Магнезиум хидроксид. Физички и хемиски својства. Апликација.

магнезиум хидроксид (формула Mg (OH) 2) - е неорганска хемиско соединение, магнезиум хидроксид (алкален земјен метал). Таа се однесува на основите на групата нерастворливи.

Физички својства на магнезиум хидроксид

1. Под нормални услови, магнезиум хидроксид е безбоен (транспарентен) кристали има шестоаголна решетки.
2. се разградува на магнезиум оксид (MgO), и вода (H2O) на температура од 350 степени.
3. апсорбира воздух од јаглерод диоксид (CO2) и вода (H2O), на тој начин формирајќи основни магнезиум карбонат.
4. практично нерастворлив во вода и растворливи во амониумови соли.
5. база на средна јачина.
6. Во природата, се јавува во форма на посебни минерални - brucite.

Како да се добие магнезиум хидроксид?

1. Овој материјал може да се добие со реакција магнезиумови соли со различни alkalies како што се:

MgCl2 (магнезиум хлорид) + 2NaOH (натриум хидроксид) = Mg (OH) 2 (предизвикана, магнезиум хидроксид) + 2NaCl (натриум хлорид)

Mg (NO3) 2 (магнезиум нитрат) + 2KOH (калиум база) = Mg (OH) 2 (магнезиум база се таложи) + 2KNO3 (калиум нитрат)

2. Исто така, хемиско соединение може да се добијат со реагирање на калциниран доломит со хлорид (MgCl2) раствор на магнезиум (CaO MgO *):

MgCl2 (магнезиум хлорид) + * CaO MgO (калциниран доломит) + 2H2O (вода) = 2mg (OH) 2 (магнезиум база се таложи) + CaCl2 (калциум хлорид)

3. Земјата магнезиум може да се добијат и од реакцијата на водена пареа со метални магнезиум:

Mg (магнезиум метал) + 2H2O (водена пареа) = Mg (OH) 2 (предизвикана) + H2 (водород во форма на гас)

На хемиски својства на магнезиум хидроксид:

1. Овој материјал беше на температура од 350 степени ќе се разградува во магнезиум оксид и вода. Тоа изгледа вака реакција:

Mg (OH) 2 (магнезиум основа) = MgO (магнезиум оксид) + 2H2O (вода)

2. интеракција со киселини. Во оваа форма на сол и вода. примери:

Mg (OH) 2 (база) + 2HCl (хидрохлорна киселина) = MgCl2 (магнезиум хлорид) + 2H2O (вода)

Mg (OH) 2 (база) + H2SO4 (сулфурна киселина) = MgSO4 (магнезиум сулфат) + 2H2O (вода)

3. Интерфејси со кисела оксиди. Реакцијата произведува сол и вода:

Mg (OH) 2 (база) + SO3 (сулфур оксид) = MgSO4 (магнезиум сулфат) + H2O (вода)

4. Исто така магнезиум хидроксид се доведува во реакција со топла концентриран алкално решенија. Во оваа форма gidroksomagnezaty. примери:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (натриум база) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (сулфур база) = Sr (Mg (OH) 4)

примена:

- како додаток на храна, наменета за врзување на сулфур диоксид (SO2). Регистриран под E528 знакот;
- како fokulyanta третман на отпадни води;
- како додаток во различни детергенти и како компонента во паста за заби;
- преработка на шеќер и за да се произведе магнезиум оксид (MgO);

Посебно внимание се дава на користење на хемикалијата во здравствената индустрија.

Магнезиум хидроксид во медицината

Оваа антацид и лаксативен средство способно да неутрализирање на негова сол (хидрохлорна, HCl) киселина во желудникот и намалување на активноста на желудникот сок. Така нема ефект на магнезиум хидроксид е придружена со промени ААР и средното хиперсекреција на хлороводородна киселина. Исто така, оваа супстанција промовира перисталтика и други цревата. Лаксативно дејство се јавува по околу 2-6 часа.

Индикации: хроничен гастритис со зголемена и нормална секреција, дуоденален чир на желудникот и непријатност, или епигастрична болка, металоиди по пушењето или пиење кафе или алкохол, и запек.

Контраиндикации: Преосетливост на магнезиум хидроксид.

Вреди да се одбележи дека пациентите со проблеми со бубрезите, по примената на магнезиум може да се развие база gipermagnemiya (односно вишок на магнезиум во телото).

Исто така се користи во медицината algeldrat магнезиум хидроксид - алатка која се користи за чир на желудникот, акутна дуоденитис, giperatsidnom гастритис, gastralgia, хроничен панкреатит, металоиди, хиперфосфатемија, или гнилостните ферментација dipepsii. Оваа дрога е контраиндициран кај пациенти со хиперсензитивност, Алцхајмерова болест, за време на бременост и доење.