Хемиските својства на alkynes. Структурата, подготовка, примена

Алкани, алкени, alkynes - е органски хемикалии. Сите од нив се изградени на таков хемиски елементи како што се јаглерод и водород. Алкани, алкени, alkynes - се хемиски соединенија, кои припаѓаат на група на јаглеводород.

Во оваа статија ние ќе се погледне во alkynes.

Што е тоа?

Овие супстанции се нарекуваат и ацетилен јаглеводороди. Структурата на alkyne обезбедува присуство во нивните молекули на водород и јаглерод атоми. Општи со формулата acetylenic хидрокарбонати, како: C _n H _2n-2. Наједноставниот alkyne едноставна - ethyne (ацетилен). Таа има тука хемиска формула - C ₂ H _2. Исто така, се однесува на alkynes propyne со формулата C ₃ N _4. Исто така, да се acetylenic јаглеводороди може да вклучуваат butyne (C ₄ H _6), pentin _(C5 H ₈₎ hexyne (C ₆ H ₁₀₎ heptyn _(C7 H _12), octyne _(C8 H _14), nonyne ( C ₉ H ₁₆₎ decyne (C ₁₀ H _18), и така натаму. г. Сите видови на alkynes покажуваат слични карактеристики. Ајде да ги испита во детали.

Физичките својства на alkynes

Физичките карактеристики на ацетилен јаглеводороди потсетам алкени.

Под нормални услови, alkynes, молекули од кои содржат од две до четири јаглеродни атоми, имаат гасовита агрегатна состојба. Тие молекули од кои е пет до 16 јаглеродни атоми, под нормални услови на течност. Оние кои се во молекули од кои 17 или повеќе атоми на хемиски елемент, - материи.

Alkynes се топи и се вари на повисока температура од алкани и алкени.

Растворливост во вода е незначителен, но малку повисока од онаа на алкени и алкани.

Растворливост во органски растворувачи е висока.

Најраспространетиот alkyne - ацетилен - има такви физички својства:

• Тоа нема боја;
• без мирис;
• во нормални услови, тоа е во гасовита агрегатна состојба;
• Таа има помала густина од воздухот;
• точка на вриење - минус 83,6 степени целзиусови;

Хемиските својства на alkynes

Во овие супстанции, атомите се прикачени тројна врска, што ја објаснува нивната основните својства. Alkynes реагираат на ваков тип:

• хидрогенација;
• gidrogalogenirovanie;
• халогенацијата;
• хидратација;
• гори.

Ајде да ги преземе со цел.

хидрогенација

Хемиските својства на alkynes им овозможи да се вклучат во овој тип на реакција. Овој тип на хемиски интеракции, каде што молекулата на супстанција се врзува со дополнителни атоми на водород. Еве еден пример за тоа како една хемиска реакција во случај на propyne:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

Оваа реакција се случува во две фази. Во првиот propyne молекула придава два атоми на водород, а вториот - на истиот износ.

халогенацијата

Ова е уште една реакција, која е дел од хемиските својства на alkynes. Нејзиниот резултат acetylenic јаглеводород молекула придава халоген атоми. На вториот вклучуваат елементи како што се хлоро, бромо, јодо, итн

Еве еден пример за таква реакција во случај на етинил:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

Истиот процес е, исто така, е можно со други acetylenic јаглеводороди.

Gidrogalogenirovanie

Тоа е исто така еден од главните реакции, кои дојдоа во хемиските својства на alkynes. Тоа лежи во фактот дека супстанцијата реагира со такви соединенија како NSІ, Ni, HBr et al. Оваа хемиска реакција се случува во две фази. Ајде да погледнеме во реакцијата на овој тип на примерот на етинил:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

хидратација

Ова е хемиска реакција која е во контакт со вода. Таа, исто така се јавува во две фази. Ајде да се погледне во него, по примерот на етинил:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

Супстанција која е формирана по првата фаза реакција се нарекува винил алкохол.

Се должи на фактот дека во согласност со правило Eltekova OH функционална група не може да биде во непосредна близина на двојна врска, прераспределба на атоми, како резултат на што винил алкохол е формирана ацеталдехид.

Процесот на реакција хидрација исто така, повика alkyne Kucherova.

