Основни оксиди и нивните имоти

Оксидите - супстанца чии молекули се состои од атом на кислород во оксидација - 2 и атомите на вториот елемент.

Оксидите се формирани од страна на директна реакција помеѓу кислород и друга супстанција или индиректно - од распаѓање на бази, соли, киселини. Таков тип соединенија се многу широко распространети во природата и може да постои во форма на гас, течни или цврсти. Земјината кора се исто така оксиди. На пример, песок, 'рѓа, јаглерод диоксид , па дури и вообичаените вода - се примери на оксиди.

Постојат како сол-формирање и nesoleobrazuyuschie оксиди. Сол-формирање како резултат на хемиска реакција соли принос. Овие вклучуваат оксиди на метали и неметали, која во реакција со вода за да се формира киселина, и реакција со база, - сол, нормално и кисел. За сол-формирање вклучуваат, на пример, бакар оксид.

Според тоа, од сол nesoleobrazuyuschih невозможно. Како пример, јаглерод диоксид, dinitrogen оксид, и азот оксид.

Сол формираат оксиди се поделени, пак, на основните, киселина и amphoteric. Ќе зборуваме повеќе во детали за главните.

Така, основните оксиди - е оксиди на одредени метали, соодветните хидроксиди кои припаѓаат на класата на бази. Тоа е, од страна на реакција со киселина, со такви супстанции формираат вода и сол. На пример, тоа K2O, Као, MgO, и така натаму. Во нормални услови, основната оксиди се цврсти кристални формации. Степен oksileniya метал во такви соединенија обично не повеќе од две или три ретки.

Хемиските својства на основните оксиди

1. реакција со киселина

Тоа е во реакција со киселина оксид покажува неговите основни својства, сепак овие експерименти може да се покаже одреден тип оксид. Ако сол и вода формирана - оттука, основен оксид. Кисел оксиди во ваквата форма на киселина интеракција. А може да ги изложат amphoteric или кисела, или основните својства - тоа зависи од условите. Овие се главните разлики помеѓу nesoleobrazuyuschih оксиди.

2. реакција со вода

Во интеракција со вода влезат оние оксиди на метали кои се формираат голем број на електричен напон Соочувајќи магнезиум. По реакција со вода, тие се формира растворлив бази. Оваа група на земноалкални оксиди и алкални метали (бариум оксид, литиум оксид, итн). Кисел оксиди во вода за да се формира киселина, и amphoteric не реагираат на вода.

3. Реакција со кисела и amphoteric оксиди

Спротивно на неговата хемиска природа оксиди реагираат едни со други, на тој начин формирајќи сол. На пример, основни оксиди можат да реагираат со киселина, но не одговори на другите членови на нивната група. На повеќето активни оние кои се оксидите на алкални метали, алкално-земјени и магнезиум. Дури и во нормални услови, тие се споени со цврст amphoteric оксиди, цврсти и гасовити киселина. По реакција со кисела оксиди, тие формираат соодветните соли.

Но, основната оксиди на други метали помалку активни и практично не реагираат со гасни оксиди (кисели). Тие може да започне само реакција на спојувањето со мешање со леарница солидна киселина.

4. редокс Properties

Активни метални оксиди алкално не покажуваат поизразен намалување или оксидирачки својства. Спротивно на тоа, оксиди не се толку активни метали може да се опорави на јаглен, водород, амонијак или јаглерод моноксид.

Изработка на основни оксиди

1. хидроксиди разградување: нерастворлив во база кога загреан распаѓаат на вода и основна оксид.

2. оксидација на метали: форми на алкален метал пероксид за време на согорување во кислород, кој потоа формира јадро во намалување на оксид.