Електролитичка дисоцијација - како да се разбере?

Дали некогаш сте размислувале за тоа зошто некои решенија спроведуваат електрична енергија, додека други не? На пример, секој знае дека е подобро да не се бањате додека ставате коса со фен. Впрочем, водата е добар проводник на електрична струја, и ако оперативниот фен за коса паѓа во вода, тогаш не може да се избегне краток спој . Всушност, водата не е толку добар проводник на струја. Постојат решенија кои многу подобро ја спроведуваат електричната енергија. Таквите супстанции се нарекуваат електролити. Тие вклучуваат киселини, алкалии и сол растворливи во вода.

Електролити - кои се тие?

Се поставува прашањето: зошто некои решенија на супстанции минуваат електрична енергија, а други - не? Се работи за наелектризирани честички - катјони и анјони. Кога се раствораат во вода, електролити се распаѓаат во јони, кои се движат со електрична струја во дадена насока. Позитивно наелектризираните катјони се движат кон негативниот пол-катодата, а негативно наелектризираните анјони се движат кон позитивниот пол-анодата. Процесот на распаѓање на материјата во јони за време на топење или растворање во вода, гордо се нарекува електролитичка дисоцијација.

Овој термин беше пуштен во промет од страна на шведскиот научник С. Аррениус, кога ги проучувал својствата на решенијата за пренос на електрична енергија. За да го направите ова, тој го затвори електричното коло преку раствор на супстанца и го гледал светлината, или не. Ако блескавата сијалица светне - решението спроведува електрична енергија, што значи дека оваа супстанца е електролит. Ако сијалицата остане исчезнат - тогаш решението не спроведува електрична енергија, па оттаму оваа супстанца - не-електролит. Не-електролити вклучуваат раствори на шеќер, алкохол, гликоза. Но расторовата маса сол, сулфурна киселина и натриум хидроксид совршено ја спроведуваат електричната струја, па оттука се електролитичка дисоцијација.

Како се случува дисоцијацијата?

Потоа, теоријата на електролитичката дисоцијација беше развиена и дополнета од руски научници И.А. Каблуков и В.А. Кистиаковски, применувајќи ја својата аргументација хемиската теорија на решенијата на Д.И. Менделеевски универзитет.

Овие научници открија дека електролитичката дисоцијација на киселини, алкалии и соли се јавува како резултат на хидратација на електролитот, односно неговата интеракција со молекулите на водата. Јони, катјони и анјони формирани како резултат на овој процес ќе бидат хидрирани, односно поврзани со молекулите на вода, кои ги опкружуваат со густ прстен. Нивните својства се значително различни од нехидрирани јони.

Така, во растворот на стронциум нитрат Sr (NO3) 2, како и во растворите на цезиум хидроксид CsOH, продолжува електролитичката дисоцијација. Примери за овој процес може да се изразат со следните равенки на реакција :

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

Односно. Кога една молекула на стронциум нитрат дисоцира, се формира еден стронциум катјон и два нитрати анјони;

CsOH = Cs + OH-,

Односно. Кога една молекула на цезиум хидроксид дисоцира, се формира еден цезиум катјон и еден хидроксиден анјон.

Слично се случува и електролитичката дисоцијација на киселини. За хидроиодична киселина, овој процес може да се изрази со следнава равенка:

HJ = H + + CJ-,

Односно. Кога една молекула на хидроидочна киселина се дисоцира, се формира еден водороден катјон и еден анион од јод.

Механизам на дисоцијација.

Електролитичката дисоцијација на електролитите се одвива во неколку фази. За супстанции со јонска врска тип, како што се NaCl, NaOH, овој процес вклучува три последователни процеси:

• Во почетокот, молекулите на водата кои имаат два спротивни столба (позитивни и негативни) и претставуваат дипол, се ориентирани на кристалните јони. Со позитивен пол тие се прикачени на негативниот јон на кристалот, и обратно, негативен пол на позитивниот јон на кристалот;

• Потоа се случува хидратација на кристални јони со вода диполи,

• И само после тоа, хидрираните јони се чини дека се разминуваат во различни насоки и почнуваат да се движат во раствор или се топат по случаен избор, додека не се погодени од електричното поле.

  За супстанции со ковалентна поларна врска, како што се HCl и други киселини, процесот на дисоцијација е сличен, освен дека во почетната фаза ковалентната врска оди до јонската врска поради дејството на вода диполи. Ова се главните точки на теоријата на дисоцијација на супстанции.