Што е ковалентна поларна врска

Ковалентното поларно поврзување е еден од видовите хемиски врски меѓу атомите на материјата, преку кои се формираат молекули. Ако зборот "врска" не предизвикува проблеми со разбирање, тогаш термините "ковалентни" и "поларни" на неподготвеното лице се непознати (се разбира, под услов програмата за училишна хемија да не се заборави).

Значи, зборот "ковалент" е изведен од "co-" и "-valent", што буквално значи заемно насочена сила. Всушност, ова е сила која е способна да ги комбинира два атома во молекула, реконфигурирање на нивните електронски школки во една структура. Бидејќи двете јадра стануваат еднакви, електроните ротираат околу нив ги пополнуваат не само "надворешните" страни, туку и јазот меѓу атомите. Можеме да кажеме дека тоа е ковалентна врска. Во овој случај, двојниот систем има тенденција да комплетноста на електронската конфигурација, бидејќи носителите на полнење ги дополнуваат школките на интерактивните атоми. Имајте на ум дека само еден пар на електрони сфаќа ваков вид на врска.

Друга варијанта на овој феномен е јонскиот тип на врската. Бидејќи јон е формиран кога еден атом губи електрони, се јавува кога носителите разменуваат негативен полнеж, кој е карактеристичен за атомите со различни супстанции (на пример, флуор и натриум).

Поларната ковалентна врска е средна варијанта. Овој вид потсетува на "чисто ковалентна" во тоа што е формирана молекуларна орбитала (комбинација од орбити), а од јонски во него е делумно "затегнување" на носителите на полнење. Пар се движи кон еден од атомите, но не ја напушта зоната на другиот. Пример во кој ковалентна поларна врска е молекула на вода. Завршени школки се создаваат со комбинирање на еден атом на кислород и два водородни атоми. Меѓутоа, бидејќи кислородот има поизразено својство за привлекување на електрони, нивниот пар е префрлен во јадрото "О". Патем, атомите не мора да формираат еден пар на електрони: може да бидат два, три, итн. Ковалентната поларна врска создава во системот дистрибуција на полнеж (делумно) и, како последица на тоа, поларитет. Ориентацијата на молекулата е забележана според линиите на силата на полето. Може да се каже дека поради оваа дистрибуција се појави посебен молекуларен дипол. Нејзиниот момент (mu) формира електрично поле и напнатост. Постојат бројни формули за пресметување на диполниот момент (особено производ на растојанието по набој), тие овозможуваат да се пресмета вредноста на поларитетот на формираната молекула.

Со други зборови, ковалентната поларна врска може да се формира со атоми чија електронегативност, иако различна, не е доволна за да формира јонска врска. Да објасниме што е електронегативност. Овој термин ја означува способноста на атом да привлече во своето јадро формираниот пар носители со негативен полнеж. Очигледно, во согласност со законот за зачувување на енергијата, толку повеќе меѓуатомски врски, толку е помала нивната должина. Типично, ковалентна поларна врска е карактеристика на атомите чии хемиски карактеристики се слични. Се карактеризира со просторна ориентација. Благодарение на ова, можно е да се формираат не само молекули, туку и кристални решетки, во кои атомите се поставени во геометриски точен редослед.

Бидејќи врската, всушност, е суперпозиција на два (или повеќе) електронски облаци кои припаѓаат на различни атоми, неговата сила главно зависи од тоа колку се преклопува. Не е тешко да се разбере дека поради создавањето на парови, во интернуклеарниот јаз се зголемува вредноста на електронната густина.