Периодични закон

Сите елементи обично се претставени во хемиски периодични систем во форма: на редови се наредени (периоди и редови) и колони (што одговара на групи) на табелата, со зголемување на атомски тежина. Откривањето на периодични закон се однесува на 1869 година и несомнено му припаѓа на рускиот научник хемичар - Дмитриј Иванович Менделеев. Иако многу странски извори до нивното име се споменува името Yuliuas Лотар Мејер, кој, според нив, една година подоцна (но независно) развиено сличен систем. Клучот за успехот на долгорочните напори на руски хемичар беше сфаќањето дека претходните обиди од страна на други научници успеа, како што голем број на хемиски елементи кои се уште не се откриени, па ја напушти неговата маса за своите работни места.

Периодични закон, е прикажан како периодниот систем, хоризонтално поделени во седум периоди. Ознаки од прв, втор и трет периоди се совпаѓа со истата серија на римски броеви: I, II, III. Периоди четвртиот, петтиот и шестиот поделен на дури и непарен редови се идентификувани од страна на римски броеви: IV, V, VI, VII, VIII и IX. А седмиот период се совпаѓа со страната на X. Вертикална осумнаесет колони или колони сите елементи се шири низ осум групи. Секоја група, од првиот до седмиот, е поделена во две колони, кои се главни и секундарни подгрупи. Осмата група се состои од четири под-групи. Покрај тоа, клетки со две хемиски елементи на третата група - лантан и actinium - скрие редови, соодветно наречен Lanthanides (58 за да се 71 Број) и актиниди (90 до 103, број).

Во првиот период само две застапник: водород и хелиум. На вториот и третиот се состојат осум хемиски елементи. Периоди четвртиот, петтиот и шестиот се долги, бидејќи секој вклучени осумнаесет видливи елементи, се дистрибуираат како што следува: во уште десет реда содржани и чудно во вкупно осум. Но, ако се има предвид Lanthanides, шестиот период, содржи триесет и две хемиски елементи, вклучувајќи го и четиринаесет скриени. Седмиот период е исто така долго време, има осумнаесет години, од кои четири се видливи, и четиринаесет (актиниди) се скриени. Елементите на чудни редови на четвртата, петтата и шестата периоди страна подгрупи (б), и уште редови се наоѓаат во главниот подгрупи (а), заедно со оние кои припаѓаат на првиот, вториот, третиот и седмиот периоди.

Периодичните законот се наведува дека сите елементи во рамките на истата група се разликуваат значително сличност со едни со други и значително се разликуваат од оние кои се дел од другите групи. На пример, во групата Ia освен водород, се металите со хемиски валентни плус 1, додека во групата VIIa, освен astatine, сите елементи се неметалите, кои се соединенија, генерално, имаат валентност на минус 1. Денес периодични закон претставуваше не само маса. Математички изрази тој не е, но постои изјава дека својствата на секој хемиски елемент, како и својствата на едноставни супстанции и сложени соединенија на кои е вклучен, периодично се зависни од обвинението на атомското јадро.

Терминот периодичноста првпат беше предложена Г. I. Mendeleevym, и покрај фактот дека во минатото имало обиди на научници од различни земји некако класификација на одредени хемикалии. Но, тоа беше тој кој забележав дека кога поставување на нив со цел на зголемување на атомски маси, имотот на секој елемент на осмиот личат на оние од првите. Во 1869 година, првата верзија на табелата (во тоа време беше познат само 60 елементи), сепак, многу различен од современиот видови, се визуелизира периодниот закон. Со текот на времето претрпе некои промени, што е за дополнување на нови, подоцна откривањето на хемиски елементи. Но, тоа не е само уништени идејата на периодичноста на хемиски својства на атомите, кој е воден од страна на големиот руски хемичар, но секој од нив го потврди законот формулирани од страна на нашите научници.

Отворен руските научници на периодични правото и на процесот за создавање на периодниот систем имаат стане сигурен темел на модерната хемија. Притоа Менделеев коригира некои од атомите на нивната маса и предвиде постоењето во природата на три како уште неоткриени елементи, кои подоцна се пронајдени експериментално потврдени, а се откриени галиум, скандиум и германиум. Сето ова доведе до општо признавање на периодниот систем. Вредноста на периодични закон не може да биде пренагласена, бидејќи ова откритие е од големо значење во развојот на хемијата.