Железо хидроксид 3

соединение со неоргански е железо хидроксид 3 има хемиска формула Fe (OH) 2. Таа му припаѓа на серија на amphoteric соединенија на железо, кои се доминирана од страна на особини кои се типични бази. Со оглед на тоа што супстанцата е бела кристали кои кога продолжена изложеност на отворено постепено потемнува. Постојат варијанти на зеленкаста кристали. Во секојдневниот живот супстанција може да се гледаат во форма на зеленкаста депозити на метални површини, што укажува на почетокот на 'рѓа процесот - железо хидроксид 3 служи како еден од средно фази на процесот.

На природата на соединението се како што е amakinita. Ова кристален минерал, за разлика железо содржи повеќе нечистотии на магнезиум и манган, сите овие супстанции даде amakinitu различни нијанси - од жолто-зелена до бледо зелена, во зависност од процентот на одреден елемент. Цврстина на минерал е 3,5-4 на скалата единиците на Мохсова, и густина од околу 3 g / cm³.

Физичките својства на супстанцијата треба да вклучува исклучително ниска растворливост. Во случај кога железо хидроксид 3 се загрева, што е распаднат.

Оваа супстанца е многу активен и се поврзува со многу други супстанции и соединенија. Така, на пример, има својства на база, што влегува во реакција на неутрализација со различни киселини. Во особено, сулфурна киселина, железен хидроксид 3 за време на реакции доведе до производство на железо сулфат (III). Од оваа реакција може да се случи со конвенционалните калцинација на отворено, како ефтин метод за производство на сулфат се користи и во лабораторија и во индустриски средини.

За време на реакција со хлороводородна киселина, нејзиниот резултат е формирање на железо хлорид (II).

Во некои случаи, железо хидроксид и 3 може да ги изложат киселина својства. Така, на пример, од страна на реакција со високо концентриран (концентрација треба да биде најмалку 50%) раствор на натриум хидроксид е добиена tetragidroksoferrat (II) натриум за да се наталожи како. Сепак, за протокот на таквата реакција е потребно да се обезбеди прилично тешки услови: реакцијата треба да се случи во растворот врие под атмосферски животната средина азот.

Како што веќе рековме, со загревање на супстанцијата се разградува. Како резултат на ова проширување делува како железо оксид (II), и, во дополнение, како нечистотии метално железо добиени и неговите деривати dizheleza оксид (III), хемиска формула е Fe3O4.

Како да се произведе железо хидроксид 3, подготовката на која е поврзана со неговата способност да реагира со киселини? Пред да се продолжи со експериментот, не заборавајте да се потсетиме на правилата за безбедност при спроведување на такви експерименти. Овие правила важат за сите случаи, третманот на киселина алкални раствори. Важно тука - да обезбеди сигурна заштита и да се избегне навлегувањето капки раствор на кожата и мукозните мембрани.

Така, може да се добие хидроксид во текот на реакција во која интеракција железо хлорид (III) и KOH - калиум хидроксид. Овој метод - најчеста причина за формирање на нерастворливи. Во реакцијата на овие супстанции продолжува конвенционалните реакција размена, што резултира со талог се врти кафена боја. Овој талог е посакуваниот супстанција.

Употребата на железо хидроксид во индустриското производство, а во голема мера. Од најчестите е неговата употреба како активна супстанција во вид никел-железо батеријата. Згора на тоа, соединение што се користи во металургијата за производство на различни феро легури, како и во prizvodstvo на electroforming, avomobilestroenii.