Јаглерод тетрахлорид

Јаглерод тетрахлорид (CCl4) е безбојна, незапалива течност што може силно да ја рефрактира светлината. Супстанцата има сладок мирис. Јаглерод тетрахлоридот, исто така, има наркотичен ефект. Во нормални услови, елементот покажува хемиска инертност. Супстанцата не реагира со киселини (со концентрирана сулфурна киселина, вклучувајќи), ниту со бази. Заедно со ова, соединението се поврзува доста забележливо со индивидуалните метали. Во присуство на железо или алуминиум, на пример, јаглеродтетрахлоридот постепено се распаѓа со вода во согласност со равенката: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4HCl. Во други случаи, на обични температури, оваа трансформација не оди во значителна мерка.

Јаглерод тетрахлорид. Својства

Специфичната тежина на супстанцијата е 1.593, точката на вриење е 76.6 степени. Се лечи супстанцијата на температура од минус 22,87 степени. На минус 44,66 јаглероден тетрахлорид има точка на транзиција, чија употреба се препорачува за калибрација на термометри.

Во вода, соединението се раствора многу малку. На дваесет степени во сто грама вода, 0.08 грама супстанција се раствора. Диелектричната константа на јаглерод тетрахлоридот е прилично ниска (на осумнаесет степени - 2.3). Во овој случај, супстанцијата има висока рефрактивна моќност. Индексот на рефракција за жолто светло е n = 1.463.

Карактеристиките на јаглерод тетрахлоридот ја вклучуваат неговата способност да распуштаат органски супстанции. Во сите погледи, супстанцијата се меша со алкохол и други течности од органска природа. Во овој поглед, соединението се користи во лабораториски услови, за технички потреби како растворувач за смоли, масти, масла и други супстанции. Покрај тоа, јаглерод тетрахлоридот се користи при гаснење пожари. Супстанцата исто така се користи во медицината како антихелминт и анестетик.

Соединението се подготвува со хлорирање на јаглерод дисулфидот во присуство на манган хлорид (II) или друг халогенски носач. Како резултат на тоа, се формира хлорид сулфур кој, во присуство на оптимални катализатори (FeS, на пример) и под умерено загревање (до околу шеесет степени), исто така, реагира со јаглерод дисулфид (CS2). Можно е да се води процесот на таков начин што реакциите ќе продолжат паралелно. Сулфурот кој се преципира во процесот ќе се врати како почетна компонента за производство на CS2. Прочистувањето на јаглерод тетрахлоридот се врши со миење со калиумхидроксид, директно следено со фракционална дестилација.

Една од главните задачи со кои се соочуваат специјалистите е да се избере најефикасниот начин за обработка на јаглерод тетрахлорид. Итноста на проблемот главно се должи на фактот дека, според Монтреалскиот протокол, оваа супстанција е забранета поради нејзиниот деструктивен ефект врз озонската обвивка.

Кога соединението се запали со употреба на воздух како оксидирачки агенс, неопходно е истовремено да се снабдува со гориво за врзување за водороден хлорид. Горивото исто така е потребно за снабдување на топлина. Во присуство на водород хлорид во мала количина, може да се претвори во натриум хлорид. Ова е можно со инјектирање на раствор на натриум хидроксид во гасовите за согорување. Во други случаи, водород хлоридот се ослободува од гасовите како хлороводородна киселина.

Некои автори претпочитаат каталитичка оксидација. Во споредба со согорувањето на јаглерод тетрахлоридот, процесот на каталитичка оксидација се карактеризира со повисок степен на уништување на органохлорен отпад и не е придружен со формирање на диоксини.