Оксиди, соли, бази, киселини. Properties оксиди, бази, киселини, соли

Модерни хемиски науки е широк спектар на области, и секој од нив, во прилог на теоретската рамка, е од големо практично значење, практични. Што и да допре, се 'околу себе - производи од хемиски производство. Главните делови - е неорганска и органска хемија. Размислете за тоа што главните класи на соединенија се нарекува неоргански и својства што тие го имаат.

Главните категории на неоргански соединенија

За да се оние кои се прифатени на следново:

1. Оксиди.
2. Сол.
3. База.
4. Киселина.

Секоја од класите е претставена од страна на голем број на неоргански соединенија и има вредност речиси во било која структура, економски и индустриски активности на човекот. Сите големи имоти карактеристика на овие соединенија, кои се во природата и се изучува во текот на училиште хемија е задолжително во оценките 8-11.

Постои општа маса на оксиди, соли, бази, киселини, кои се примери за секоја од супстанциите и нивните агрегатна состојба, да се биде во природата. А, исто така, покажува интеракцијата на опишување хемиски својства. Сепак, ние ќе го разгледаме секоја од класите одделно и во повеќе детали.

А група на соединенија - оксиди

Оксиди - на класата на неоргански соединенија која се состои од два елементи (бинарна), од кои еден е секогаш О (кислород) од долниот оксидационен -2, стои на второто место во емпириската формула соединение. Пример: N ₂ O _5, CaO и така натаму.

Оксидите се класифицирани како што следува.

I. Nesoleobrazuyuschie - не е способна за формирање соли.

II. Сол-обликување - се способни за формирање соли (со бази, amphoteric соединенија со едни со други киселини).

1. Киселина - кога се ставаат во вода за да формираат киселини. Неметали често формираат или метали со висок CO (оксидација).
2. Клуч - форма база на вода влегува. Формирана металниот елемент.
3. Amphoteric - покажува киселинско-базната двојна природа, која е утврдена од страна на условите на реакцијата. Формирана транзиција метал.
4. Лед - често се однесуваат на соли и формирани елементи во неколку оксидација држави.

Повисока оксид - е оксид, назначена со тоа, член формирање е во максимална оксидација состојба. ПРИМЕР: Те ^_+6. За tellurium максимална оксидационен +6, тоа значи дека Тео ₃ - повисока оксид за овој елемент. Периодниот систем на елементи за секоја група потпишан општи емпириска формула покажува горниот оксид за сите елементи во групата, туку само главните подгрупа. На пример, првата група на елементи (алкалните метали) е со формулата од формата Р ₂ O, што укажува дека сите елементи на главната подгрупата на оваа група ќе има таква формула е повисока оксид. ПРИМЕР: Rb ₂ O, CS ₂ O и така натаму.

ние се добие соодветната хидроксид на повисока оксид се раствора во вода (алкали, киселински или amphoteric хидроксид).

карактеристики оксиди

Оксиди може да постои во било која држава на агрегација на обични услови. Повеќето од нив е во цврста или кристална форма на прав (CaO, SiO ₂₎ некои CO (киселина оксиди) се наоѓа во форма на течности (Mn ₂ O ₇₎ и _на гас (NO, _NO2). Ова се должи на кристалната структура решетки. Според тоа, разликата во врела поени и точки на топење кои се разликуваат меѓу различни претставници од -272 C до ⁰ 70-80 ⁰ С (а понекогаш и повисоки). На растворливост во вода варира.

1. Растворлив - основни метални оксиди, познат како алкална, земноалкални метали, и сите други киселина отколку силициум оксид (IV).
2. Нерастворливи - amphoteric оксид, сите други основни и SiO _2.

Што оксиди реагираат?

Оксиди, соли, бази, киселини покажуваат слични својства. Општите својства на речиси сите оксиди (освен nesoleobrazuyuschih) - оваа способност како резултат на специфични интеракции да формираат разни соли. Сепак, за секоја група на оксиди типичен нивните специфични хемиски карактеристики одраз својства.

