Основни информации за структурата на атомот: карактеристиките и особености на формулата

Атом - е најмалата честичка на хемиска супстанција, која е во состојба да го задржи својот имот. Зборот "атом" е изведен од грчкиот «atomos», што значи "неподелена". . Зависност од тоа колку и каков вид на честички е во атомот, ние може да се утврди хемискиот елемент.

Накратко за структурата на атомот

Како можете да наведете кратко основните податоци за структурата на атомот? Еден атом е честичка со јадрото се позитивно наелектризирани. Околу ова јадро се отстранува негативно наелектризирани облак на електрони. Секој атом во нормална состојба е неутрален. На големината на честички целосно може да се утврди од страна на големината на електрони облак што го опкружува јадрото.

Самата кернелот, пак, исто така се состои од помали честички - протоните и неутроните. Протоните се позитивно наелектризирани. Неутрони не носат никакви трошоци. Сепак, протоните и неутроните се комбинираат во една категорија и се познати како нуклеони. . Ако ви треба основни информации за атомската структура на кратко, оваа информација може да биде ограничена на наведените податоци.

Првите информации за атомот

За истото, дека ова прашање може да биде составен од помали честички, осомничен од страна на античките Грци. Тие верувале дека сè што постои е составен од атоми. Сепак, таков став беше чисто филозофски во природата и не може да се толкува научно.

Првиот основни информации за структурата на атомот бил англиски научник Dzhon Далтон. Таа управува со истражувачот да најдете дека две хемиски елементи може да се вклучат во различни пропорции, и каде што секоја таква комбинација ќе биде нова супстанција. На пример, осум делови кислород елементи генерираат јаглеродна киселина гас. Четирите делови на кислород - јаглерод моноксид.

Во 1803 година, Далтон откриени т.н. закон на повеќе пропорции во хемија. . Со помош на индиректни мерења (бидејќи не атом тогаш не може да се гледа под микроскоп тогаш) Далтони заклучи дека релативната тежина на атоми.

истражување Rutherford

Речиси еден век подоцна, основни информации за структурата на атомите беа потврдени од страна на друг англиски хемичар - Ернест Радерфорд. Научникот предложи модел на електронската обвивка од најмалите честички.

Во тоа време, Rutherford наречен "планетарен модел на атомот" беше еден од најважните чекори што може да се направи хемија. Основни информации за атомска структура покажа дека тој е сличен на Сончевиот систем: околу јадрото во добро дефинирани орбити се врти електрони честички, исто како што направи на планетите.

Електронски атоми обвивка и атоми на хемиски елементи со формулата

Електрони школка на секој атом содржи точно како многу електроните како што се протоните во неговото јадро. Затоа е неутрален атом. Во 1913 година, уште еден научник доби основните информации за структурата на атомот. формула Нилс Бор беше слична на онаа што беше Rutherford. Според концептот, како електроните околу јадрото, која се наоѓа во центарот. Бор изменета теорија Радерфорд, направи хармонија во својот факти.

Дури и тогаш, се направени на формулата на некои хемиски супстанции. На пример, шематски структура на азотниот атом е означена како 1Ѕ 2S ^{2 2} 2P ^3, структура изразено од страна на формула на натриум атом на ² 2S 1Ѕ ² 2P ⁶ 3S ^1. Преку овие формули може да се види, количеството на електрони кои се движат во орбитали секој од одредена хемикалија.

Schrödinger модел

Но, тогаш, оваа атомски модел е застарена. Основни информации за структурата на атомот, познати на науката денес, во многу нешта станаа достапни благодарение на истражувањата на австрискиот физичар Schroedinger.

Тој предложи нов модел на неговата структура - бранот. Од тоа време, научниците докажале дека електронот е опремена не само со природата на честички, но поседува својствата на бранови.

Сепак, моделот Schrödinger и Rutherford постојат општи одредби. Тие се слични во теоријата дека постојат електроните на одредени нивоа.

Таквите нивоа се викаат исто така електронски слоеви. Со помош на бројот на ниво може да се карактеризира со електрони енергија. На повисок слој, толку повеќе енергија што ја поседува. Сите нивоа се смета дека се од дното нагоре, така што бројот на ниво одговара на неговата енергија. Секој од слоевите во електронската обвивка на атомот има свои под-нивоа. Така, на првото ниво може да биде еден подслојот, вториот - две, третиот - (., Види погоре со формулата електронски азот и натриум), три и така натаму.

Дури и помали честички

Во овој момент, се разбира, видливи дури и помали честички од електрони, протони и неутрони. Познато е дека на протонот е составен од кваркови. Постојат дури и помали честички на универзумот - како неутрина, која по големина е сто пати помали од кварк и милијарда пати помали од еден протон.

Неутрино - честичка толку мали што septillionov 10 пати помалку отколку, на пример, Тираносаурус. Тираносаурус себе онолку пати помала од целиот забележителен универзумот.

Основни информации за структурата на атомот: радиоактивноста

Таа секогаш беше познато дека ниту еден од хемиска реакција не може да се претвори еден елемент во друг. Но, во процесот на зрачење што се случува спонтано.

Радиоактивност е способноста на атомски јадра за да се трансформираат во други јадра - постабилен. Кога луѓето добиваат основни информации за структурата на атомите, изотопи, до одреден степен може да биде олицетворение на соништата на средновековната алхемичарите.

Во процесот на распаѓање на изотопи емитирана од радиоактивно зрачење. За прв пат оваа појава е откриена од страна Бекерел. Главната тип на зрачење - е распаѓање алфа. Кога постои емисијата на алфа честички. Исто така постои и бета распаѓање, во која се испушта од јадрото на атомот, соодветно, бета честички.

Природни и вештачки изотопи

Во моментов ние знаеме од околу 40 природни изотопи. Повеќето од нив се наоѓаат во три категории: ураниум-радиум, ториум и actinium. Сите овие изотопи може да се најде во природата - во карпи, почва, воздух. Но, за разлика од нив, тоа е исто така познат за илјада фармите изотопи се произведува во нуклеарните реактори. . Многу од овие изотопи се користи во медицината, особено во дијагнозата.

Пропорции во рамките на атом на

Ако ние се замисли еден атом, големината на која ќе бидат слични на големината на меѓународни спортски стадион, а потоа можете визуелно да ги добиете следниве размери. Електроните на атомот на таков "стадион" ќе се наоѓа на врвот на трибините. Секој од нив ќе имаат големина помала од шнолата. Потоа јадрото ќе биде лоциран во средината на теренот, а нејзината големина нема да биде поголема од големината на зрно грашок.

Понекогаш луѓето го поставуваме прашањето, всушност изгледа атом. Всушност, тој буквално не изгледа на било кој начин - не за причините кои науката недоволно искористени добри микроскопи. Димензиите на атомот се во оние области каде што концептот на "видливост", едноставно не постои.

Атоми имаат многу мали димензии. Но, колку е мала во реалноста овие димензии? Факт е дека повеќето мали, едвај видливи за човечкото око зрно од сол содржи околу квинтилијарди атоми.

Ако ние замислуваме атомот со големина која би се вклопиле во човечката рака, а потоа до него да се открие вируси должина од 300 метри. Бактериите ќе има должина од 3 километри, а дебелината на човечкото влакно да стане еднаква на 150 км. Во лежечка положба, тој беше во можност да одат надвор од атмосферата на Земјата. И ако тој дел беа валидни, човечка коса во должина може да се стигне до Месечината. Еве како е тешко и интересни атом, која ги проучува Научниците продолжуваат да се направи за овој ден.