Физички и хемиски својства на сулфур

Сулфур - прилично честа појава во природата хемиски елемент (шеснаесеттиот содржина во Земјината кора и шестиот - во природни води). Постојат и мајчин јазик на сулфур (слободна држава елемент) и неговите врски.

Сулфур во природата

Меѓу најважните природни сулфур минерали може да се нарече железо пирит, sphalerite, галенит, cinnabar, stibnite. Океаните содржани главно во форма на калциум сулфат, магнезиум и натриум предизвикува ригидност на природните води.

Како да се добие сулфур?

Екстракција на сулфур руда произведени од страна на различни методи. Главниот метод на сулфур е неговата топење, непосредно во situ.

ВМ рударски метод вклучува користење на багери, отстранување на отпад рок слоеви кои го покриваат сулфурна руда. По дробење прснува руда цвест насочени кон нивните seroplavilny растение.

Во индустријата, сулфур се добива како производ на процеси во печки за топење, на рафинирање. Во големи количини, што е присутен во природен гас (во форма на сулфур диоксид или водород сулфид), екстракција на кој е депониран на ѕидовите на опремата која се користи. Заробени гас од сулфур се користи во ликовната хемиската индустрија, како суровини за производство на разни производи.

Овој материјал може да бидат подготвени од природни и сулфур диоксид. За да го направите ова, се користи методот Мраз. Таа се состои во примена на "сулфур јами", во која постои degassing сулфур. Резултатот е изменета на сулфур се користат во производството на асфалт.

Основни алотропни на промена на сулфур

Сулфур својствени allotropy. Голем број на алотропни модификации. Најпознатите се orthorhombic (кристален), monoclinic (игла) и пластични сулфур. Првите две модификации се стабилни, третиот во текот solidification е претворена во rhombic.

Физичките својства кои го карактеризираат сулфур

Молекули на orthorhombic (α-S) и monoclinic (β-S) содржат модификации до 8 сулфурни атоми, кои се поврзани во затворена јамка се со едно ковалентни врски.

Под нормални услови, сулфур има промена rhombic. Тоа е жолта кристална цврста со густина од 2,07 g / cm ^3. Тоа се топи на 113 ° C. Monoclinic густина на сулфур е 1.96 g / ^cm3, неговата температура на топење е 119,3 ° C.

По топењето на сулфур се зголемува во обем и станува жолта течност која се претвора кафена на 160 ° C и претворена во слатка темно кафеава маса по донесувањето околу 190 ° C. На температури над оваа вредност вискозитет на сулфур се намалува. На околу 300 ° C, повторно станува течност течна состојба. Тоа е затоа што во процесот на греење се полимеризирани сулфур, со зголемување на температурата зголемување на должина на синџир. И кога вредноста на температура над 190 ° C постои уништување на полимеризирани единици.

По ладење на сулфур се топи природно формирани во цилиндрични садови т.н. грутка сулфур - rhombic кристали на големи димензии, кои имаат искривен облик на octahedrons со делумно "сече" рабови или агли.

Ако стопениот материјал е подложен на калење (на пример, со користење на ладна вода), тоа е можно да се добие пластични сулфур, е еластичен гума маса кафеава или темно црвена боја, со густина од 2.046 g / ^cm3. Оваа промена, за разлика од orthorhombic и моноклинична е нестабилна. Постепено (во текот на неколку часа), ја менува бојата во жолта, станува кршливи и се претвора во rhombic.

Замрзнување сулфур пареа (многу топло) течен азот форми purpurea неговата модификација, кое е стабилно на температури под минус 80 ° C.

Воден медиум е практично нерастворлив сулфур. Сепак, тоа се карактеризира со добра растворливост во органски растворувачи. Неквалитетна проводник на електрична енергија и топлина.

точка на вриење на сулфур е 444,6 ° C. процесот придружени со ослободувањето на портокалово-жолта гасови се состои првенствено од S ₈ молекули кои оградуваат врз следните греење, што резултира во формирање на рамнотежа на вриење формира S _6, S ₄ и S _2. Понатаму, кога се загрева се разградува големите молекули, и на температура над 900 степени парови во суштина се состои од S ₂ молекули _{дисоцираат} во атоми во 1500 ° C.

Што има сулфур хемиски својства?

Сулфурот е типичен неметални. Хемиски активни. Оксидација - својства намалување на сулфур се прикажани во однос на множеството на елементи. Кога ќе се загреат, тоа може да биде лесно да се поврзе со речиси сите елементи, што го објаснува нејзиното задолжително присуство на метални руди. Исклучок е Pt, следење, јас _2, N ₂ и ретки гасови. Оксидацијата која се пројавува во сулфурни соединенија, -2, +4, +6.

Својства на сулфур и кислород предизвика нејзиниот воздух за согорување. На резултат од оваа интеракција е формирање на сулфур диоксид _(SO2) и сулфур (SO ₃₎ анхидриди користи за производство на сулфурна и сулфурна киселина.

На собна температура, својства за намалување на сулфур се манифестираат само во однос на флуор во реакцијата која ја формира сулфур хексафлуорид :

• S + 3F ₂ = SF _6.

По греење (во топи) се доведува во реакција со хлор, фосфор, силициум, јаглерод. На реакции со водород сулфид форми додавање на водород sulfane во комбинација со општата формула H ₂ S _H.

