Азотна киселина

Силен монобазен киселина, која е во стандардни услови безбојна течност која се претвора жолта за време на складирање може да биде во цврста состојба, назначен од страна на две кристален модификации (monoclinic или orthorhombic решетки) на температури под минус 41,6 ° C. Оваа супстанца со хемиска формула - HNO3 - азотна киселина се нарекува. Таа има моларна маса 63.0 g / мол, додека нејзината густина одговара на 1.51 g / cm³. киселина рефлукс температура е 82,6 ° C, е придружена со распаѓање на (делумно): 4HNO3 → + 2H2O 4NO2 + О2. кисел раствор со маса дел од основна супстанција од 68% врие на температура од 121 ° C. На индекс на рефракција на чиста супстанција одговара на 1.397. Киселина може да се меша со вода во било кој однос, и да се биде силна електролити, речиси целосно се распадне во јони H + и NO3-. Цврста форма - трихидрат и монохидрат ја има формулата: HNO3 • 3H2O и HNO3 • H2O, соодветно.

Азотна киселина - корозија активни, токсична супстанција, и силна оксидирачки агенс. Од средниот век познато тоа име, како "силна вода» (аква Фортис). Алхемичарите кој го открил киселина во 13-тиот век, го даде името да бидете сигурни дека извонредни својства (кородиран сите метали, освен златото), надминување на милиони пати поголема од моќта на оцетна киселина, која во тоа време се сметаше од најактивните. Но, дури и по три века тоа е резултат дека кородираат, дури и злато може да биде мешавина на киселини, како што азотна и хлороводородна во однос на обемот на 1: 3, кои од таа причина се нарекува "аква regia". Појавата на жолта боја за време на складирањето се должи на акумулација на азотни оксиди во него. Достапно киселина со концентрација почесто 68%, и кога содржината на база на материјал над 89% се нарекува "нервира".

Хемиските својства на азотна киселина, се разликуваат од тоа разредена сулфурна или хлороводородна киселина која HNO3 се посилна антиоксидант затоа никогаш ослободен водород во реакции со метали. Поради оксидативен својства, тоа, исто така реагира со многу неметали. И во двата случаи, секогаш се формира азот диоксид NO2. Во редокс реакции, обновување на азот се случува со различни степени: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, која е утврдена од страна на киселина концентрација и активност на метал. На молекули на соединенија формирани содржи азот во оксидационен +5, +4, +3, +2, 1, 0, +3, соодветно. На пример, бакар се оксидира со концентрирана киселина за да се нитрат бакар (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, и фосфор - да metaphosphoric киселина: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Во спротивно се поврзува со разредена азотна киселина неметали. Во примерот на реакција со фосфор: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO види дека азот е намален на државата двовалентен. Резултатот е азотен оксид и фосфор се оксидира до киселина фосфат. Концентрирана азотна киселина во мешавина со хлороводородна киселина се раствора злато: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O и платина: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Во овие реакции, првично, хлороводородна киселина се оксидира со азотна ослободување на хлор, а потоа се формира комплекс метал хлориди.

Азотна киселина се произведува комерцијално добиени во три главни начини:

1. Потекло - реакција на соли со сулфурна киселина: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Претходно, тоа беше единствениот начин да се, но со доаѓањето на други технологии, тоа е во моментов се користат во лабораторија за производство на чадење киселина.
2. Второ - тоа е начин на лак. Кога воздухот во текот на електричен лак со температура од 3000 до 3500 ° C, дел од азот во воздухот реагира со кислородот, формирајќи азот моноксид: N2 + O 2 → 2NO, која по ладењето се оксидира до азот диоксид (не реагира на висока температура моноксид со кислород) : O 2 + 2NO → 2NO2. Потоа, практично, целиот азот диоксид, на вишокот на кислород, растворени во вода: + 2H2O 4NO2 + O 2 → 4HNO3.
3. Трето - ова е метода на амонијак. Амонијакот се оксидира на катализатор на платина на азот моноксид: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Како резултат на азотен гасови се лади, и формирана азотен диоксид, која се апсорбира од страна на вода. Со овој метод, на киселина концентрација од 60 до 62%.

Азотна киселина е широко се користат во индустријата за производство на лекови, бои, експлозиви, азотни ѓубрива и соли азотна киселина. Покрај тоа, таа се користи за распуштање на метали (на пример, бакар, олово, сребро), кој не реагира со други киселини. Накит се користи за одредување на злато во легура (ова е главниот метод).