Електрични дисоцијација: теоретските основи на електрохемија

Електрични дисоцијација игра огромна улога во нашите животи, а ние обично не размислуваат за тоа. Дека оваа појава е поврзана спроводливост соли, киселини и бази во течен медиум. Од првата ритам на срцето предизвикана од "во живо" со електрична енергија во човечкото тело, осумдесет проценти од која се состои од течност, за автомобили, мобилни телефони и играчи, акумулатори кои се инхерентно електрохемиски батерии, - насекаде околу нас невидливо присутен електрични дисоцијација.

штетни испарување резервоари гигант издишувањето стопена на високи температури, боксит метод на електролиза обезбедува "крилја" метал - алуминиум. Сите предмети околу нас, од хромирана радијатор прикрива обетки во вашите уши со кои се соочуваат кога и со решенија или стопена соли, а со тоа и појава. Не залудно електрични дисоцијација студирал целата гранка на науката - електрохемија.

По раскинување на растворувачот течност молекули да дојде во хемиска врска со молекулите на растворот, формирајќи солвати. Во водениот раствор изнесува најмногу подложни на дисоцијација на сол, киселини и бази. Како резултат на овој процес молекулот на растворената супстанца може да дисоцира на јони. На пример, воден растворувач под влијание на јони на Na ⁺ и CI ^-, кои се во јонски кристално средствата Naci во медиум растворувач веќе во нови, како солватирани (хидриран) честички.

Оваа појава претставува во суштина е процес на целосно или делумно колапс на растворена супстанција во јони како резултат на изложеност на растворувачот, и се нарекува "електрични дисоцијација." Овој процес е исклучително важно за електрохемија. Од големо значење е фактот дека дисоцијацијата на комплексот multicomponent системи се карактеризира со појава на чекор. Кога овој феномен, исто така, е забележано нагло зголемување на бројот на јони во растворот, кој се разликува од electroless електролитски супстанција.

Во текот на електролиза јони имаат јасна насока на движење: честички со позитивен полнеж (катјони) - на негативно наелектризирани електрода, наречен катода и позитивни јони (анјони) - на анодна електрода од спротивниот задолжен, каде што се испуштаат. Катјони се намалени и оксидира анјони. Затоа, за одвојување е реверзибилна.

Една од основните карактеристики на овој електрохемиски процес е степен на Електролитски дисоцијација, кој е изразен од страна на односот на хидриран честички за да се вкупниот број на молекули растворени супстанција. Со повисок рејтинг, толку повеќе е силен електролит супстанција. Врз основа на ова, сите супстанции кои се поделени во слаб, медиум сила и силна електролити.

Степенот на дисоцијација зависи од следните фактори: а) природата на растворената супстанца; б) природата на растворувачот, неговите диелектрична константа и поларитет; в) концентрацијата на растворот (понизок резултатот, толку е поголема степен на дисоцијација); g) Температура на медиум раскинување. На пример, за одвојување на оцетна киселина може да се изрази со следнава формула:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

Силни електролити се одвоија речиси неповратно бидејќи нивните воден раствор не останува unhydrated почнувајќи молекули и јони. Исто така, треба да се додаде дека процесот на одвојување влијае на сите супстанции кои имаат јонски и поларна ковалентна видот на хемиски врски. Теоријата на електролитски дисоцијација формулираше познатиот шведски хемичар и физичар Сванте Архениус во 1887 година.