Перхлорна киселина - Карактеристики, производство и примена. мерки на претпазливост

Перхлорна киселина (HClO4 формула) - е безводен раствор на монобазен киселина. Содржи хлор (Cl) во повисоките оксидационен, поради оваа причина, тоа е најсилниот оксиданс. Експлозивни.

Properties перхлорна киселина

1. Ова е испарлива течност без боја, многу чад во воздухот, на мономер во парови. Нестабилен и многу реакционерна. За оваа киселина карактеристика avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (катјони) + ClO- (анјон) + Cl2O7 (хлор моноксид)

2. Оваа супстанца е лесно растворливи во хлорирани и organofluorine растворувачи, како што се CH2Cl2 (метилен хлорид), CHCl3 (хлороформ), и други. Се меша со други растворувачи и експонати намалување својства, невнимателно ракување може да предизвика експлозија или пожар.

3. Тоа е добро се меша со вода (H2O) во било која пропорции. Формулари неколку хидрати. Концентрирани раствори на оваа киселина имаат малку мрсна конзистентност. Овој воден раствор киселина има добра стабилност и ниска способност на оксидирачки. Со водата се размислува супстанција претставува azeotrope кои на температура од 203 степени врие и содржи 72 проценти од HClO4.

4. перхлорна киселина (HClO4 формула) е еден од најсилните киселини. Поради ова, во својата киселата средина на некои состојки се однесуваат како бази.

5. намален притисок со благо загревање на мешавина на перхлорна киселина со фосфорна анхидрид формирана безбоен мрсна течност - хлор диоксид:

2HClO4 (перхлорна киселина) + P4O10 (фосфорна анхидрид) = Cl2O7 (хлор диоксид) + H2P4O11

Методи за подготовка

1. Водени раствори на овој агенс може да бидат подготвени на два начина. Првата е електрохемиски оксидација на хлор или хлороводородна киселина во концентрирана хлороводородна киселина, а вториот - во двојно распаѓање на натриум или калиум перхлорат силна неоргански киселини.

2. безводен перхлорна киселина може да се добијат на два начини, исто така. Првиот се состои од реакција на калиум перхлорат (K) или натриум (Na) со сулфурна киселина во концентрирана форма, а вториот - во интеракција со олеум со воден раствор на перхлорна киселина:

KClO4 (воден раствор на перхлорна киселина) + H2SO4 (сулфурна киселина) = KHSO4 (калиум hydrogensulfate) + HClO4 (перхлорна киселина)

Примена на перхлорна киселина

- концентрирани раствори најчесто се користи за да се добие перхлоратите (соли на киселини), и во аналитичка хемија;

- перхлорна киселина се користи во разградување на руда како катализатор и во анализа на минерали;

- калиум перхлорат (Формула: KClO4), сол на оваа киселина, се користи за да се создаде експлозиви, и магнезиум перхлорат (anhydrone, Mg (ClO4) 2) се користи како средство за сушење.

Безбедност при работа

Перхлорна киселина, безводен нема уште долго да се складира и транспортира, како при стандардни услови тоа е брзо деградирани и потоа може да спонтано експлодираат.

Дополнителна кој содржи хлор неорганска киселина:

1. хлороводородна киселина (Формула: HCl) - монобазен силна киселина, корозивен, fuming течен воздух. Применета electroforming (мариноване, гравирање) и во hydrometallurgy, за чистење на метали за време на tinning и лемење, за да се произведе манган хлорид, цинк, железо и други метали. на супстанцијата во прехранбената индустрија е регистриран како додаток на храна E507 a.

2. Hypochlorous киселина (Формула: HClO) - многу слаба монобазен киселина. Тоа може да постои само во решенија. Се користи за санитарни цели, како и за белење текстил и пулпа.

3. chlorous киселина (HClO2) - средна монобазен силна киселина. Е нестабилна во слободна форма, обично деградирани брзо во разреден раствор. На анхидрид на оваа киселина уште е непознат.

4. Хлороводородна киселина (HClO3) - монобазен силна киселина. Не се добијат во слободна форма, како во паузите концентрирани раствори. Во водени раствори, постои во концентрација помала од 30 проценти. Прилично стабилен при ниски температури.