горење

Овој процес на интеракција на alkynes со кислород на висока температура. Размислете за горење супстанции од оваа група со ацетилен на пример:

2C ₂ H ₂ + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

Кога вишок на кислород, ацетилен, и други alkynes изгори без формирање на јаглерод. Така доделени само јаглерод моноксид и вода. Еве на равенката на оваа реакција со на пример propyne:

4o ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

Гори други acetylenic јаглеводороди, исто така, се случува на истиот начин. Како резултат на тоа, водата се ослободени и јаглерод диоксид.

други реакции

Исто така acetylenes се способни за реакција со солите на метали како сребро, бакар и калциум. Оваа е придружена од страна на супституција на водород метал атоми. Сметаат дека овој пример во поглед на реакција со ацетилен и сребро нитрат:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

Друг интересен процес кој вклучува alkynes - Zelinsky реакција. Оваа формација на бензен од ацетилен кога е загреана на 600 степени Целзиусови во присуство на активиран јаглерод. Равенката за оваа реакција може да се изрази како што следува:

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

полимеризација на alkynes што е можно - процесот на асоцијација на неколку молекули на супстанцијата во полимер.

прием

Alkyne реакција која зборувавме погоре, се подготвени во лабораторија во неколку начини.

Првиот - dehydrohalogenation. Тоа изгледа реакција равенка начин:

C ₂ H ₂ Br ₄ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

За реализирање на овој процес е да се загрее на реактантите и додадете етанол како катализатор.

Исто така, постои можност за alkynes од неоргански соединенија. Еве еден пример:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2ка (OH) ₂

Следниот метод за производство на alkyne - дехидрогенација. Еве еден пример за таква реакција:

3H 2 = CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

Со овој тип на реакција може да се добие не само ethyne, но и други acetylenic јаглеводороди.

Употребата на alkyne

Најмногу се користи во индустријата беше наједноставниот alkyne - ethyne. Тоа е широко се користат во хемиската индустрија.

• Е потребно ацетилен или други alkynes за производство на еден друг органски соединенија како што се кетони, алдехиди, и други растворувачи.
• Исто така, од alkynes може да се добијат супстанции кои се користат во производството на гуми, поливинил хлорид и други.
• Од propyne може да се добие како резултат ацетон RAKTs Kucherova.
• Покрај тоа, ацетилен се користи во подготовка на хемикалии како што се оцетна киселина, ароматски јаглеводороди, етил алкохол.
• Повеќе ацетилен се користи како гориво со многу висока топлина на согорување.
• Исто така, етинил реакција согорување се користи за заварување метали.
• Покрај тоа, со користење на ацетилен можете да бидат подготвени Технички јаглерод.
• Исто така, оваа супстанца се користи во самостојни тела.
• Ацетилен и други јаглеводороди број на оваа група се користат како горива , поради неговата висока топлина на согорување.

Во оваа апликација alkynes завршува.

заклучок

Во завршна фаза е збирна табела на својствата на acetylenic јаглеводороди и приемот.

хемиски својства на alkynes: маса

Име реакции	објаснувања	пример равенка
халогенацијата	Реакција се приклучи молекула acetylenic јаглеводороден атоми на халоген (бром, јод, хлор, итн).	C 4 H 6 + 2и 2 = C 4 H 6 од I 2
хидрогенација	Додавање реакција на alkyne молекула водородни атоми. Тоа се случува во две фази.	C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 H 3 C 6 H 2 + C = 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	Додавање реакција на ацетилен молекула јаглеводороден gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). Тоа се случува во две фази.	C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 на I C 2 H 3 + ni на I = C 2 H 4 I 2
хидратација	Реакции, која е базирана на интеракција со вода. Тоа се случува во две фази.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO
На комплетно оксидација (согорување)	Atsetilenovgo реакција на јаглеводород со кислород на покачена температура. Како резултат на тоа, формирана јаглерод моноксид и вода.	2C 5 H 2 + 5o 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
Реакции со метални соли	Се состои во фактот дека метал атоми се заменети со атоми во молекули на водород acetylenic јаглеводороди.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 4 NO + 2NH 3 + 2H 2 O

Земете alkynes може да биде во лабораторија која користи три методи:

• неоргански соединенија;
• од страна на дехидрогенација на органски соединенија;
• метод dehydrohalogenation на органски материи.

Значи ние погледна сите физички и хемиски карактеристики на alkyne, нивните методи на подготовка, апликации во индустријата.