Право на постојана состав на супстанцијата. конзервација законите во хемија

Хемија спаѓа во категоријата на егзактните науки, а во прилог на математика и физика поставува законите на постоење и развој на материјата се состои од атоми и молекули. Сите процеси кои се одвиваат во живите организми, а меѓу објектите на нежива природа, тоа е врз основа на феноменот на конверзијата на масата и енергијата. Право на постојана состав на материјата, кој ќе биде посветен на проучување на овој член, се наоѓа во срцето на процесите во неоргански и органски светот.

Atomic-молекуларна доктрина

За да се разбере законите со кои се регулира материјална реалност, треба да се има идеја за тоа што е направен. Според големиот руски научник М. В. Lomonosova "во темнината мора да се придржуваат физика и, особено, хемичари, не знаејќи на внатрешната структура на честички." Тоа беше тој кој во 1741, во прво теоретски и подоцна беше потврдена од страна на искуство, открил законите на хемијата, се основа за проучување на живеење и nonliving предметот, и тоа: Сите материи се составени од атоми, молекули способни за формирање. Сите овие честички се во постојано движење.

Отворање и Ј грешка. Dalton

50 години подоцна Ломоносов почна да се развие идејата на англискиот научник Џон. Далтон. Научниците ќе изврши најважните пресметки, за да се утврди на атомската тежина на хемиски елементи. Ова служи како главен доказ за овие претпоставки: тежината на молекула и супстанција може да се пресмета од атомска маса на честички во неговиот состав. Како Ломоносов и Далтон верува дека, без оглед на начинот на подготовка, соединенија на молекулата секогаш ќе има непроменлива квалитативен и квантитативен состав. Првично, таа е законот на постојаност на составот на материјата е формулиран на таков начин. Признавање на огромен придонес кон науката Далтон, не може да се прикрие грешка досадни: одбивање на молекуларната структура на едноставни супстанции како што се кислород, азот, водород. Научниците веруваат дека молекулата има само комплицирано хемикалии. Со оглед на огромните престиж во научната заедница на Далтон, заблуди неговата негативно влијание врз развојот на хемијата.

Како се мери атоми и молекули

Откривањето на таквите хемиски постулат, како закон на постојаност на составот на материјата, беше овозможено благодарение на концептот на заштита на маса супстанции, unreacted и формираше потоа. Исто Далтон мерење атомска маса спроведена I. Berzelius точноста на маса атомски маси на хемиски елементи и нудат напредни нивната намена како латински букви. Во моментов тежината на атоми и молекули се одредува со користење на јаглерод нано. Добиените резултати во овие студии ја потврдат постоечката законите на хемијата. Претходно истражувачите користеле како инструмент како масен спектрометар, но комплицирана техника се мери во сериозна спектрометрија недостаток.

Зошто е толку важно е законот на конзервација на маса на супстанција

Формулиран М. В. Lomonosovym горенаведените хемиски постулат го потврдува фактот дека во текот на реакцијата на атоми се дел од реактантите и продуктите не исчезнуваат и се појави од ништо. Нивниот број се чуваат без промени пред и по хемиски процес. Постојаното од масата на атомите, овој факт логично води кон законот на конзервација на масата и енергијата. Исто така, научникот прогласи овој закон, како општ принцип на природата, се потврдува интерконверзија на енергија и постојаност на составот на материјата.

Идеи Ј Пруст како потврда на теоријата атомска молекуларна

Осврнувајќи се на отворањето на таков постулат, како закон на постојана состав. Хемија на доцните 18-ти - почетокот на 19 век - наука, во која научниците беа во спорови меѓу двете француски научници, Ј Пруст и К Berthollet. Потекло е барано тоа што составот супстанции формирана од страна на хемиска реакција, главно зависи од природата на реагенси. Berthollet верува дека соединенијата на состав - на производи на реакција, исто така е под влијание на релативната количина на интеракција супстанции. Повеќето хемичари во почетокот на студиите ја поддржа идејата на Пруст, кој ги формулира како што следува: составот на комплексот соединение е секогаш константна и не зависи од спецификациите на начинот на кој таа е примена. Сепак, понатамошна истрага на течни и цврсти решенија (легури) потврди мисла К. Berthollet. Овие супстанции право на постојана состав беше неприменлив. Покрај тоа, не се работи за соединенија со јонски решетки. Составот на овие супстанции зависи од методите со кои тие се минирани.

