Како се честички во тела, течности и гасови?

Овој материјал зборуваше не само за тоа како честички се наредени во цврсти материи, но исто така и како тие се движат во гасови или течности. ќе бидат опишани видови на кристално решетки во различни материјали.

физичка состојба

Постојат одредени стандарди, што укажува на присуство на три типични членки на агрегација, имено цврсти, течни и гас.

Компоненти за секоја агрегатна состојба.

1. На цврсти материи се практично стабилна во големина и облик. Последната промена е крајно проблематична без дополнителни трошоци за енергија.
2. Течност може да го промени обликот лесно, но во исто време го задржува јачината на звукот.
3. Гасовити супстанции не задржат било форма, ниту волумен.

Главниот критериум за која се утврдува од страна на државата на агрегација е распоредот на молекулите и методи на нивното движење. гасовити супстанции минимум растојание помеѓу индивидуални молекули е значително поголема од нивните. За возврат, молекулите на течните супстанции не растера во текот на долги растојанија во нормални услови за нив и да ја задржат нивниот обем. На активни честички во цврсти материи се во правилен ред, секој од нив, како часовник нишало, се движи околу одредена точка во кристалната решетка. Ова му дава на цврсти материи од посебно сила и цврстина.

Затоа, во овој случај, на најитните прашање за тоа како да се организираме на постојните честички во цврсти материи. Во сите други случаи, атомите (молекули) не се толку подредена структура.

Карактеристики течност

Неопходно е да се обрне посебно внимание на фактот дека течноста е еден вид на посредник помеѓу цврста состојба на телото и гасовита фаза. Така, од страна на намалување на температурата на течноста solidifies, и кога подигање на тоа над точката на вриење на супстанцијата минува во гасовита состојба. Сепак, течноста има сличности со цврсти и гасовити супстанции. Така, во 1860 година, на истакнати руски научник И. Д. Менделеев утврди постоење на т.н. критична температура - апсолутна вриење. Тоа е вредност на која исчезнува тенка границата помеѓу гас и на супстанцијата во цврста состојба.

Следниот критериум, со комбинирање на две соседни модуларен државата - isotropy. Во овој случај, на својства се исти во сите правци. Кристали, пак, се анизотропски. Слично на гасови, течности немаат фиксна форма и целосно го окупираат волумен на садот во кој тие живеат. Тоа е, тие имаат низок вискозитет и висока флуидност. Свртени еден кон друг, течност или гас микрочестички се направи слободен поместување. Претходно се сметаше дека обемот окупирана од страна на течност, има уреден движење на молекули. Така, на течност и гас се противат на кристали. Но, како резултат на следните истражувања покажаа сличности помеѓу материи и течности.

Во течна фаза на температура блиску до solidification топлинска движењето наликува на движење на цврсти материи. Во овој случај, течноста се уште може да имаат одредена структура. Затоа, давајќи одговор на ова прашање, како што честичките се наредени во цврсти материи во течности и гасови, можеме да кажеме дека хаотичен, нарушен во последните движење на молекули. но во цврсти материи, молекули заземаат во повеќето случаи се специфични, фиксна позиција.

Течноста во овој случај е еден вид на посредник. Поблиските на температурата на вриење, повеќе на молекули се движат во гасови. Ако температурата е блиску до преминување во цврста фаза, микрочестичките почнуваат да се движат се повеќе и повеќе уреден.

Промена на состојбата на супстанции

Да разгледаме еден многу едноставен пример, менување на условите за вода. Мраз - е солидна фаза на вода. Температура - под нулата. На температура еднаква на нула, мразот се топи и се претвора во вода. Ова се должи на уништувањето на кристално решетки: Кога ќе се загреат честичките почнуваат да се движат. Температурата на која супстанца менува агрегатна состојба се нарекува точка на топење (во овој случај водата е еднаков на 0). Имајте на ум дека температурата на мраз ќе остане на исто ниво, до точката на топење. На атоми или молекули на течноста ќе се движат на ист начин како и во цврсти тела.

После тоа, продолжи да се загрее водата. На честички во овој случај почнат да се движат интензивно се додека нашите супстанција достигне следната точка на промена на агрегатната состојба - точка на вриење. Таков момент се случува на пауза врски помеѓу молекули формирање со забрзување на движењето - тогаш станува слободен во природата, и се смета од страна на течноста поминува во гасна фаза. Процесот на трансформација на материјата (вода) од течната фаза на гасовити наречена врие.

Температурата на која врие вода, точка на вриење повик. Во нашиот случај, оваа вредност е еднаква на 100 Целзиусови степени (температурата зависи од притисок, нормален притисок е околу една атмосфера). Забелешка: додека има течност во целост се претвора во пареа, температурата останува константна.

процес на транзиција вода обратна од гасовита состојба (пареа) во течност, кој се нарекува кондензација.

Понатаму тоа е можно да се набљудуваат процесот на замрзнување - течност транзиција (вода) во цврста состојба (опишан погоре почетна состојба - е мраз). Процесите опишани погоре овозможи да се добие директен одговор за тоа како честички се наредени во тела, течности и гасови. Локацијата и состојбата на молекули на супстанцијата зависи од нејзината агрегатна состојба.

Што е солидна? Однесувањето на микрочестички во него?

Солидна - оваа држава е на материјал средина, карактеристична црта на кој треба да се одржи постојан облик и постојана природа на термички движење на микрочестички извршување мали флуктуации. Телото може да биде во цврста, течна и гасовита состојба. Исто така постои и четврта држава, која современи научници се склони да се припише на бројот на агрегат - т.н. плазма.