Својствата на различните групи оксиди

Основни оксиди - TOE	Кисел оксиди - CO	Dual (amphoteric) оксид - АО	Оксидите не формираат соли
1. реакции со вода: формирање на алкалии (оксиди на алкално и земноалкални метали) Fr 2 O + вода = 2FrOH 2. реакции со киселина: формирање на соли и вода киселина + Вас + n O = H 2 O + сол 3. Реакција со CO, формирање на соли и вода литиум оксид + азот оксид (V) = 3 2LiNO 4. реакции што резултира во елементите промени CO Me + n O + C = Вас + CO 0	1. реагенсот вода: формирање киселина (SiO 2 исклучок) CO + вода = киселина 2. Реакции со основи: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. реакции со основните оксиди: формирање на сол P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. реакции ОВР: CO 2 + 2ка = C + 2CaO,	Изложба двојна својства комуницирате врз основа на ацидо-базната метод (со киселини, бази, основните оксиди и киселина оксиди). Бидејќи водата не доаѓаат во контакт. 1. со киселина: формирање на соли и вода АО + = киселина сол + H 2 O 2. бази (алкално): формирање на hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + вода = Li [Al (OH) 4] 3. Реакција со кисела оксиди: Подготовка на соли FeO + SO 2 = FeSO 3 4. реакција со GA: формирање на соли фузија MnO + Rb 2 O = Rb 2 двојна сол MnO 2 5. реакции фузија со алкалии и карбонати на алкален метал како формирање соли Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Формираат киселини ниту пак бази. Изложба специфични својства тесно.

Секој горниот оксид формира како метал и неметал, се раствора во вода, дава силна киселина или база.

Органски киселини и неоргански

Во класичната звук (врз основа на ED позиции - Електролитски дисоцијација - Сванте Архениус киселина) - ова соединение во воден медиум да ги одвои H ⁺ катјони и анјони киселински остатоци Еден ^-. Денес, меѓутоа, внимателно ги проучувал киселина и анхидрид под услови, па така постојат многу различни теории за хидроксиди.

Емпириска формула оксиди, бази, киселини, соли само додава на елементите за симболи и индексите индикатив на нивниот број во супстанција. На пример, неоргански киселини изразено од страна на формула H ⁺ киселина ^{n- остатоци.} Органски материи имаат различни теоретски мапирање. Покрај емпириски, може да бидат напишани полни и кондензирано структурна формула, што ќе се одрази не само на составот и количеството на молекулите, но цел на уредување на атоми, нивниот однос кон едни со други и главен функционална група за карбоксилни киселини -COOH.

Во сите неорганските киселини се поделени во две групи:

• аноксични - HBr, HCN, HCl и други;
• кислород (оксо киселини) - HClO ₃ и сите каде што има кислород.

Исто така, неоргански киселини класифицирани од страна на стабилност (стабилни или стабилна - сите освен јаглеродна и страстен, испарливи и нестабилна - и страстен јаглен). По сила на силни киселини може да биде: сулфурна, хлороводородна, азотна, перхлорна, и други, како и слаб: водород сулфид, на hypochlorous и други.

Тоа не е толку различни понуди органска хемија. На органски киселини, кои се во природата, се карбоксилни киселини. Нивната заедничка карактеристика - присуство на функционалната група COOH. На пример, HCOOH (мравја), _CH3 COOH (оцетна киселина), C ₁₇ H ₃₅ COOH (стеаринска киселина) и други.

Постојат голем број на киселини, кои се фокусираат особено внимателни кога се размислува на оваа тема во текот на училиште хемија.

1. Сол.
2. Азотниот.
3. Фосфорна.
4. Бромоводородна.
5. Јаглен.
6. Hydroiodic.
7. Сулфурна.
8. Оцетна киселина или етан.
9. Бутан или масло.
10. Бензоева.

10 Овие киселини се од фундаментално значење хемија супстанции соодветната класа на курс за училиште, а и воопшто, во индустријата и синтези.

Својства на неоргански киселини

Главните физички својства мора да се припише прво и основно различна агрегатна состојба. Всушност, постојат голем број на киселини кои имаат форма на кристали или прав (борна, фосфорна) под стандардните услови. Огромното мнозинство на познати неоргански киселини е друга течност. Вриење и топење температура, исто така, се разликуваат.

