Раствор на амонијак - подготовка и употреба

Азот (азот) има неколку врски со hydrogenous (водород), од кои најважен е тешка амонијак. Во лабораториски што е подготвен од страна на загревање на мешавина на амониум хлорид со калиум хидроксид. До крајот на 19 век, на Чиле депозит на натриум нитрат се сметаше само извор на азотни соединенија. Благодарение на научните истражувања, хемичари се неколку методи на атмосферскиот азот фиксација беше предложен. Првиот од овие беше процес на синтеза на амонијак цијанамид. Овој метод е базиран на имотот на азот во комбинација со калциум карбамид. За таа цел, греењето на азот се пренесува преку калциум карбид:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Добиени на тој начин CaCN2 (калциум цијанид) нитрат се користи како ѓубриво во земјоделството. Треба да се наведе дека третманот на ова соединение со пареа за производство на амонијак:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Амонијак обработени за да киселина и нитрат ѓубриво азот. Во модерната хемија е широко распространета друг метод на добивање на NH3 - неговата синтеза на азот и водород;

1/2 N +3/2 H2 = NH3

добиени на тој начин се нарекува синтетички амонијак. Индустриска синтеза на амонијак се врши во присуство на катализатор и на температура од 500 степени.

Амонијак - гас кој има лут карактеристичен мирис, тоа е полесен од воздухот. NH3 не смее да се вдишува за долго време, бидејќи тоа е токсичен. Гасот е релативно лесно растворлив во H2O. Концентрирани Воден раствор на амонијак кој содржи 25% NH3.

Кога ладење (до -79 ° C) воден раствор на амонијак станува кристална. Научни студии покажаа дека главната маса на NH3 во воден раствор е во форма на хидриран молекули (NH3 · nH2O), а само мал дел од растворени амонијак (околу 0.5%) доведува во реакција со вода:

NH3 + H2O = NH 4 + + OH -

Алкална реакција на решенија амонијак се должи на присуството на хидроксид јони. Традиционално раствор на амонијак е означен како NH4OH. Алкалност на растворот предизвикани од присуството на хидроксил група, која е формирана како резултат на одвојување на амониум хидроксид.

Раствор на амонијак се смета за слаба база. Во лабораториите понекогаш амонијак беше подготвен со загревање амониум хлорид. Амонијакот е доста активна хемиска состојка која реагира со многу супстанции, додека покажува само намалување својства.

Амонијак гори со кислород во присуство на зеленикаво-жолта пламен, додека се оксидира до слободен азот. Кога присуство на катализатор (платина) · амонијак оксидација продолжува до азотен оксид. Оваа реакција се користи во процесот на производство на азотна киселина. Мора да се каже дека повеќето од амонијак добиени на тој начин се трошат за производство на ѓубрива и азотна киселина.

Во текот на испарување на -33,4 ° C течност NH3 од околината апсорбира многу топлина, тој предизвикува ладење. Овој имот е неговата употреба во системи за ладење за вештачки мраз чување на лесно расипливи прехранбени производи. Често течен амонијак се користи во изградба на подземни структури. раствор на амонијак се користи во лабораториска пракса, хемиската индустрија, предмети за домаќинството, и во медицината.

апликација раствор на амонијак. Се користи како средство за побудување и отстранување на дишењето на пациентот од несвестица. Големи концентрации на NH3 може да предизвика респираторен застој. Понекогаш раствор на амонијак се користи како еметици (10 капки по 100 ml вода). Забележете дека ова фармацевтски препарат не може да се применува уста, во присуство на кожни болести (егзема, дерматитис). Ако труење амонијак пареа лекарите препишуваат ацетат, цитрат, тартарат (винска киселина) во концентрација од 1%. Во хируршката пракса користење на раствор на амонијак (25 ml / 5 литар зовриена, топла вода).