Калиум дихромат

Супстанција калиум дихромат има неколку имиња, кои, во поголем или помал степен на зачестеноста се користат во зависност од областа на употреба на самата супстанција. Традиционално, хемиски теорија на најчесто се користи името дихромат калиум или калиум Chrompick. Кога станува збор за индустриска употреба, со оглед на тоа соединение нарече Chrompick. Тоа е многу важно да се разбере токму она што вид на поврзување во прашање, бидејќи во секојдневна употреба Chrompick се нарекува и натриум дихромат формула Na2Cr2O7 * 2H2O. Хемиска формула калиум бихромат - K2Cr2O7.

Физичките својства на калиум бихромат следниве. Однадвор, оваа супстанца е портокалова боја кристали, кристална решетка на која е променлива под влијание на температурата. Кога неговата вредност до 257 ° C triclinic решетки има форма на еден кристали, и кога температурата се издига над 257 ° C, таа се менува на monoclinic форма.

Калиум дихромат супстанција има температура на топење од 396 ° C, со зголемување на своите над 500 ° C се разградува супстанција на K2CrO4, Cr2O3 и кислород. Калиум бихромат Специфична тежина е 2.69 g / cm3. Калиум дихромат е високо растворлив во водени раствори:

- на температура од 0 ° C, 100 грама вода е целосно растворен 4,6 грама на калиум бихромат;

- на температура од 25 ° C, иста количина на вода може да биде целосно растворени веќе 15.1 грама, како и на температурата е покачена на 50 ° C - е 37.7 грама.

Во алкохоли, на пример, етанол, калиум дихромат малку растворлив.

Калиум бихромат формира максимален степен на спојување - композитни течен раствор кој кристализира под најмалата температура за оваа група на супстанции структурно во однос на составот со формулата од кои - H2O - K2Cr2O7 со содржина на калиум бихромат 4.30% по тежина. температура на топење на ова соединение само 0,63 ° C и тоа што врие во 104,8 ° C (калиум бихромат во раствор - 52% од тежината).

C вклучуваат супстанции како калиум дихромат, реакции се одвива во кисела средина, ако тоа што содржи воден раствор. самата супстанција е, исто така, силна оксидирачки агенс, на пример, по пат на реакција на калиум бихромат и сулфур добиени K2SO4 сол и хром оксид.

По пат на реакција со сулфурна и азотна киселини калиум бихромат polihromaty форми. При загревање мешаници што содржат ова соединение и хидроген пероксид се добиваат лесно експлозивни кристали пероксид, кој, пак, е важна компонента на експлозиви.

Индустриски подготовка калиум бихромат се врши од страна на размена на реакција со Na2Cr2O7 KCl, во која што растворот се загрева до температура огромен - околу 1000 - 1300 ° C.

Калиум дихромат се користи, хемиските својства на кои се опишани погоре во производство на различни бои во текстилната и кожарската индустрија, што се користи во тен кожа. Дистрибуирани примена во преработка на дрво и производство на резултати, производството на пиротехнички смеси за слики. Ако калиум калиум бихромат раствора во сулфурна киселина, тоа му дава многу ефикасно решение за миење стакло инструменти во лабораторија. Како компонента на калиум калиум бихромат се користи во суви електролити, како и во процесот металургијата инхибитор на 'рѓа метали и нивните легури.

Chrompick калиум - исклучително токсични соединение. Капки раствор од него, паѓа на изложените делови од телото, уништи кожата. Дури и мали концентрации на оваа супстанција може да предизвика сериозна штета на респираторниот тракт и оштетување на рскавицата лигаменти ткиво. Познати случаи на оштетување на бубрезите, црниот дроб и гастроинтестиналниот тракт. Затоа, производството на дела со калиум дихромат треба строго спроведување на безбедносни мерки на претпазливост. Особено треба да се грижи за заштита на респираторниот систем и кожата.