Хлор оксид

Оксиди или оксиди на различни елементи наречени соединение со кислород. Речиси сите елементи формираат такви соединенија. Хлоро, како и други халогени, се карактеризира со такви соединенија позитивни оксидација состојба. Сите хлор оксиди се крајно нестабилни материи, што е карактеристично за оксиди на халогени елементи. Четирицифрена позната супстанција чии молекули содржи хлор и кислород.

1. Гасовити соединение од жолта до црвена боја, со карактеристичен мирис (мирис потсетува CL2 гас) - хлор оксид (I). Хемиска формула Cl2O. точка на топење од минус 116 ° C, температурата на вриење + 2 ° C. Во нормални услови, нејзината густина е еднаква на 3,22 kg / m³.
2. Жолта или портокалово-жолта гас со карактеристичен мирис - хлор оксид (IV). Хемиска формула ClO2. точка на топење минус 59 ° C, точка на вриење плус 11 ° C.
3. црвено-кафеава течност - хлор оксид (VI). Хемиска формула Cl2O6. точка на топење плус 3,5 ° C, точка на вриење плус 203 ° C.
4. Безбоен мрсна течност - хлор оксид (VII). Хемиска формула Cl2O7. точка на топење минус 91,5 ° C, точка на вриење плус 80 ° C.

Оксид хлор оксидационен +1 анхидрид е слаб монобазен hypochlorous киселина (HClO). Подготвени од страна на начинот на нејзиното Peluso живин оксид со реакција со хлор гас во согласност со едно од реакција формули: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 или 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. проток услови на овие различни реакции. Хлор оксид (I) се кондензира на температура од минус 60 ° C, бидејќи на повисоки температури што се разградува експлозивно, и во концентрирана форма е експлозивна. Cl2O воден раствор добиен со хлорирање во вода или алкално карбонати, земноалкални метали. Оксид и се раствора во вода, назначена со тоа, hypochlorous киселина е формирана: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Покрај тоа, таа е исто така се раствора во јаглерод тетрахлорид.

Оксид хлор оксидационен +4 познат диоксид на друг начин. Овој материјал беше се раствора во вода, сулфурна и оцетна киселина, ацетонитрил, јаглерод тетрахлорид, и други органски растворувачи со зголемување на поларитет што се зголемува нејзината растворливост. Во лабораториски што е подготвен со реакција на калиум хлорат со оксална киселина: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Од хлор оксид (IV) е експлозивна супстанција, тоа не може да се чуваат во раствор. За таа цел, силициум се користи, на чија површина во форма adsorbed ClO2 може да се чуваат за долго време, додека не може да се ослободи од својата загадувачки хлор нечистотии, бидејќи тој не се апсорбира од страна на силика гел. Во индустриски услови ClO2 подготвени со редукција со сулфур диоксид во присуство на сулфурна киселина, натриум хлорат: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Се користи како белило, на пример, хартија и целулоза, итн, како и за стерилизација и дезинфекција на различни материјали.

Оксид хлор оксидационен 6, што се разградува во согласност со реакција на равенката на топење: Cl2O6 → 2ClO3. Подготвени хлор оксид (VI) оксидирање на озон диоксид: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Оваа оксид е способен за реакција со алкални раствори и вода. Во овој случај реакција disproportionation случи. На пример, преку реакција со калиум хидроксид: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, резултатот добиен хлорат и калиум перхлорат.

Повисока оксид хлор исто така, повика dihlorogeptaoksid хлор или анхидрид е силен антиоксидант. Тој е способен за игла или да експлодираат кога се загрева. Сепак, оваа супстанца е постабилен од оксиди во состојба на оксидација +1 и +4. тоа дезинтеграција на хлор и кислород е забрзано со присуство на пониски оксиди и се крева на температура од 60 до 70 ° C. Хлор оксид (VII) способен за полека растворлив во ладна вода, како резултат на реакција произведува Хлороводородна киселина: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid подготвени од страна на благо загревање перхлорна киселина со фосфорна анхидрид: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7, исто така, може да се добијат со користење на олеум наместо фосфор пентоксид.

Дел неорганска хемија, која се занимава со халоген оксиди, вклучувајќи оксиди, хлор, почна да се развива брзо во последниве години, бидејќи овие соединенија се енергетски интензивни. Тие се во состојба да combustors авион енергетски трансфер моментално и во хемиската струјни извори брзината на одвратна може да се контролира. Друга причина за интерес - е можноста за синтетизирање на нови групи на неоргански соединенија, на пример, хлор оксид (VII) е предок на перхлорати.