Карактеристики на сулфур. Примена на сулфур. медицински сулфур

Chalcogens - групата елементи се однесува на сулфур. нејзиниот хемиски симбол - S - првата буква од латинското име на сулфур. Состав едноставна супстанција снимени со овој симбол без индекс. Размислете за главните точки во однос на структурата, својствата, подготовка и користење на овој елемент. сулфур функции ќе бидат претставени во детали, како е можно.

Заеднички карактеристики и разлики chalcogen

Сулфурот се однесува на подгрупата на кислород. Ова е 16-ти тим во современиот долг период формира сликата од периодниот систем (PS). Застарен соби и индекс - VIA. Имињата на хемиски елементи на групата, хемиските симболи:

• кислород (O);
• сулфур (S);
• селен (СЕ);
• tellurium (Te);
• полониумот (Po).

надворешната обвивка елементи електрони распоредена над истото. Тоа содржи сите шест валентни електрони кои може да учествуваат во формирањето на хемиски врски со други атоми. Водородните соединенија имаат структура H ₂ R, на пример, H ₂ S - атом на водород сулфид. Имиња на хемиски елементи формирање со кислород два вида на соединенија: сулфур, селен и tellurium. Општите формули оксидите на овие елементи - RO _2, RO _3.

Chalcogen одговараат на едноставни супстанции, кои се разликуваат во голема мера во физички svostvam. Најчестите во кората на сите chalcogen - кислород и сулфур. На првиот елемент дефинира два гас, вториот - на материи. Полониум - радиоактивниот елемент - ретки во Земјината кора. Во групата на кислород до полониум метални својства се намали и зголемување на метал. На пример, сулфур - типичен неметални и Tellurium има метален сјај и електрична спроводливост.

№ 16 елементи од периодниот систем DI Менделеев

релативната атомска тежина сулфур - 32,064. Од најчестите природен изотоп ³² S (повеќе од 95% од тежината). Резултати во помали количини нуклиди со атомска маса од 33, 34 и 36. Карактеристика на сулфур за ситуацијата во СС и атомската структура:

• сериски број - 16;
• полнење на атомот е 16;
• атомски радиус - 0.104 nm;
• енергија на јонизација на -10,36 eV;
• во однос електронегативност - 2,6;
• степенот на оксидација во соединенија - +6, +4, +2, -2;
• валентна - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Сулфурот е во третиот период; електроните во атомот се наоѓаат на три нивоа на енергија: првиот - 2, вториот - 8, - третиот 6. валентни електрони се сите надворешни. При интеракција со повеќе елементи електронегативен сулфур дава 4 или 6 електрони, стекнување типичен оксидационен +6, +4. На реакции со водород и метален атом се базира на електрони недостасува два октети за да се пополни и да се постигне стабилна состојба. На оксидација во овој случај се спушти до -2.

Физичките својства на rhombic и моноклинична форми алотропни

Под нормални услови, сулфурни атоми се споени заедно во еден агол во стабилна коло. Тие можат да бидат затворени во една прстен, кој укажува на постоење на цикличен сулфур молекули. Состав на Формула одразуваат S ₆ и S _8.

сулфур карактеристики мора да биде надополнета опис на разликите меѓу алотропни модификации имаат различни физички својства.

Rhombic или α-сулфур - најмногу стабилна кристална форма. Оваа светла жолта кристали, која се состои од S _{8 молекули.} rhombic густина на сулфур е 2.07 g / cm3. Светло жолта кристали од monoclinic форма β-формирана сулфур во густина на 1.96 g / cm3. Точка на вриење достигне 444,5 ° C.

Подготовка на аморфен сулфур

Која боја е сулфур во пластична состојба? Ова е темно кафеава маса, многу слична на прашок или кристали. За да го добие, ќе треба да се топи на rhombic или monoclinic сулфур. На е формирана температури над 110 ° C течност, додека понатаму греење тоа затемнува на 200 ° C станува густа и слатка. Ако брзо се става на стопена сулфур во ладна вода, тоа се стврднува за да се формира цик-цак синџири, кои структура одразува со формулата S _n.

