноста на тоа, или многу мали или многу големи. Многу, многу ќе ги исплаши број со 23 нули. Тоа е навистина многу. И бидејќи толку многу единици (акции) е содржан во еден мол супстанца. Дали би сакале да врши пресметки со таква огромна бројки? Ова е незгодно. Но во денешно време секој студент ќе ги реши проблемите во хемијата со помош на лист хартија и едноставен калкулатор. Ова е можно благодарение на специјален јазик поедноставување, создадена од хемичари. И еден од клучните фрази на јазикот - "моларна маса".

По дефиниција, со формулата

Одредување на моларна маса е едноставна: многу материјал за да бидат одделени во својата хемиска количина. Тоа е, ќе знаете колку тежина еден мол на супстанцијата. Постои уште еден начин да се утврди моларна маса, но главната работа - не се мешаат. Моларна маса е бројно еднаква на атомски или молекуларна тежина. Но, тоа е различни единици.

Во принцип, зошто?

Во некои ситуации, може да се стави на моларна маса? А класичен пример - потреба да се идентификува со формулата супстанција. Не сите супстанции и не сите ситуации може да се утврди од страна на хемиски карактеристики и изглед, понекогаш е неопходно да се разгледа на квантитативни показатели. Ако знаете на вистинскиот број на супстанции, може да се пресмета од видот на атомите и нивното учество во суштината. И ви треба помош на стари хемичар. Навистина е многу стар. На Менделеев.

комуникација концепти

Во табелата ќе ни помогне голем научник? Моларна маса на супстанцијата од страна на број еднаков на нуклеарна енергија (за атомски супстанции и чисти метали) или молекуларна тежина, но се мери во други единици. Оваа функција ќе значи суштината е во грамови на мол, молекуларна - во атомска маса единици. Како е тоа што овие броеви се исти? Вредностите кои ги гледате во табелата за елементите се пресметува емпириски. Секој вид на атоми во можност да ги земат и да се утврди неговата маса во удобен единици. Затоа, не гледам на минус дваесет и седмиот степен, и сосема пристоен броеви, често во рамките на единиците и стотици. Постојат елементи од гиганти, но тие обично не се споменати во учебници на проблеми.

Ако не и сите броеви на вашите прсти

И што ако супстанцијата е составен од молекули, и знаеш што е тоа? Како барав на моларна маса на супстанцијата, ако не постои маса на количеството и хемиски услови на проблемот истовремено? Ова е едноставно да се најде секој вид на атомите (елементи) во табелата и множи со бројот на атомските тежини на атомите во молекулата за различни елементи. И тогаш само додаде - и да добијат молекуларна тежина, која ќе биде иста како крт. За модерните млади хемичари сите веќе се подготвени - за познати соединението со формула за пресметување на саканата вредност не е проблем.

Ако се разбере хемија, ќе најдете дека е многу лесно. Главниот товар во текот на развојот на оваа наука - е да се научат и се сеќавам на својствата на одредени супстанции, но општите процеси и описи - едноставно никаде. Откако ќе се реализира potreniruetes - никогаш во мојот живот не се мешаат.