Што е јонски врска? Примери на супстанции со неа и нејзините својства

Постојат различни видови на хемиски врски. Меѓу нив, ковалентна, метални, van der Валсовите, јонски и водород. Ајде да дознаете она што јонската врска и она што нејзините својства.

На хемиска врска, се врши од страна на менувањето заеднички пар на електрони од еден атом на помалку електронегативен, на друг повеќе електронегативен, -here дека како јонски врска. Примери на соединенија формирани од тоа може да се комбинираат заедничка карактеристика - содржината на соединение со силна електронегативност атоми и метални атоми.

метален атом лесно да донира на електрони и станува катјони. A електронегативен атом, како што се атом на халоген, лесно прифаќа еден електрон за да се формира негативно наелектризиран јон. Овие честички - анјони и катјони - и да формираат она што се нарекува "јонски обврзници". Примери од него - е натриум хлорид, калиум бромид, литиум јодид, и други метални халиди (најчесто алкално).

Но, врската не може да се формира од само еден јонски обврзници. Причината за ова е noncompensation сили на привлекување и одбивање. Значи треба да се зборува за повластени јонски сврзување, а заедно со него, постои уште една хемиска врска. Тоа е исклучително важно да се знае.

Тоа нема насочен својства и сатурабилно јонски обврзници. Примери на врски со удар и saturability - ковалентна, донатор-акцептор обврзници. Незаситен и нејонски прикажани бидејќи кога се поврзувате со други јони со обвинение нема целосно да се наплаќаат надоместок. Тие може да се приложи и други protivopolozhnozaryazhennye јони и така натаму. тоа е причината зошто низ јон е максималниот можен број на како него, но со различен знак. Сепак, овој број е ограничен поради меѓусебната одбивност на слично наелектризирани јони. Рамнотежа се постигнува кога одредени заеднички став, се карактеризира координација број. Оваа стапка зависи од односот на радиусите на јони. Супстанции со јонски координираат обврзници често имаат коцка или октаедар и претставуваат кристали.

Така, кристалот од натриум хлорид - натриум хлорид - има кубни решетки. Во него, секој поврзани со атом на хлор јон на натриум јони, и шест секое натриум јонски - со шест хлор јони.

Оксидите на алкално и земноалкални метали , исто така, се забележани јонски врска. Примери за такви соединенија се калциум оксид, магнезиум оксид, и други. Јони може да се состои не само на еден атом, но на неколку. Во рамките на таква комплексна јон на други, како и помеѓу самите јони - јонски врска. Примери: калиум Вид на сулфатна сол (тука калиум - катјон сулфат јон - анјон).

Исто така, треба да се напомене дека својствата на супстанциите на јоните се разликуваат значително својства на атомите и молекулите на супстанциите. Така, на пример, хлор јони вклучени во натриум хлорид, немаат боја и мирис и се корисни во храната, додека молекуларна хлоро - зеленикаво-жолта гас со лут мирис - е отров. А Натриум атоми реагираат експлозивно со вода, слободно растворлив јони.