Растворливоста на сулфур

Некои модификации на супстанција растворлив во јаглерод дисулфид, бензен, толуен или течен амонијак. Ако лади полека органски раствори, потоа се формира monoclinic сулфур игли. За испарување на течностите стои јасно лимон-жолта кристали на сулфур на rhombic. Тие се кревки, тие лесно може да мелење на прав. Сулфурот е нерастворлив во вода. На кристали потоне на дното на садот, и во прав може да се плови на површината (не-wettable).

хемиски својства

Реакциите се прикажани типичен неметални елемент својства № 16:

• сулфур оксидира метали и водород, е намалена до S ^2- јонски;
• согорувањето на воздух и кислород се произведени ди- и сулфур триоксид, кои се киселински анхидриди;
• со реакција со друг повеќе електронегативен елемент - флуоро - сулфур, исто така, ја губи својата електрони (оксидираат).

Слободен сулфур во природата

Што се појавата на сулфур во Земјината кора е на 15 место меѓу хемиски елементи. Просечната содржина на С-атоми во карпи и минерали е 0.05% од тежината на кората.

Која боја е сулфур во природата (мајчин)? Ова светло жолта прав со карактеристичен мирис или жолти кристали со стаклена сјај. Депозити во форма на депозити, кристален слоеви на сулфур се најде во области на античките и модерните вулканите во Италија, Полска, Блискиот Исток, Јапонија, Мексико, САД. Често екстракција на drusen е убава и еден гигант кристали.

Водороден сулфид и оксиди во природата

Во вулканските региони се наоѓа на површината на гасни сулфур соединение. Црноморски на длабочина од повеќе од 200 m е безживотна, бидејќи на поделба на водород сулфид H ₂ S. со формулата двовалентна сулфур оксид - SO _2, тривалентен - SO _3. Овие гасовити соединенија се присутни во составот на некои од нафта, гас, природните води. Сулфурот се вклучени во составот на јаглен. Тоа е потребно за изградбата на голем број органски соединенија. Кога распаѓање на протеините на пилешко јајца ослободен водород сулфид, па тоа е често, рече дека мирисот на расипани јајца гас. Сулфур припаѓа на биогени елементи, тоа е потребно за раст и развој на човекот, животните и растенијата.

Значењето на природен сулфиди и сулфати

Карактеристики на сулфур ќе биде некомплетно ако не и да се каже дека елементот се најде не само во форма на едноставна супстанција и оксид. Најчестите природни соединенија - е сол на сулфурна киселина и водород сулфид. Сулфиди на бакар, железо, цинк, жива, олово наоѓаат во состав на минерали калцопирит, пирит, sphalerite, галенит и cinnabar. Од сулфати може да се споменат натриум, калциум, магнезиум и бариум соли кои се формираат во природата минерали и камења (mirabilite, гипс, селенит, Барите, kieserite, epsomite). Сите овие соединенија се користат во различни сектори на економијата, се користат како суровини за индустриска обработка, вештачки ѓубрива, градежни материјали. Голем медицински вредноста на одредени кристали.

прием

жолта супстанција во слободна држава се јавува во природата на различни длабочини. Доколку е потребно, сулфур се стопи од карпи без подигање на нив до површината, додека транспорт длабочината прегреана пареа и компримиран воздух. Друг метод вклучува сублимација на смачкана камења во специјални печки. Други методи вклучуваат распаѓањето на јаглерод дисулфид или флотација.

барања индустријата Сулфур голем, па да се добие својата елементарна супстанца која се користи соединение. водород сулфид и сулфид сулфур е во редуцирана форма. состојба на оксидација на елемент е еднаква на -2. Сулфур, што оксидацијата се врши од страна на зголемување на вредноста на 0. На пример, метод на Лебланк натриум сулфат е намалена до тиофан, карбон бисулфид јаглерод. Тогаш тоа е добиен од калциум сулфид, таа се третира со јаглерод диоксид и водена пареа. Како резултат на водород сулфид се оксидира со атмосферски кислород во присуство на катализатор: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Одредување на сулфур добијат на различни начини, понекогаш дава индикатори ниски чистота. Надзорна или прочистување се врши од страна на дестилација, исправување, обработка на мешавини на киселини.

