Разредете сулфурна киселина

Безбојна слатка течност со точка на вриење од 269,2 ° C и специфична тежина од 1,83 g / ml на амбиентна температура од 20 ° е сулфурна киселина. Точката на топење на оваа супстанца е само 10,3 ° C

Нивото на концентрација на сулфурна киселина во многу аспекти е одлучувачки фактор за неговата примена во хемијата и индустриското производство. Како по правило, се разликуваат две основни условни поделби на нивоа на концентрација, иако во строго научна смисла, невозможно е да се извлече нумеричка линија меѓу нив. Според оваа класификација, разредена сулфурна киселина и сулфурна киселина се концентрирани.

Интеракција со голем број на метали, како што се железо, цинк, магнезиум, оваа супстанца ослободува водород за време на реакцијата. На пример, при интеракција со железо, се јавува реакција, чија формула е напишана како што следува: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Треба да се запомни дека разредената сулфурна киселина, чија својства го карактеризираат како најсилен оксиданс, практично не комуницира со метали со ниска активност - бакар, сребро, злато.

Како силен оксидирач, ова соединение е во состојба да оксидира многу голема листа на метали, овој својство ја одредува својата широка примена во разни области на индустриско производство.

Како реакција, кога се реагира со реактивни супстанции, на пример, магнезиум или натриум, како резултат на реакцијата за намалување на оксидацијата се добива сулфур (IV) оксид и ако овие активни супстанции се метали, реакцијата создава водороден сулфид (H2S) и сулфур (S ). Овие активни метали може да бидат калциум, калиум, веќе споменатиот магнезиум и други.

Безводна или инаку наречена висококонцентрирана сулфурна киселина, слабо или практично не дејствува со метали, на пример, со железо, бидејќи железото има екстремно ниско ниво на хемиска активност. Резултатот од нивната интеракција може да биде само формирање на површината на легура која содржи железо, силен филм, чиј хемиски состав вклучува оксиди. Ова се должи на фактот дека разредената сулфурна киселина, и повеќе концентрирана, се складира и транспортира главно во тара на метали: титаниум, алуминиум, никел.

Оваа супстанција е способна да оксидира неметали, па дури и да ги изразува своите оксидативни својства за време на реакциите со сложени супстанции, кои се редуктиви. Природата на текот на ваквите реакции е одредена од степенот на концентрација што ја разредува сулфурната киселина во секој конкретен случај. Од друга страна, оваа супстанција, без оглед на нивото на концентрација, има многу карактеристични својства што ги поседуваат другите киселини. На пример, со интеракција со оксиди е способен да доведе до изолација на соли. Истото се случува кога се поврзува со хидроксиди. Покрај тоа, разредената сулфурна киселина, чијашто формула е H2SO4, е дибазично соединение, кое, исто така, формира одредени својства кои се карактеристични само за тоа кога се во интеракција со други супстанции. Главната работа е дека како резултат на овие интеракции се формираат соли од два вида: средни (за концентрирани киселински) соли - сулфати, и за разредени соли - киселински соли, хидросулфати.

Како што веќе беше забележано, разредената сулфурна киселина е важен и раширен производ на хемиската индустрија. Примена во други индустриски области исто така е повеќеслојна. Значи, се користи во производството на вештачки влакна и разни видови пластика, минерални ѓубрива, бои. Карактеристиките на киселина се бараат во производството на експлозиви. Во металуршката продукција, таа е неопходна во производството на метали, а исто така е широко употребувана како дестимулатор за гас.

Деривати производи од сулфурна киселина - сулфати - активно се користат во земјоделството, во индустријата - во производството на бои, хартија, гума, гипс и многу повеќе.