Натриум hydrosulfite. Физички и хемиски својства. апликација

Натриум hydrosulfite - е неорганско соединение, метал сол на киселински натриум и сулфурна киселина конзерванс (E222) и антиоксиданс. Таа има заби својства. Таа ги содржи следниве хемиска формула: NaHSO3.

Физички својства на натриум hydrosulfite:

1. Тоа е бел прав со слаба сивкаста нијанса.
2. моларна маса на 104.061 g / mol, густина - 1.48 g / santimetr³.
3. Точка на топење е 150 степени целзиусови.
4. Тоа е лесно растворливи во вода (H2O) и се разредува бази.

На хемиски својства на натриум хидроксид:

1. распаѓаат кога ќе се загреат:

2NaHSO3 (натриум hydrosulfite) = Na2SO3 (натриум сулфит) + SO2 (сулфур диоксид е ослободен како гас) + H2O (вода)

2. Распаднат киселини:

HCl + NaHSO3 (хидрохлорна киселина) = NaCl (натриум хлорид) + SO2 (сулфур диоксид) + H2O (вода)

3. Распаднат алкалии:

NaHSO3 + NaOH (хидроксид) = Na2SO3 (натриум сулфит) + H2O (вода)

4. Оксидирани кислород:

+ О2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (натриум сулфат) + 2SO2 (сулфур диоксид, испарува) + H2O (вода)

Како да се добие натриум hydrosulfite?

следниве методи може да биде за да се добие супстанција:

1. со реакција на натриум хидроксид со оксид на сулфур:
NaOH (натриум база) + SO2 (сулфур оксид) = NaHSO3 (натриум hydrosulfite)

2. по пат на реакција (на собна температура) на натриум dithionite со вода и хлороводородна киселина:
2Na2S2O4 (натриум dithionite) + H2O (вода) + HCl (хлороводородна киселина) = 2NaHSO3 (натриум hydrosulfite) + S (сулфур, талог како) + NaCl (натриум хлорид)

3. Со помош на реакција во која се поврзува натриум dithionite, вода и кислород:
2Na2S2O4 (натриум dithionite во разредена форма) + 2H2O (вода) + O2 (кислород) = 4NaHSO3 (натриум hydrosulfite)

Употреба на натриум hydrosulfite:

- светлина, хемиски и други индустрии;

- во прехранбената индустрија, се користи како антиоксиданс или конзерванс;

- се користат во речиси сите вина наменети за извоз (хемиски својства на натриум hydrosulfite во овој случај им помага за да се спречи оксидација и да се зачува вкусот на пијалокот);

- се користи за конзервирање на овошје да се бори против бактериите и да се спречи Браунинг;

- во боење и белење различни ткива се користи како конзерванс;

- да се отстрани реактивни бои во процесот на боење на памук;

- за боење полиестери за редуктивна прочистување;

- како конзерванс во белење на ткаенини и како средство за редукција за ДДВ бои;

- во Биохемиска Инжинерство се користи со цел да се задржи анаеробни услови во реакторот.

Натриум hydrosulfite е токсичен за луѓето?

имаме на супстанцијата во прашање во прекумерна концентрација може да предизвика тешки алергиски реакции. Со деветнаесет осумдесеттата година NaHSO3 (како калиум бисулфит, Е 228) е забранета во САД за употреба на свежо овошје и зеленчук по бројот на случаи, смрт. натриум hydrosulfite предизвикува разни болести на дигестивниот систем. Според директивата на ЕУ за супстанции кои се опасни за луѓето, Е 222 додаток спаѓа во групата на опасни хемикалии. Во Украина, Руската Федерација и супстанцијата се одобрени за употреба само со строго почитување на технологијата.

Употреба на натриум бисулфат во прехранбената индустрија

Овој материјал се користи во прехранбената индустрија наречена Е 222. Овој додаток во исхраната синтетичко потекло кои имаат високо ниво на опасност. Во оваа долга систематска употреба предизвикува сериозни повреди на телото. Поради имот за да го инхибираат репродукција и раст на микроорганизми и бактерии се користи како антиоксиданс и конзерванс. Во кисела средина со натриум сулфит се разградува на сулфур кои содржат соединенија и самата сулфур.

Прва помош за труење

Се препорачува да се одморат и да се задржи топло, суви и чисти алишта, како и свеж воздух. Кожата и очите треба да се исплакнат со ладна вода. Со изгореници мора да наметне стерилен завој. Следно, повикајте брза помош.