Употребата на сулфур во модерната индустрија

Гранули сулфур оди на различни производство на потребите:

1. Подготовка на сулфурна киселина во хемиската индустрија.
2. Производство сулфити и сулфати.
3. Ослободете подготовките за fertilizing растенија, болести и штетници.
4. Сулфур кои содржат суровини во рударството и хемиски постројки обработени за обоени метали. Истовремена производство е сулфурна киселина.
5. Воведувањето на некои оценки на челик да се даваат посебни својства.
6. Поради vulcanizing гума добиени гума.
7. Производство натпревари, пиротехника, експлозиви.
8. Се користи за подготовка на бои, пигменти, синтетички влакна.
9. Белење ткаенини.

Токсичност на сулфур и неговите соединенија

Правта честички кои имаат непријатен мирис, иритираат мукозните мембрани на носната шуплина и респираторниот тракт, очите и кожата. Но, токсичност елементарен сулфур што не се смета за особено високи. Инхалација на водород сулфид и диоксид може да предизвика сериозни труење.

Ако печење содржат сулфур руда во топилници издувните гасови не се заробени, тие да влезат во атмосферата. Поврзување со капки и водена пареа, сулфур оксиди и азот доведуваат до т.н. киселина дожд.

Сулфур и негови соединенија во земјоделството

Растенија консумираат сулфат јони заедно со раствор на почвата. Намалување на содржината на сулфур доведува до бавно надолу во зелена клетки метаболизмот на амино киселини и протеини. Затоа сулфати користи за ѓубрење на земјоделските култури.

За дезинфекција на живина куќи, подруми, зеленчук продавници едноставна супстанција изгорени или третирани со модерни објекти сулфа лекови. сулфур оксид поседува антимикробни својства кои долго време се најде примена во производство на вино, кога се чуваат зеленчук и овошје. сулфур лекови се користат како пестициди за контрола на болести и штетници (прашкаст мувла и пајакот грини).

Се користи во медицината

Големо значење за студија за лековити својства на жолта прав даде голема лекари од антиката Авицена и Парацелзус. Подоцна било утврдено дека лицето не е добивање доволно сулфур од храна слабее, доживува здравствени проблеми (кои вклучуваат чешање и лупење на кожата, косата и ноктите слабеење на). Факт е дека без сулфур нарушена синтеза на амино киселини, кератин, биохемиски процеси во телото.

Медицински сулфур приклучи на маст за третман на кожни заболувања: акни, егзема, псоријаза, алергија, seborrhea. Бањи со сулфур може да ја ублажи болката од ревматизам и гихт. За подобра апсорпција од страна на телото за да се создаде растворливи во вода сулфа лекови. Ова не е жолт прав, парична казна бел кристален супстанција. За надворешна употреба ова соединение се администрира во козметиката за нега на кожата.

Гипс долго време се користи во имобилизација на повредените делови на телото. сол глауберова е пропишана како лаксатив медицина. Магнезија го намалува крвниот притисок кој се користи во третманот на хипертензија.

Сулфур во историјата

Дури и во старите времиња неметални супстанции жолти цветови го привлечат вниманието на една личност. Но, само во 1789 година, големиот хемичар Lavoisier најде дека во прав и кристали се најде во природата, составени од атоми на сулфур. Се верувало дека malodor кои произлегуваат при согорување на своите, ги одбива сите зла. Формула сулфур оксид, кој е добиен од страна на согорување, - _SO2 (силициум). Овој токсичен гас вдишување тоа е опасно за здравјето. Неколку случаи на масовно истребување на цели села на луѓе на бреговите, во низините на научниците објаснуваат распределба на земјиштето или водата водород сулфид или сулфур диоксид.

Пронаоѓањето на барутот зголемен интерес во жолта кристали од војската. Многу битки се освои се должи на способноста на мајстори да се комбинираат сулфур со други супстанции за производство на експлозиви. Најважните соединение - сулфурна киселина - исто така, научив како да се користи многу долго време. Во средниот век, таа е една супстанција наречена масло од камен и сол - сулфат. Бакар сулфат е CuSO _{4 и} железо сулфат FeSO ₄ се уште не се губи нивното значење во индустријата и земјоделството.