Киселина може да предизвика тешки изгореници, бидејќи тие имаат сила уништување на органско ткиво и кожата. За откривање на киселини кои се користат индикатори:

• метил портокал (во вообичаените средина - портокал во киселина - црвено)
• Лакмус (во лер - виолетова во киселина - црвено) или други.

Најважните хемиски својства вклучуваат способноста да комуницирате со двете едноставни и сложени соединенија.

хемиски својства на неоргански киселини

што интеракција	Пример на реакција
1. Со метали едноставен супстанција. Предуслов: метал мора да стои EHRNM на водород, така што се метали, водород по стои, не се способни да ја менува од киселина. Реакцијата е секогаш формирана во форма на водороден гас и сол.	HCL + AL = алуминиум хлорид + H 2
2. бази. На резултат на реакцијата се сол и вода. Ваквите реакции на силни киселини, бази се нарекуваат неутрализација реакции.	Било која киселина (силна) = + растворлив во база на сол и вода
3. amphoteric хидроксиди. Вкупно: сол и вода.	2 + 2HNO берилиум хидроксид = биде (NO: 2) 2 (просечна сол) + 2H 2 O
4. Со основна оксиди. Вкупно: вода, сол.	2HCL + FeO = железо хлорид (II) + H 2 O
5. amphoteric оксиди. Вкупниот ефект: сол и вода.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. соли формирана послаба киселини. Вкупниот ефект: сол и слаба киселина.	2HBr + MgCO 3 = магнезиум бромид + H 2 O + CO 2

При интеракција со метали слично не реагираат сите киселини. Хемикалии (9 одделение) во училиште вклучува многу плитко студија на ваквите реакции, сепак, и на такво ниво смета специфичните својства на концентрирана азотна и сулфурна киселина, со реакција со метали.

Хидроксиди: алкали, и нерастворлив amphoteric бази

Оксиди, соли, бази, киселини - сите од овие класи супстанција имаат заеднички хемиска природа на структурата на кристално решетки е објаснето, и меѓусебно влијание на атоми во молекулите. Меѓутоа, ако тоа е можно да се даде многу специфична дефиниција за оксид, а потоа на киселина и база да го направи тоа потешко.

Исто како што киселини, бази на теоријата на ED се супстанции кои можат да се распаѓа во воден раствор со метални катјони Вас ^{n +} и анјони gidroksogrupp OH ^-.

Поделени од страна на база категорија како што следува:

• Растворливи или алкали (силна база индикатори промена на боја). Формирана метал I, II групи. Пример: KOH, NaOH, LiOH (т.е. се снимени само главните елементи група);
• Слабо растворливи или нерастворливи (средна јачина, не се менува бојата на индикатори). Пример: магнезиум хидроксид, железо (II), (III), и други.
• Молекуларна (слаба база во воден медиум реверзибилно дисоцира во јони молекула). Пример: N ₂ H _4, амини, амонијак.
• Amphoteric хидроксиди (двојна изложба својства база киселина). Пример: алуминиум хидроксид, берилиум, цинк и така натаму.

Секоја група го презентираше изучува во училиште разбира на хемијата во "Основа". Хемија класа 8-9 вклучува детална студија за малку растворлив соединенија и alkalies.

Главна карактеристика карактеристики на основи

резултат на сите алкално и растворливи соединенија во природата, во цврста кристална состојба. температура на топење на нивните обично се ниски, а слабо растворлив хидроксиди се распаѓаат кога ќе се загреат. Боја различни основи. Ако алкално бели кристали на слабо растворливи и молекуларните основи може да биде на многу различни бои. Растворливоста на повеќето соединенија на оваа класа може да се види во табелата, што претставува формула оксиди, бази, киселини, соли, е прикажана нивната растворливост.

Основи да ја смените бојата на индикатори како што следува: фенолфталеин - црвена, метил портокал - жолта боја. Ова е обезбедено од страна gidroksogrupp присуство бесплатно во растворот. Затоа е слабо растворлив база на ваквите реакции не даде.

