Азот диоксид

Азот хемиски елемент со атомски број 7 се наоѓа на 5 група од периодниот систем Менделеев. Ова двоатомски гас под нормални услови на доволно инертен. Во атмосферата на Земјата, тоа сметките за три четвртини. Елементот карактеризира со следниве оксидација состојби: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Тоа е дел од многу соединенија. Една од нив е црвеникаво-кафена токсичен гас (се карактеризира со способност да се иритираат на респираторниот тракт, предизвикувајќи пулмонален едем во високи концентрации), кои имаат карактеристичен остар, лут мирис - е азот диоксид. Формулата е NO2. Моларна маса 46,01 g / mol. Густина 2.62 g / dm³. точка на вриење 21 ° C. Кога се раствора во вода реагира со него. На индекс на рефракција 1.449 (при 20 ° C).

Азот диоксид игра важна улога во атмосферската хемија, вклучувајќи го и формирањето на тропосферски озон. Истовремено, тој е еден од главните загадувачи на воздухот и средно во индустриска синтеза на азотна киселина, кои се произведени милиони тони годишно. Оваа е една од неколкуте азотни оксиди (бинарен неоргански соединенија на азот и кислород) со оксидација:

• I - N2O азот оксид;

• II - NO азот моноксид;

• III - dinitrogen триоксид N2O3;

• IV - NO2 азот диоксид и dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen пентоксид, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Азот диоксид е лесно течен. Тој е потежок од воздухот. Под нормални услови на NO2 се меша (околу 1: 1) до безбоен супстанција (неговата димер) N2O4. NO2 хемија е добро разбрана.

По пат на реакција со вода, се хидролизира, како резултат на две формирана киселина (азотен и азотен): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

Во реакции со алкални соли се формираат како овие две киселини: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Тој е силен антиоксидант способен за оксидација на SO2 за SO3. Во овој метод се базира на имотот азотен сулфурна киселина. Медиумот NO2 многу супстанции, вклучувајќи органски соединенија, сулфур, јаглерод и фосфор, гори.

Азот диоксид е генерално се произведени од страна на оксидација на азот оксид атмосферски кислород: О2 + 2NO → 2NO2

Во лабораториски, NO2 подготвени во два чекори: дехидрација на азотна киселина за да се dinitrogen пентоксид, кој потоа се термално се разложува:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + О2.

Како резултат на термички распаѓање на некои метални нитрати исто така може да бидат подготвени NO 2:

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + О2.

Оксид може да се формираат со реакција на азотна киселина (концентрирана) од метали (на пример, бакар):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Под влијание на азотна киселина (концентрирана) калај дополнение на азотниот диоксид, калај киселина формирана како производ од страна на-:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Некои извори оксид N2O4 (IV) беше наведена како азот тетроксид. Но, ова е погрешна употреба на израз, како супстанцијата е dinitrogen тетроксид. NO2 постои во рамнотежа со безбоен гас N2O4 на: 2NO2↔N2O4.

Од оваа рамнотежа е егзотермна, се префрли на страната на NO2 на повисоки температури и на пониски - кон N2O4. Deamer минува во цврста агрегатна состојба на температура од минус 11.2 ° C. На температура од 150 степени разградува: N2O4 → 2NO2, тогаш 2NO2 → 2NO + О2.

Азотна киселина полека се ослободува NO2, која дава карактеристична жолта боја на поголемиот дел од примероците на оваа киселина:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + О2.

Азот диоксид е лесно откриени од мирис дури и на ниски концентрации, инхалација на пареа треба да се избегнува. Еден потенцијален извор на NO2 е fuming азотна киселина која распределува NO2 на температури над 0 степени. труење симптоми (пулмонален едем) обично се појавуваат по вдишување на потенцијално смртоносни дози на неколку часа. Постојат некои докази дека долгорочната изложеност на NO2 во концентрации над 40-100 mg / m³ функцијата на белите дробови може да се намали и да се зголеми ризикот од респираторни симптоми. Во студиите на некои научници се воспостави врска меѓу концентрацијата на NO2 и синдромот на ненадејна смрт детето.

Азот диоксид формирана во повеќето согорување процеси каде што воздухот се користи како антиоксидант.

При покачени температури, азотот се комбинира со кислород за да формираат азотен оксид: О2 + N2 → 2NO, тогаш не се оксидира во воздух за да формираат диоксид О2 + 2NO → 2NO2:

1. Под нормални атмосферската концентрација е многу бавен процес.

2. Најверојатниот извор на NO2 се мотори со внатрешно согорување, термоцентрали и, во помала мера, каша мелници.

3. Плински греалки и печки се исто така извори на овој оксид. Задолжителни азот е воведен за да вишокот на воздух за согорување, кој се конвертира до азотни оксиди на високи температури.

4. Во домаќинствата керозин греалки и гас греалки се исто така извори на NO2.

5. азот диоксид се создава на атмосферски нуклеарни тестови (црвеникава боја печурка облак).

6. Некои земјоделски области на нејзиното концентрации површина може да достигне 30 g / m³.

7. NO2 е, исто така, природно се произведува од гром дожд.