Хемиски својства на земноалкални метали. Употреба на земноалкални метали. Физички својства на алкален земјен метал

Размислете за хемиски својства на земноалкални метали. Ги дефинираат карактеристиките на нивната структура, примање, да се биде во природата, примена.

Ситуацијата во СС

Да се дефинира на почетокот локацијата на овие елементи во периодниот систем на Менделеев. Тие се наоѓаат во втората група од главните подгрупи. Тие вклучуваат калциум, стронциум, радиум, бариум, магнезиум, берилиум. Сите од нив се на надворешниот нивото на енергија се состои од два валентни електрони. Во општите услови, берилиум, магнезиум и земноалкални метали се надворешно NS2 електрони. хемиски соединенија како што тие ги изложат оксидационен +2. Во текот на интеракција со други супстанции, тие покажуваат намалување својства, давајќи електрони од надворешен ниво на енергија.

менување на својства

Со зголемување на основната берилиум атом, магнезиум и земноалкални метали подобрување на нивните метални својства, бидејќи постои зголемување во радиус од нивните атоми. Се разгледа на физичките својства на алкално-земјени метали. Берилиум е во нормална состојба е метал со челична сива сјај. Таа има густа хексагонална кристална решетка. Во контакт со кислород, берилиум веднаш форма оксид филм, што се намалува неговата реактивност, која е формирана мат слој.

физички својства

Магнезиум како едноставна супстанција е бел метал формирање на слој оксид во воздух. Таа има хексагонална кристална решетка.

Физички својства на калциум на земноалкални метали, бариум, стронциум слично. Тие претставуваат типичен метали со сребрена сјај, покривање под влијание на воздухот кислород жолтеникава филм. На калциум и стронциум лице-центрирани кубни решетки, бариум има структура на телото-центрирано.

Хемија земноалкалните метали врз основа на фактот дека тие имаат метални природата на односот. Тоа е причината зошто тие се карактеризираат со висока електрична и топлинска спроводливост. На температури на топење и вриење поени поголема од онаа на алкалните метали.

Методи за подготовка

производство берилиум на индустриско ниво се врши од страна на намалување на металот флуориди. На состојба на протокот на хемиската реакција е загревање.

Оглед на тоа што во природата на земноалкални метали се во форма на соединенија за магнезиум, стронциум, калциум однесување електролиза на се топи на нивните соли.

хемиски својства

Хемиски својства на земноалкални метали се поврзани со потребата да се елиминираат пред нивната површина оксид филм слој. Тоа го одредува инерција на овие метали во водата. Калциум, бариум, стронциум, кога се раствора во вода за да се формира хидроксиди што ја изрекол основните својства.

Хемиските својства на земноалкалните метали преземе нивната интеракција со кислород. На производот реакцијата на бариум пероксид е, за сите други оксиди формирани по реакција. Сите членови на оваа класа на оксиди изложат основните својства, само берилиум оксид amphoteric карактеристични својства.

Хемиски својства на земноалкални метали се прикажани и во реакција со сулфур, халоген, азот. Кога е забележан реакција со киселина распуштање на овие елементи. Со оглед на тоа берилиум се однесува на amphoteric елементи, тоа е можност да се хемиски реагираат со алкалии.

квалитативни реакции

Основни формули на земноалкални метали, гледано во текот на неорганска хемија поврзани со соли. Да се идентификуваат членови на оваа класа во комбинација со други елементи, можете да го користите на квалитативните определување. При примена на алкален земјен метал сол во пламен алкохол-светилка, пламен боење забележано катјони. стронциум катјони дава темно црвена боја, калциум кација - портокалова и зелена тон бариум катјони.

Да се идентификуваат бариум катјони се користи во квалитативна анализа сулфат анјони. Како резултат на оваа реакција бела бариум сулфат кој е растворлив во минерални киселини.

Radium е радиоактивен елемент кој содржи во природата во мали количини. Кога реагираат магнезиум со кислород, таму е брилијантен блиц. Овој процес се користи за некое време, а земајќи слики во темни места. Сега го замени магнезиум флеш дојде електричниот систем. Семејството на земноалкалните метали се однесува берилиум, кој реагира со многу хемикалии. Калциум и магнезиум алуминиум Слично на тоа, може да се опорави ретки метали како титаниум, волфрам, молибден и ниобиум. Овие процеси за добивање на метали од kaltsietermiey и magnietermiey.

Карактеристики на пријавата

Што е употребата на земноалкални метали? Калциум и магнезиум се користат за производство на светлина легури и ретки метали.

