Реакцијата на CaCl2, H2SO4

Една од пречките во првите чекори на студирањето хемиски закони и фондации е да се напише хемиски реакции. Затоа, прашања во врска со интеракцијата на CaCl2, H2SO4 не е пронајден периодично и систематски. Дозволете ни да се испита главните "проблем" моменти.

Снимање на молекуларна равенката

Интеракција помеѓу калциум хлорид (сол) и сулфурна киселина тече низ механизам размена.

Белегот на оваа реакција се:

• две врски на влезот (суровини);
• две врски на излез (производ);
• комплетен недостиг на едноставни супстанции.

Размена на едни со други реактивни групи, реактанти се менуваат, и на равенката е во форма:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Како што може да се види, две комплексни супстанција, менување на јони формираат многу различни соединенија: нова сол (CaSO4) и хлороводородна киселина (HCl).

Да тече до крајот

Одговори на ова прашање може да биде едноставно со пишување на CaCl2, H2SO4 реакција равенка во молекуларна форма. Видот на производите и сите ќе зависи. До крајот на процесот е во случај на образование:

• растворлив материја (талог);
• испарливите соединението (гас);
• malodissotsiiruschego реагенс (вода, слаб електролит).

Во предвид за случајот CaCl2, H2SO4 таму меѓу реакција производи калциум сулфат - слабо растворлив соединение забрзува според табелата.

Како резултат на тоа, процесот на размена ќе се одржи до крајот.

Сумирани јонски форма меѓу снимање CaCl2, H2SO4

Пишување од сите растворливи соединенија во јони и намалување на периодични реактивни групи, ние се добие две равенки на непозната:

• заврши снимање јонски форма меѓу CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + + 2Cl - + 2H +} + така ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2H + + 2Cl ^-

• скратена форма на равенката

^{Ca2 +} + SO ₄ ^2- = caso _4.

Треба да се запомни дека само јони насликани растворливи соли, киселини, бази (тоа е лесно да се утврди од посебни табели). Слаби електролити Вид на јаглеродна или оцетна киселина е секогаш напишан во молекуларна форма.

Сега знаете како интеракцијата помеѓу калциум хлорид (сол), и сулфурна киселина.