Изотопи - тоа е различни видови на хемиски елементи за составот на јадрото

Човековата меморија е базирана на асоцијативниот и логички врски. Затоа, тоа е важно за нас да се организира реалноста, да ги дистрибуира своите компоненти на мобилен и да се најде систем. Инаку, меморијата одби да се слуша, и на умот - да се анализира. Тоа не е случајно во историјата на хемија во еден толку важен чекор е создавање на периодниот систем - со цел, на системот и логиката преовладува. Влијанието на ова откритие беше толку голема што инспирираше многу. На пример, Lyubishchev гениј Руски управување со времето, има развиено свој систем, со цел да се создаде периодниот систем на живите организми. Оваа цел не е постигната, но факт докажува важноста на логиката за разбирање на човекот. Но, реалноста е побогат со прекрасни модели. На пример, во главната маса хемија некои елементи се на ред од тежината. Зошто? Не можете да одговарате со еден збор - "изотопи". Овој збор буквално значи "да заземаат едно место."

Работат напорно, не се сеќавам на сите

Периоден систем - плод на напорната работа на многу научници, а не само на неговиот творец. Тој вешто создадена принципот и се најде на основните закони. Но, на масата на сликата која ја гледате во секој елемент - плод на плуралноста на хемичари, и покрај тоа, тоа не е точно. Како може тоа да биде? Можеби некогаш сте се обрне внимание дека атомски број - убава цел број. Но тежина - дел со огромен број на децимални места. Зошто? A изотопи на истиот дефект. Ова може да се објасни многу едноставно. Ако се погледне во бројките за "азот" точка во близина на атомска маса броеви гледате 14,0067. Меѓутоа, ако се "фати" слободната азотниот атом, може да ги земат и 10, и 25 атомски единици. Тие се различни. И, што е разликата? Изотоп маса се состои од масата на протонот и неутронот маса. Маса протони - константна вредност, имено тоа го прави елемент елемент (азот - азот). Но, на неутронската атом може да биде или богати или сиромашни. Во примерот на азот може да има 18 години, а само 3 парчиња. Изотопи - атоми на типови на елемент е врз основа на бројот на неутрони во јадрото. Најдовме азот 16 изотопи. Некои други елементи на случајот и многу повеќе.

Она што научниците го прават?

Ако сте биле на научници, што ќе направиш? Како да се напише низа во табела за пресметување? Некој може да, се разбира, се аритметичката средина. Но, многу изотопи - ова е многу нестабилна објекти, некои од нив - вештачки создадени. Затоа, би било погрешно да се вршат пресметки, со фокус на неточни податоци. Научниците направиле поинаку - се пресметува во однос на атомската маса на елементот на природната распространетост на изотоп. Како резултат на тоа, веројатноста дека произволна пребарување ќе го погоди во 14 изотоп маса единици, е многу висок. Јадрото на изотопи, кои се наоѓаат по грешка, најверојатно, ќе содржи 7 7 протони и неутрони.

Причини за разликите

Зошто е атомската маса не е целосно точна? Поради нејзиниот заклучок е индуктивно - од приватна во целина. Ние не знаеме точниот состав на Земјата под кората, ние не ги испитуваа геолошки дури и само на целата површина на Земјата. Затоа, тоа што голем број атомски - веројатност. Таа се заснова на знаење дека луѓето имаат денес. Зошто научниците таа одговара? Затоа е потребна поголема прецизност само за молекуларна физика, за пресметување на бројот на тривијални грешка може да се игнорира. Но, повреда на постапката од тежината obyanyaetsya со тоа што хемиските својства на значаен број на наелектризирани честички - протони. И тоа е по бројот на протоните и елементи се наредени во низа.