Морска вода

Резолуцијата на ОН го претстави годишниот Светски ден на водата, кој се слави во различни земји на 22 март. На овој ден активности, целта за одржување и развој на водните ресурси кои се наоѓаат во реки, езера, канали, складирање, морињата и океаните, подземни извори како влага во почвата, поларниот мраз и планина или пареа во атмосферата. Сите ресурси се површинските и подземните извори и може да се користи или да се користат за човечки потреби. Вкупниот обем на (течна, гасовита или цврсти) на Земјата е 1,39 милијарди кубни метри, а само помалку од 3% од сите ресурси неопходни за свежи материјали.

Во океаните и морињата има најголема количина на вода (околу 98%) од извори на површината. Хемија тоа се разликува во зависност од локацијата и времето на годината. Морска вода содржи растворени јони многу повеќе од било каков вид на свежо. Исто така, во остар контраст сооднос на супстанции растворени во неа. На пример, во морињата и океаните се содржани околу 2,8 пати повеќе од бикарбонат во реките, но моларна дел од нив во однос на сите растворените јони е многу помал (0,14%), отколку во извори на реката (48%). Ова се должи на различните временски престој на раствори. натриум јони и хлор се растворени, додека калциум е предизвикана како карбонат. За содржината на најчестите јони во еден килограм на морската вода се како што следува:

• хлоро (0,546 молови);
• натриум (0,469 молови);
• магнезиум (0,0528 mol);
• сулфат (0,0282 молови);
• калциум (0,0103 молови);
• калиум (0,0102 mol).

Еден од најважните показатели, која се карактеризира со морска вода - тоа е солена. Се мери во на Mille (‰) и е различна за сите мориња и океани. На просечната вредност на соленоста на 35 ‰, т.е. 1 литар во раствор е 35 g на соли, главно натриум хлорид. Со просечна соленоста на основните составот на водата, како што следува:

• кислород, 85,84%;
• H 10,82%;
• хлор 1,94%;
• 1,1292% магнезиум;
• Натриум 1,08%;
• сулфур 0,091%;
• 0.04% калциум;
• Калиум 0,04%;
• 0,0067% бром;
• 0,0028% јаглерод.

Морска вода на површината на 25 ° C има просечна густина од 1.025 g / cm3 - е поголема од онаа на чиста чија густина на 25C е еднаков на 1,003 g / cm3. Густина - физички количество што имаат директна зависност од концентрацијата на сол и инверзен на температурата. На повеќе растворени соли на поголема густина. На намалување на температурата на морската вода, толку е поголема густина. Температурата на највисоко минус густина 3,52S за морски и 3,98S плус чиста. Но, овие вредности не само што се разликуваат од изворот до изворот, но, исто така, зависи од длабочината на која се мерат. На поголеми длабочини густината може да достигне вредност од 1.050 g / cm3 или дури и повисока. Промена на квалитативен и квантитативен состав како што е јасно да се види на pH вредноста, која варира во рамките на 7,5-8,4 (слабо алкална медиум), и се должи на природата на растворени јони и нивната концентрација. На повисоко површината pH отколку во длабочина. Неутрален или благо киселина може да има средина освежи области. Највисоката вредност на pH вредност (најниската концентрација на водородни јони) е секогаш забележано на површината на морето.

замрзнување на температура од морска вода намалува со зголемување на соленоста (концентрација на растворени соли). Со просечна соленоста се замрзнува на температура во 2C минус. Во 2010 година, е забележан во историјата на најниската температура во поток под глечер на Антарктикот кога се мери минус 2,6S. Постојат и други карактеристики кои ја покаже разликата помеѓу изворите и нивната варијабилност во зависност од други параметри. На пример, од брзината на звукот во 0C. Поминува низ морската средина за 1 секунда 1450 m, а во чиста -. 1407 m морска вода на 25C има на динамичка вискозност на 9.02 millipuaza. За да чиста животна средина, истите карактеристики на истата температура еднаква на 8.09 millipuaza.

Морска вода за пиење поради високата концентрација на минерални соли. Кога неговата употреба треба да се пие многу повеќе чиста течност да се донесат сите доби нејзиниот сол од организмот. Затоа пие само свежа вода, ја растворен во него не повеќе од 0.001 g / cm3 соли. Поради својата недостаток зграда инсталација и користат специјални методи за намалување на концентрацијата на сол. Овие вклучуваат замрзнување, дестилација, електролиза, размена на јони, обратна осмоза, сепарација (хидродинамичен сепарација). На пример, во Казахстан, Aktau (порано позната како Шевченко) бил изграден во 1972 година и работел за речиси 30 години, само во светот нуклеарна централа за вода бигор.