Така, во првиот случај, секоја супстанција генерално има постојана непроменлива форма и има големо влијание на начинот на честички се наредени во цврсти материи. На микроскопско ниво, тоа се гледа дека атоми кои го сочинуваат солидна, се поврзани едни со други со хемиските врски и се во кристалната решетка.

Но, постои исклучок - аморфни материјали, кои се цврсти, но присуството на кристално решетки не може да се пофали. Тоа е почнувајќи од тоа и може да се даде одговор на тоа како на честички се наредени во цврсти материи. Физика во првиот случај покажува дека атомите или молекулите се во решетки сајтови. Но, во вториот случај на слична цел, секако, не, и оваа супстанца е повеќе како течност.

Физика и можните структура на цврсто тело

Во овој случај, материјалот има тенденција да се задржи неговиот волумен и, се разбира, форма. Тоа е, со цел да се промени на второто, треба да се работи, и тоа не е важно дали тоа е предмет на метал, едно парче од пластика или глина. Причината лежи во нејзината молекуларна структура. Да бидам попрецизен да се каже, во интеракција на молекули кои го сочинуваат телото. Во овој случај тие се најблиски. Таквиот аранжман на молекули е итеративен. Тоа е причината зошто на силите на привлекување помеѓу секоја од овие компоненти е многу висок.

Интеракцијата на микрочестички објаснува природата на нивното движење. Облик или обемот на ваквиот цврсто тело да се прилагоди во еден правец или на друг е многу тешко. цврсти честички на телото не се во можност да се движат по случаен избор во текот на обемот на цврсто тело, но може да се врти само околу одредена точка во просторот. солидна држава молекули се врти по случаен избор во различни правци, но се сопнуваат врз себе, како што ги врати во нивната оригинална состојба. Тоа е причината зошто на честички во цврсти материи најчесто се наоѓаат во строго дефинирани цел.

Честички и нивниот аранжман во солидна

Цврсти тела може да биде од три вида: кристална, аморфна и композити. Тоа е хемискиот состав влијае на локацијата на честичките во цврсти материи.

Кристален материи имаат подредена структура. Овие атоми или молекули се формира кристално решетки просторни правилна форма. Така, цврсти, кој е во кристална состојба, има одредена кристално решетки, кои, пак, ги специфицира одредени физички својства. Ова е одговорот на тоа како на честички се наредени во цврста.

Еве еден пример: Пред многу години во Санкт Петербург во магацин за да се одржи состојбата на брилијантна бела метални копчиња, кои при ниски температури ја губат сјај и на Белата Челик сива боја. Копчињата се распадна во сива прав. "Тин чума" - т.н. "болест", но всушност тоа е преструктуирање на кристалната структура под влијание на ниска температура. Лим во транзиција, од бела до сива различни распаѓа во прав. Кристали, пак, се поделени во моно и поликристални.

Еден кристали и поликристални

Single кристали (натриумова сол) - е хомогена еден кристали претставен континуирано кристално решетки во форма на редовни полигони. Polycrystals (песок, шеќер, метали, камења) - се кристални тела кои се одгледуваат заедно на мали, случајно распределени кристали. Кристали забележана појава на анизотропија.

Amorphousness: посебен случај

Аморфен тело (смола, колофон, стакло, портокалова) не се јасни строгиот ред во уредување на честички. Овој необичен случај, во она што цел се на честички во цврсти материи. Во овој случај, постои феноменот на isotropic физички својства на аморфен цврсти материи се исти во сите правци. На високи температури, тие стануваат како слатка течност и на ниски - како материи. Кога надворешната сила истовремено покажуваат еластични својства, односно пукнатината кога го погоди минијатурни честички како делови и флуидноста: температурата на продолжена изложеност почне да тече како течност. Немаат дефинитивен топење и кристализација температура. Кога ќе се загреат, омекна аморфен тело.

Примери на аморфни материјали

Земете, на пример, обичен шеќер и се утврди локацијата на честичките во цврсти материи во различни прилики неговиот пример. Во овој случај, истиот материјал може да се случи во кристален или аморфна форма. Кога растопен шеќер полека се зацврстува, молекулите формираат директно редови - кристали (табела шеќер или шеќер). Ако се стопи шеќерот, на пример, се става во ладна вода, вода за ладење се случува многу брзо и честички немаат време да се формира редовните линии - топи стврднува без формирање на кристали. Како што се шеќер бонбони (ова е не-кристален шеќер).

Но, по некое време, супстанција може да се recrystallized, честичките се собираат во редовните линии. Ако шеќер бонбони легне за неколку месеци, тоа ќе почнат да бидат покриени со лабава слој. Од кристали се појавуваат на површината. Шеќер ќе биде за неколку месеци период, како и за камен - милиони години. Единствен пример е јаглерод. Графит - кристална јаглерод, од напластените структура. А дијамант - е една од најтешките минерал на земјата, е во состојба да се намали на стакло и го виде камења, што се користи за дупчење и полирање. Во овој случај една супстанција - јаглерод, но карактеристика е можноста да се формираат различни кристални форми. Ова е уште еден одговор за тоа како честички се наредени во цврста.

Резултатите. заклучок

Структурата и уредување на честички во цврсти материи зависи од тоа кој тип припаѓа на супстанција. Ако супстанцијата е кристална, локацијата на микрочестички ќе носат уреден. На аморфна структура на таква функција не е поседуваат. Но композити може да припаѓа на првата и втората група.

Во еден случај, течноста се однесува слично како солиден (на ниски температури, што е блиску до температурата на кристализација), но може да го води и гас (ако зголемување). Затоа, во овој преглед материјал кој се сметаше за честичките се наоѓа не само во цврсти материи и во другите основни членки на агрегација агенти.