Оксидативна својства забележано сулфур по пат на реакција со метали. Во некои случаи, може да се забележи прилично силна реакција. На интеракција на метални сулфиди формиран (соединенија на сулфур) и polysulfides (mnogosernistye метали).

Продолжена греење реагираат со силни киселини, оксиданти, назначена со тоа, оксидира.

Напред, сметаат основните својства на сулфурни соединенија.

сулфур диоксид

Сулфур оксид (IV), исто така, се нарекува како сулфур диоксид и сулфурна анхидрид, е гас (безбоен) со остар задушувачки мирис. Тоа се стреми да биде течен под притисок на собна температура. SO ₂ е кисела оксид. Се карактеризира со добра растворливост во вода. Ова создава слаба, нестабилна сулфурна киселина, која постои само во воден раствор. Реакцијата на сулфур диоксид со алкали sulfites формирани.

Тоа има прилично висока хемиска активност. Најизразено се својства на хемикалијата намалување на сулфур оксид (IV). Ваквите реакции се придружени со зголемување на степенот на сулфур оксидација.

Оксидативна хемиски својства манифестира сулфур оксид во присуство на силна намалување на агенси (на пример, јаглерод моноксид).

сулфур триоксид

Сулфур триоксид (сулфур диоксид) - највисока оксид на сулфур (VI). Во нормални услови, тоа е безбојна испарлива течност има задушувачки мирис. Тоа има тенденција да се замрзне на температура вредности пониски од 16,9 степени. Во овој случај, мешавина од различни кристални модификации на триоксид солидна сулфур. Висок процент на сулфур оксид хигроскопски својства предизвика нејзиниот "dymlenie" во услови на влажен воздух. Како резултат на тоа, формирање на капки сулфурна киселина.

водород сулфид

Водородниот сулфид е бинарен хемиско соединение од водород и сулфур. H ₂ S - е токсичен безбоен гас, карактеристичните особини на кои се сладок вкус и мирис на расипани јајца. Таа се топи на температура од минус 86 ° C и врие на -60 ° C. Термички нестабилна. На температурни вредности повисоки од 400 ° C предизвикува распаѓање на водород сулфид да S и H _2. Се карактеризира со добра растворливост во етанол. Водата ги раствора лошо. Како резултат на растворање во вода формира водород сулфид слаба киселина. Водородниот сулфид е силна намалување агент.

Запаливи. Во својата воздух за согорување може да се набљудуваат син пламен. Во високи концентрации може да реагираат со многу метали.

сулфурна киселина

Сулфурна киселина (H ₂ SO ₄₎ може да биде од различни концентрации и чистота. Безводна состојба е безбоен мрсна течност без мирис.

температурата на која се стопи на супстанцата, е 10 ° C. Точка на вриење е 296 ° C. Водата ги раствора добро. Кога се раствора сулфурна киселина хидрати се формираат, со голема количина на топлина. точката на вриење на воден раствор на притисок од 760 mm Hg. Уметност. поголема од 100 ° C. Зголемување на точка на вриење се случува со зголемување на концентрацијата на киселина.

На киселина својства на материјалот се појавуваат во интеракција со основните оксиди и бази. H ₂ SO ₄ е диацид, со што може да се формира како сулфати (соли медиум) и hydrosulfates (кисела сол), повеќето од кои се растворливи во вода.

Ова е најјасно се манифестира својства сулфурна киселина во редокс реакции. Ова се должи на фактот дека составот на H ₂ SO ₄ во најголем степен на сулфур оксидација (6). Како пример манифестации на оксидативен својства на сулфурна киселина може да резултира во реакција со бакар:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + _SO2.

Сулфур: корисни својства

Сулфурот е микроелемент од суштинско значење за живи организми. Тоа е дел од амино киселини (метионин и цистеин), ензими и витамини. Овој елемент е вклучен во формирањето на високото структура на протеинот. На износот на хемиски врзани сулфур содржани во протеини, е со тежина од 0,8 на 2,4%. На содржината на елементот во човечкото тело е околу 2 грама по 1 кг на телесната тежина (на пример, околу 0,2% на сулфур).

Корисни својства на елементи во трагови не може да се прецени. Заштита на протоплазма на крвта, сулфур е активен асистент на телото во борбата против штетните бактерии. Тоа зависи од износот на згрутчување, односно елемент помага да се задржи својата соодветно ниво. Сулфурот исто така игра улога во одржување на нормално ниво на концентрација жолчката произведени од страна на телото.

"Убавината Кисела" што често се нарекува, затоа што тоа е апсолутно неопходно да се зачува здравјето на кожата, косата и ноктите. Сулфур вродена способност да го штити организмот од разни видови на негативни влијанија врз животната средина. Тоа им помага да се забави процесот на стареење. Сулфур чисти телото од токсини и штити од зрачење, што е особено важно сега, со оглед на моменталната состојба на животната средина.

Недоволно количество на елементи во трагови во телото може да доведе до лоши отстранување на токсините, намален имунитет и виталност.

Сулфур - учесник на бактериски фотосинтеза. Тоа е составен дел на bacteriochlorophyll и водород сулфид - извор на водород.

Сера: својства и апликации во индустријата

Најмногу се користи сулфур да се произведе сулфурна киселина. Исто така, од својствата на овој материјал се овозможи неговата употреба за вулканизација на гума, како фунгицид во земјоделството, па дури и лекови (колоиден сулфур). Покрај тоа, сулфур се користи за производство на натпревари и пиротехнички композиции, тоа е дел за правење композициите serobitumnyh seroasfalta.