Суштината на хемиската реакција. Законот на конзервација на маса супстанции (хемикалии)

Хемија - наука на супстанции, нивните уред, нивните имоти и трансформации, ние се добие како резултат на хемиска реакција, во која основа поставени од страна на законите на хемијата. Сите општа хемија се базира на 4 основни закони, од кои многу се отворени руски научници. Но, во овој напис, ние ќе се фокусира на законот на конзервација на маса материи, што е дел од основните закони на хемијата.

Законот на конзервација на маса на материјата се дискутира во детали. Во членот историјата на откривањето на законот, неговата суштина и компоненти ќе бидат опишани.

Законот на конзервација на маса супстанции (хемикалии): текстот

Маса супстанции кои влегуваат во хемиска реакција е еднаква на масата на материјал кои произлегуваат од тоа.

Но назад на приказната. пред повеќе од 20 века грчкиот филозоф Demokrit претпоставува дека целата материја е невидлива честички. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. И само во XVII век англискиот хемичар потекло Роберт Бојл предложи теорија: сите материјата е изградена од најмалите честички на материјата. Бојл спроведе експерименти со метал, греење на топлина. Тој тежел садови пред и по греење, и забележав дека тежината се зголеми. Горење на дрва даде спротивен ефект - тежел помалку пепел од дрво.

модерната историја

Законот на конзервација на маса супстанции (хемикалии) дадена научник обединување во 1748 МВ Ломоносов, а во 1756 беше сведок eksperimentnym начин. Рускиот научник доведе докази. Ако топлина запечатени капсули мери лимени капсули и за греење, а после, тоа ќе биде очигледно за зачувување маса закон супстанции (хемикалии). Формулацијата изрази научник Ломоносов, многу слична на модерната. Рускиот научник има направено непобитен придонес во развојот на теоријата за атомска молекуларна. Тој ги обединил законот на конзервација на маса супстанции (хемикалии) на законот на конзервација на енергија. Сегашната доктрина потврди пресудите. Само триесет години подоцна, во 1789 година, научникот Lavoisier на Франција ја потврди теоријата Ломоносов. Но, тоа беше само претпоставка. Закон, тоа беше во дваесеттиот век (на почетокот), по 10 години на истражување од страна на германскиот научник Г. Landolt.

примери на експерименти

Се разгледа на искуства кои може да се докаже на законот на конзервација на маса супстанции (хемикалии). примери:

1. Бродот беше ставен црвен фосфор, покријте цврсто затворено и се мери. Топлина на тивок оган. Формирање на бел чад (фосфор оксид) рече дека има хемиска реакција. Reweighed и потврди дека тежината на садот со добиените супстанција не се менува. Равенката на реакција: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Земете две садови Landolt. Во еден од нив внимателно, така што нема да се меша, се прелива реагенси доведе нитрати и калиум јодид. Во друг сад се стави калиум тиоцијанат и железен хлорид. Беше затворен. Во тавата треба да биде избалансиран. Измеша содржината на секој сад. Во беше формирана една жолта талог - олово јодид, тиоцијанат добиени во друга железо темно црвена боја. Во формирањето на нови супстанции скали рамнотежа.
3. Zazhzhom свеќа, и го стави во сад. Херметички затворете го садот. Еве на скали во рамнотежа. Кога контејнерот финиш воздух, свеќа излегува, процесот на хемиската реакција е завршен. Вага се избалансирани, така што тежината на реактантите и иста тежина на соединенијата формирани.
4. Подготви уште едно искуство и сметаат дека на пример на законот на конзервација на маса супстанции (хемикалии). Формула калциум хлорид - CaCl2, а сулфат киселина - H2SO4. Во реакцијата на овие супстанции, бел талог - калциум сулфат (CaSO4), и хлороводородна киселина (HCl). За експериментот, ни треба обемот и брод Landolt. Многу внимателно се става во сад на калциум хлорид и ацид сулфат, без нивно мешање, цврсто затворено. Ние ги земат во рамнотежа. Потоа се меша на реагенсите, и набљудување дека бел талог (калциум сулфат). Ова покажува дека има хемиска реакција. Повторно тежат садот. Тежина останаа исти. Равенката за оваа реакција ќе изгледа вака: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

главните

Главната цел на хемиски реакции кои се прекине молекули во истата супстанции и потоа се формираат нови молекули на супстанцијата. Во овој случај, бројот на атоми на секоја супстанција на интеракцијата и по останува непроменет. При формирањето на нови супстанции, се ослободува енергија, и кога тие раскинуваат со неговата апсорпција, сегашните енергетски ефект, кој се манифестира во форма на апсорпција или ослободување на топлина. Во хемиската реакција на прекурсори на молекулот на - реагенси се подели во атоми кои потоа се добиени од производи на хемиската реакција. самите атоми остануваат непроменети.

Реакцијата може да трае со векови, а може да се случи брзо. Во производството на хемиски производи неопходно да се знае на стапката на појава на одредена хемиска реакција, апсорпција или го ослободи додава температура која што е потребно притисок, износот на реактантите и катализатори. Катализатори - мала тежина супстанција, не учествува во хемиска реакција, но значително влијаат на неговата брзина.

Како да се напише на хемиска равенка

Познавањето на законот на конзервација на маса супстанции (хемикалии), можно е да се разбере како да се направи хемиски равенки.

1. Ние треба да ги знаете формулата на реактантите влегуваат во хемиска реакција, и формулата производи добиени во својот резултат.
2. Остави писмено формула реагенси, меѓу кои се поставени на "+" и во право - формула како резултат на производот со знакот "+" помеѓу нив. Во формулите на реактантите и како резултат на производот е ставен знакот "=" или стрелка.
3. Бројот на атомите на сите компоненти на реактантите мора да биде еднаков на бројот на производи атоми. Затоа, коефициентите се пресметуваат, кои се поставуваат пред формули.
4. Не се движи на формули од левата страна од равенката на правото или да ги преуредите.

Вредноста на законот

Законот на конзервација на маса супстанции (хемикалии) направено тоа можно да се развие интересна тема како наука. Дознајте зошто.

• Големо значење на законот на конзервација на маса во хемиски супстанции кои врз основа на неговиот хемиски прават пресметки за индустријата. Да речеме дека сакате да се добие 9 кг бакар сулфид. Знаеме дека бакар и сулфур, реакцијата се одвива во тежински сооднос од 2: 1. Според овој закон, хемиска реакција на бакар тежина од 1 кг и 2 кг на сулфур се добива бакар сулфид со тежина од 3 кг. Како ние треба да добие тежина на бакар сулфид од 9 кг, односно 3 пати повеќе, и реагенси треба 3 пати повеќе. Која е 6 kg бакар и 3 kg на сулфур.
• Можност да се направи правилен хемиска равенка.

заклучок

По читањето на овој член не треба да има прашања во врска со суштината на законот на историјата на неговото откривање, за кој, патем, се вклучени нашиот познат сонародник, научник МВ Ломоносов. Кој уште еднаш го потврдува колку е научна моќ otchestvennoy. Тоа, исто така, стана јасно значењето на откривањето на овој закон и неговото значење. И оние кои не знаат како да се напише хемиски равенки на училиште, по читањето на статијата, треба да научат или да се сеќавам како да го направи тоа.