Олово нитрат. Хемиски својства, употребата на

Олово нитрат - е неорганско соединение што ја има следнава формула: Pb (NO3) 2. Во нормална држава е бел прав или безбоен кристали. Оваа супстанца е високо растворлив во вода.

физички својства

1. Тоа е добро растворливи со апсорпција на топлина во H2O (вода), слабо - во ацетон, како и метил и етил алкохоли.
2. Тоа претставува безбоен кристали diamagnetic, густина 4,530 g / santimetr³. Секој атом Pb (олово) опкружен со дванаесет атоми на O (кислород). Pb-O должината врска на 0.281 nm, и не - 0,127 nm. Е кубни систем. Pa3 припаѓа на просторот група. исто така, monoclinic форма е добиена освен кубни видови кои дури и кога ќе се загреат слабо растворлив во H2O (вода).
3. олово температура на топење на 600,65 К.

Како да се добие олово нитрат

Оваа супстанца не се најде во природата. Затоа, луѓето имаат развиено некои методи (индустриски и лабораторија), кои се намалени до распаѓање на олово (Pb), нејзината хидроксид или оксид во разредена азотна киселина. реакции:
3PB (олово) + 8HNO3 (азотна киселина) = 3PB (NO3) 2 (олово нитрат) + 2NO (азотен оксид се ослободува како гас) + 4H2O (вода);
ОЈИ (олово оксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Pb (NO3) 2 (олово нитрат) + H2O (вода);
Pb (OH) 2 (олово хидроксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Pb (NO3) 2 (олово динитрат) + 3H2O (вода).

Со цел да се потисне на хидролиза и намалување на растворливост на олово динитрат азотна киселина треба да се преземат за да се вишок.

Исто така, олово динитрат добиени како спореден производ во прочистување на отпадните киселина, азотна киселина, на пример, кога преработка на отпадот олово-бизмут фабрики. Последователно на тоа, соединение се користи за цијанид истекување на злато.

Кои се хемиски својства имаат олово нитрат

1. Во воден раствор на олово нитрат дисоцира во нитрат анјони и олово катјони. Тука е она што оваа реакција:

Pb (NO3) 2 (олово динитрат) = PB2 + (олово катјон) + 2NO3- (азот оксид анјон)

Решението е хидролизиран доведе динитрат. Кога вишокот на износот nitratokompleksy NO3- се произведуваат: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- и [Pb (NO3) 3] -. Ако pH вредноста на зголемување на растворот, резултатот е создадена од gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y променлив состав. Некои од нив во исто време изолирана во цврста состојба.

2. Од динитрат олово е растворлив во соединение, тоа е можно да се добие следната реакција размена:

2HCl (хидрохлорна киселина) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (олово хлорид се таложи) + 2HNO3 (азотна киселина);
H2SO4 (сулфурна киселина) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (олово сулфат се таложи) + 2HNO3 (азотна киселина);
Pb (NO3) 2 (олово нитрат) + 2NaOH (натриум хидроксид) = Pb (OH) 2 (олово хидроксид се таложи) + 2NaNO3 (натриум нитрат);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (натриум азид) = Pb (N3) 2 (олово азид, се таложи) + 2NaNO3 (натриум нитрат).

Секое хемиско соединение што содржи олово катјони (Pb + 2) ќе реагира со решение во кое анјон е јодид. Ова создава талог од жолто-портокалова боја (Pbl2, олово јодид). Тоа изгледа вака реакција:

PB2 + + 2l- = Pbl2 (топчиња)

иста реакција на размена во цврста фаза. На пример:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (калиум) = Pbl2 (талози) + 2KNO3 (калиум нитрат)

Употребата на олово нитрат

- се користи како почетен материјал за производство на повеќето од други соединенија на Pb (олово);
- како инхибитор на најлон полимери и други полиестер, како родентицид, во облоги на хартија fototermograficheskoy;
- како олово нитрат - е dovolno опасни соединенија во индустрискиот сектор се сега користење на други соединенија. На пример, во производство на бои, натпревари и огномет целосно напуштени оловни соединенија.
- во лабораторијата на олово нитрат се користи како добар и лесен извор на dinitrogen тетроксид;
- релативно неодамна во многу ограничени количества хемиско соединение се користи во злато цијаниден.
- во органската хемија, Pb (NO3) 2 се користи како антиоксидант, за да се добие dithiocarbamate на исотиоцијанати. тоа се должи на неговата висока токсичност се користи се помалку и помалку.

безбедност

Олово нитрат се класифицирани како категорија 2А (веројатно канцерогени за луѓето соединение). Неприфатливи вдишување на отровни гасови или неговите ингестијата и допир со кожата или мукоза. доведе динитрат треба да се држи под контрола. Хемиски труење со оваа сложена доведува до труење, глиоми и канцер на бубрезите, мозокот и белите дробови.