На пример, магнезиум е содржан во составот на дуралуминиум и калциум - компонента олово легури користи за подготовка на кабел обвивки и создавање на лежишта. Широко се користи на алкален земјен метал во уметноста во форма на оксиди. Гасена вар (калциум оксид) и изгорени магнезиум (магнезиум оксид) се потребни за градежниот сектор.

Во реакцијата на калциум оксид со вода се ослободува значителни количини на топлина. Гасена вар (калциум хидроксид) се користи за изградба. На бела суспензија на супстанцијата (млеко на вар) се користат во индустријата за шеќер во процесот на прочистување на репка сок.

Соли на метали на втората група

соли на магнезиум, берилиум, земноалкални метали може да бидат подготвени од страна на реакција со киселини од соодветните оксиди. Хлориди, флуориди, јодиди податоци елементи се бел кристален соединенија, генерално добро растворливи во вода. Меѓу сулфати имаат растворливост само магнезиум и берилиум соединение. Ние го гледаме намалување од берилиум соли на бариум сулфат. Карбонати се практично нерастворлив во вода или имаат минимално растворливост.

Сулфиди на земноалкални елементи се содржани во мали количини во тешки метали. Ако можете да ги испратите на светлината, може да се добијат на различни бои. Сулфиди се вклучени во луминисцентните композиции, наречени phosphors. Применуваат овие бои да се создаде светлечки бирање, сообраќајни знаци.

Заеднички соединенијата со земноалкални метали

Калциум карбонат е најзастапен елемент во земјината површина. Тоа е дел од соединенија, како што варовник, мермер, креда. Меѓу нив, примарната употреба е варовник. Овој минерал е неопходна во изградба, се смета за одличен градежен камен. Покрај тоа, присутни соединенија се неоргански вар и гасена вар, стакло и цемент.

Употребата на варовник чакал придонесува за патот, но затоа во прав може да се намали киселоста на почвата. Природни креда е школка најстарите животни. Ова соединение се користи за производство на гума, хартија, создавајќи училиште боички.

побарувачката мермер од архитекти, скулптори. Тоа е од мермер биле создадени многу уникатни дела на Микеланџело. Дел од станиците на метрото во Москва е наредени со мермерни плочи. Магнезиум карбонат се користи во големи количини во производството на тули, цемент, стакло. Тоа е потребно во металуршкиот индустрија за отстранување на отпад рок.

калциум сулфат содржани природно во форма на гипс (калциум сулфат кристален) се користи во градежната индустрија. Во медицината, соединение се користи за производство на калапи и за производство на гипс завои.

Малтер (гипс хемихидрат) од страна на реакција со вода ослободува огромно количество на топлина. Тоа е исто така се користи во индустријата.

Epsom сол (магнезиум сулфат), што се користи во медицината како лаксатив. Оваа супстанца има горчлив вкус, што се наоѓа во морската вода.

"Барите каша" (бариум сулфат) не е растворлив во вода. Тоа е причината зошто оваа сол се користи во радиологија. Сол има Х-зраци, кои може да се открие болести на гастроинтестиналниот тракт.

Составот на фосфат рок (рок) и калциум фосфат е апатит. Тие треба да се произведе калциум соединенија: оксиди, хидроксиди.

Калциумот игра за живите организми од особено значење. Тоа е овој метал е од суштинско значење за градење на коските скелет. се бара јони на калциум за приспособување на срцето, зголемување на згрутчување на крвта. Недостаток на тоа предизвикува дефект на нервниот систем, губење на коагулација, губење на способноста да го предаде нормално се задржи на различни предмети.

Со цел да се избегне здравствени проблеми, секој ден треба да консумираат околу 1,5 грама калциум. Главниот проблем лежи во фактот дека на телото ги апсорбира 0,06 грама калциум треба да се јаде 1 грам на масти. Максималниот износ на метал содржани во зелена салата, магдонос, урда, сирење.

заклучок

Сите претставници на втората група од периодниот систем на главната подгрупата потребни за живот и работа на современиот човек. На пример, магнезиум е стимулатор на метаболички процеси во телото. Таа мора да биде присутна во нервното ткиво, крвта, коските, црниот дроб. Магнезиумот е активен учесник и фотосинтезата кај растенијата, како што е дел од хлорофил. Човечки коски се околу една петтина од вкупната тежина. Дека тие содржат калциум и магнезиум. Оксиди, земноалкалните метали соли се наоѓаат на различни апликации во областа на градежништвото, фармацијата и медицината.