Структура на атомот

Атомската структура заинтересирани научниците долго време пред неговото постоење е докажано научно. Дури и пред илјадници години, Демокрит, грчкиот филозоф и мудрец, посочи дека секоја супстанција се состои од ситни честички. И тоа беше тој кој прв го употребил зборот "атом". По неговата смрт, имаше група на грчки филозофи, чии членови се обиде да ги развијат своите ставови. Тие биле повикани атомисти. Сите овие ставови се поставени римски Лукрециј во неговото познато дело "За природата на нештата." Меѓутоа, во поново време, се до почетокот на ренесансата, е доминирана од страна на ставовите на уште еден грчки мудрец Аристотел, кој категорично го негираше постоењето на атомите.

Првиот кој направи обид за заживување на доктрината на Демокрит, Бојл беше Англичанец кој тврди неговата теорија за "неделиви честички". Тој можеше да се слушне од Њутн. Сепак, научен доказ за доктрината Далтон, наставник по математика. Вршење на експерименти со гасови, се констатира дека односот на оние честички од водород и кислород, кои учествувале во хемиска реакција, секогаш одговара на одреден процент. Вториот обично претставуваат односот на мал број. Ова им овозможи на англиски наставник по математика за да се формулираат својот закон на "повеќе односи", и подоцна - и законот на "тековните односи", врз основа на кои, во секој хемиско соединение, односот на тежината на почетните материјали е секогаш иста. Неговите студии продолжи Bertselliusom и Авогадровиот.

Фактот дека структурата на атомот е доста комплицирана, тоа е докажано од страна на физичарите пред еден век. Придонес за овој голем Откритието е направено од страна на: Томсон го докажале постоењето на електролитна зраци, Склодовска-Кири и нејзиниот сопруг Пер Kyuri, отвори природната радиоактивност на супстанции Rezeford, кој рече дека присуството во центарот на атомот позитивно наелектризираните јадро и можноста за вештачка трансмутацијата на еден елемент во друг, Чедвик, за откривање на присуство на неутрални елементи или неутрони. Структурата на атомот првиот сериозно почнал да го проучува Томпсон, кој откри електронот во 1897 година. Тој беше во можност да се докаже постоењето на уште микроскопски тела. Поради својата активност на структурата на атомот е многу појасна. Тој откри дека честичката е претставена од страна на сферични дистрибуција на позитивни полнежи, офсет целосно негативен. За оваа причина атом е електрично неутрален.

Во серија на студии спроведени од страна на овие и други истражувачи, беше откриено дека атомот не е хомогено тело, и е составен од честички како што се неутрони, протони и електрони.

атоми на протонска јадро колку и електрони во својата школка, освен тоа, бројот на протоните одговара на бројот на елементот во периодниот систем. Масата на протонот и неутронот се речиси идентични. Овие елементи се задржуваат во јадрото на атомот со специјални сили, кои исто така се нарекува нуклеарна; Овие сили се многу моќни, но делува на растојанија ultrashort, на повеќе сили надминување одбивност честички. Тежина на електрони е занемарлива. Речиси целата маса на атомот е во својата јадро, структурата на јадрото на атомот содржи неутрони и протони. Својствата на овој дел се определува со неговите основни компоненти наведени погоре. Меѓу атомите се наоѓаат на т.н. изотоничен. Овие честички се на иста супстанција има различен материјал од фактот дека бројот на неутрони може да варира. На бројот на нивните протони, сепак, е секогаш иста. На пример, структурата на јаглеродни атоми обично се претпоставува присуство во своето јадро шест позитивно наелектризираните честички и неутрален шест - само 12, односно т.н. јаглерод маса број најчесто - 12. Сепак, постојат изотопите на елементот во кој бројот на протони кои одговараат на стабилно 6 и бројот на неутрони може да варира.

атом школка е прилично комплициран систем. Се состои од различни подслоеви со различни нивоа на енергија, кои пак се поделени во под-ниво и под-нивоа - на орбиталната. Последни разликуваат по форма и големина.