хемиски својства на секоја група на различни бази. На

хемиски својства
бази	малку растворлив бази	amphoteric хидроксиди
I. доведува во реакција со CO (вкупно -hydrochloric и вода): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + вода II. Доведува во реакција со киселина (сол и вода): конвенционалните реакција на неутрализација (види киселини) III. Во интеракција со АО да се формира hydroxo сол и вода: 2NaOH + Вас + n O = Na 2 Вас + n O 2 + H 2 O, или Na 2 [Вас + n (OH) 4] IV. Во интеракција со amphoteric хидроксиди за да се формира соли gidroksokompleksnyh: Исто како и со АД, но без вода V. доведува во реакција со соли растворливи во вода за да се формира нерастворливи хидроксиди и соли од тоа: 3CsOH + железо хлорид (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Интеракција со цинк и алуминиум во воден раствор за да се формира соли и водород; 2RbOH + 2Al + вода = комплекс со хидроксид јон 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Кога ќе се загреат разградливост: = Нерастворлив хидроксид оксид + вода II. Реакции со киселина (вкупно: сол и вода): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + вода III. Комуницирајте со КО: Me + n (OH) n + KO = сол + H2O	I. Реагираат со киселини за да формираат сол и вода: Бакар (II) хидроксид + 2HBr = CuBr 2 + вода II. Реагира со алкалии: вкупно - сол и вода (состојба: фузија) Zn (OH) 2 + 2CsOH = сол + 2H2O III. Реагира со силни хидроксиди: резултатот е соли ако реакцијата е во воден раствор: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6 ]

Ова е најголем дел од хемиските својства кои ја покажуваат основата. Хемијата на бази е сосема едноставна и ги почитува општите закони на сите неоргански соединенија.

Класа на неоргански соли. Класификација, физички својства

Врз основа на одредбите на ED, соли може да се наречат неоргански соединенија, во воден раствор кој се дисоцијализира во метални катјони Me ^{+ n} и анјони на киселински остатоци. Па можете да замислите сол. Дефиницијата за хемијата не ја дава, но ова е најточна.

Во исто време во својата хемиска природа, сите соли се поделени на:

• Кисела (која содржи водороден катјон). Пример: NaHSO _4.
  
• Главната (има во составот на хидрокси група). Пример: MgOHNO3, FeOHCL2 _.
• Средно (се состои само од метален катјон и остатоци од киселина). Пример: NaCl, CaSO4 _.
• Двоен (вклучува два различни метални катјони). Пример: NaAl (SO4) _3.
• Комплекс (хидрокомплекс, аквакомплекс и други). Пример: K ₂ [Fe (CN) ₄ ].

Солт формулите ја одразуваат нивната хемиска природа, а исто така зборуваат за квалитативниот и квантитативниот состав на молекулата.

Оксиди, соли, бази, киселини имаат различни својства на растворливост, што може да се види во соодветната табела.

Ако зборуваме за агрегатната состојба на соли, мораме да ја забележиме нивната монотоност. Тие постојат само во цврста, кристална или прашкаста состојба. Шема на бои е доста разновидна. Решенијата на комплексни соли, како по правило, имаат светли заситени бои.

Хемиски интеракции за класа на средни соли

Тие имаат слични хемиски својства на база, киселина, сол. Оксидите, како што веќе видовме, се разликуваат малку од нив во овој фактор.

Севкупно, постојат 4 главни типови на интеракции за средни соли.

I. Интеракција со киселини (само силна од гледна точка на ED) со формирање на друга сол и слаба киселина:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Реакции со растворливи хидроксиди со појава на соли и нерастворливи основи:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{4 растворлива сол} + Cu (OH) _{2 нерастворлива основа}

III. Интеракција со друга растворлива сол за да се формира нерастворлива сол и растворлива:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. Реакции со метали стоејќи во ЕКЧПН лево од она што ја формира сол. Во овој случај, металната реакција под нормални услови не треба да комуницира со вода:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Ова се главните видови на интеракции кои се карактеристични за средни соли. Формулата на соли на комплексни, основни, двојни и кисели зборува за себе за специфичноста на изложените хемиски својства.

Формулата на оксиди, бази, киселини, соли ја одразува хемиската суштина на сите претставници на овие класи на неоргански соединенија, а исто така дава идеја за името на супстанцијата и нејзините физички својства. Затоа, нивното пишување треба да посвети посебно внимание. Голем избор на соединенија воопшто ни нуди неверојатна наука - хемија. Оксиди, бази, киселини, соли - ова е само дел од огромната сорта.