Железен хлорид

Просечна железо хлорид сол чија формула FeCl3, е соединение со железен со хлороводородна киселина. Оваа супстанца е плоча (листови) црно-кафеава боја, која трепет и треперење на светлината. Таа го има истиот листовите на виолетова или зелена боја има метален сјај.

Ова соединение покажува силна hygroscopicity, директно на воздухот под нормални услови се претвора во хидрат, со формулата од кои FeCl3 • 6H2O. Овие кристали беа жолти или жолто-кафеава боја совршено растворлив во вода - на решение температура dvadtsatigradusnoy во 100 грама вода е целосно растворен, 91,9 g безводен железен хлорид сол.

точка на топење е 309 ° C. Во хемиската индустрија што се произведува, обично во форма на безводен сол или како кристален shestimolekulyarnogo. Во индустријата, железо хлорид се користи за производство на чиста стиропор за производство на разни премази. Во сите овие технологии, реакцијата се одвива со учество на фенол или крезол етил естер, кој е контролиран од време на реакција. Вообичаено, на железо хлорид е испарливи и испарува заедно со водена пареа. Кога се чуваат во влажна средина шири супстанција. Овој феномен може да се забележи дури и на 100 ° C, температурата се зголемува понатаму и донесувањето на својата марка 317 ° Ц, железо хлорид III ќе почне да се вари и да исчезне, по што следи од страна на распаѓање. Сол, се подготвени на овој начин од гасовита фаза веднаш кристализира и се депонирани на садот. Во овој талог толку стабилна дека тоа не е измие дури и со користење на јаглерод тетрахлорид, која, исто така, се кондензира на ѕидовите на крвните садови.

Железен хлорид може да се добие во текот на прилично едноставен експеримент. За да го направите ова, мора да се дејствува на хлор, железо поднесоци во гасовита состојба. Како резултат на таквата реакција ќе се добијат железен сол. Ова се разликува од оваа реакција е реакција во која активната супстанција е хлороводородна киселина.

Покрај овој метод, црна хлорид може да бидат подготвени од страна на реакција на оксидација, која вклучува хлор и железо дихлорид - 2FeCl2. Повеќе интересно од гледна точка на примената на е метод за производство на железо trichloride по пат на оксидација на сулфур оксид (IV).

форма на пареа на железо trichloride има структура која е суштински сличен на онаа на алуминиум хлорид за време на реакцијата на таквите молекули FeCl3 распределба започнува кога температурата достигнува вредности на 500 ° C.

Оваа супстанца е широко се користи како коагулант во различни технологии за третман на вода. Во хемиската индустрија се користи како катализатор во реакциите на синтеза на органски соединенија. Широко се користи во текстилната индустрија.

При загревање железо хлорид, по постигнување на температурата на топење и нормалниот атмосферски притисок, што се разградува на дихлорид и хлор молекули. Тоа е прилично силна Луис trichloride киселина, способни за учество во реакција со други хлориди. Како резултат на ваквите реакции се добиени различните соли tetrahlorozheleznoy киселина, и од страна на греење со железо оксид (III) до 350 ° C се добива железен оксихлорид.

Општо земено, солите на железен хлорид се слабите оксидирачки агенси, иако постојат исклучоци. На пример, тоа е сосема лесно да се оксидираат метален бакар. Како резултат на оваа реакција се добиени хлориди растворливи CuCl и CuCl2.

Железо trichloride се користи како офорт агент во производство на печатени кола во радио и zincographies. Како фиксатор е незаменлив во текстилната индустрија. Во индустриски размери железо trichloride се користат во технологии за третман на вода.

Ова соединение е токсичен, го олеснува корозивни процеси. Избегнувајте изложување на вриење железен хлорид пареа во белите дробови.