Секоја хемиска супстанца, без оглед на начинот на подготовка, постојан квалитативен и квантитативен состав. Оваа формулација карактеризира законот на постојаност на составот на супстанцијата предложени од страна на Ј Пруст во 1808 година. Како доказ, тој цитира облик на следниве примери: малахит од Сибир има ист состав како минерал е миниран во Шпанија; во светот постои само еден cinnabar, и нема никаква материјална вредност на депозит е примена. Така Пруст истакна постојаност на составот на материјата, без оглед на местото и начинот на нејзиното производство.

Не постојат правила без исклучоци

Од законот на дефинитивен пропорции, следува дека формирањето на комплексот соединение на хемиските елементи се поврзани едни со други во одредени коефициенти тежина. Наскоро хемиски науки појавија информации за постоењето на супстанции со променлив состав, кој е во зависност од начинот на подготовка. Руски научник M. Kurnakov предложи именување на овие соединенија berthollides како што се титаниум оксид, висока вода, циркониум нитрид.

Овие супстанции по 1 дел од тежината на едно елемент има да се различни количини на други елементи. Така, во бинарен соединение на бизмут со галиум на еден дел од тежината на галиум паѓа 1,24-1,82 делови на бизмут. Подоцна хемичари откриле дека, покрај метални соединенија со едни со други супстанции, кои не го почитуваат законот на дефинитивен пропорции, тоа е во оваа класа на неоргански соединенија како оксиди. Berthollides, исто така, карактеристика на сулфиди, карбиди, нитриди и хидриди.

Улогата на изотопи

Ја се во сопственост на правото на постојаност на материјата, хемија, како егзактна наука беше во можност да се поврзе на карактеристиките на тежина на соединението со изотопски содржината на елементи формирањето на неа. Потсетиме дека изотопи смета атоми на хемиски елемент со идентични на протонска но различни броеви Нуклеон. Со оглед на присуството на изотопи, тоа се подразбира дека составот по тежина на соединението може да биде променлива, под услов на постојана елементи вклучени во супстанцијата. Ако елементот зголемува содржината на било изотоп и тежината на супстанцијата, исто така, се менува. На пример, обична вода се состои од 11% водород, а висока формирана од страна на неговиот изотоп (деутериум) - 20%.

карактеристики berthollides

Како што веќе наведовме, законите за конзервација во хемија потврди основните одредби на теоријата атомска и молекуларна се апсолутно точно во суштината на постојана состав - daltonides. А berthollides има граници кои може да се промени тежина делови на елементи. На пример, во оксидот на tetravalent титаниум по еден тежина дел од металниот паѓа 0,65-0,67 делови на кислород. Супстанции непостојана составот не имаат молекуларна структура, кристално нивните решетки се составени од атоми. Затоа, хемиски соединенија со формула само одраз на границите на нивниот состав. Различни тие се различни супстанции. На температурата исто така, може да влијае на составот е во опсег од елементите на тежина. Ако два хемиски елементи се формира помеѓу нив неколку супстанции - berthollides, тогаш тие исто така може да се примени и законот на повеќе пропорции.

Од сите погоре примери да се заклучи дека теоретски хемија две групи на супстанции кои се присутни: константен или варијабилен состав. Со карактер на овие соединенија е одлична потврда атомска молекуларна учења. И тука право на постојана состав веќе не се доминантни во хемиски науки е. Но, тоа покажува историјата на неговиот развој.