Двојни соли: примери и имиња

Соли се поделени во средината, кисела, основни, двокреветни и мешани. Сите од нив се користат во секојдневниот живот, а уште повеќе - во индустријата. Разбирање соли класификација го прави возможно да се разберат основите на хемијата.

Како да се класифицираат сол

Да започнеме со дефиниција на соли. Тие се хемиски соединенија во кои киселински остаток е во комбинација со метален атом. За разлика од другите класи на материјали, соли за типичен јонски хемиска врска.

Членови на оваа класа се поделени во неколку групи со специфични карактеристики.

нормално сол

Просечна соли во својот состав имаат само одредени метални катјони и кисела остатоци. Како пример, како соединенија може да се споменат натриум хлорид, калиум сулфат. Оваа група се смета за најчеста во Земјината кора. Меѓу методите за нивните процесот на подготовка на белешка неутрализација врши помеѓу киселина и база.

соли киселина

Оваа група на соединенија се состои од метал, водород и киселински остаток. Формираат слични соединенија повеќебазната киселина: фосфорна, сулфурна, карбонска. Како пример, сол на киселина која има широко во секојдневниот живот, може да се споменат натриум бикарбонат (сода бикарбона). Таквите супстанции добиени од реакцијата помеѓу киселина и сол медиум.

основните соли

метални катјони се присутни во овие соединенија, на хидроксил група и анјони на киселина средина. Примери од основните сол е калциум hydroxychloride.

мешани соли

Двојни соли е наменета за присуството на двете метали кои го замени на водород во киселина. Формирање на супстанции од сличен состав карактеристика на повеќебазната киселини. На пример, натриум калиум карбонат се присутни само два активни метал. Двојна мешани соли имаат вредност за хемиската индустрија, широко се користат во секојдневниот живот.

мешани карактеристики сол

Двојни соли на калиум и натриум се содржани во природата како на sylvinite. Исто така, способна за формирање на мешани калиум-алуминиум сол.

Мешан (двојно) соли се соединенија кои се состојат од различни анјони или катјони. На пример, хлор во својот состав има анјон hypochlorous и хлороводородна киселина.

Од особен интерес се со двојна амониум сол. Поголемиот дел од добиените супстанца се користи како ѓубриво.

Подготовка на двојни соли на амониум се врши по пат на реакција со амонијак повеќебазната киселини. Diammonium бараше во производството на запалување (запалување). Двојни соли не содржат нечистотии бара во фармацевтската и прехранбената индустрија.

Индустриски значење ammoniytsinkovye, магнезиум фосфати. Поради занемарлива растворливост во вода, како соли работат retardants функција во бои и пластика.

Овие двојни соли се погодни за импрегнација на ткаенини и дрвени површини за заштита од влага. Железо и алуминиум амониум фосфат - одличен начин за заштита на метални конструкции од корозија природни процеси.

Примери на двојно сол има техничко значење може да доведе до железо и цинк. Тие се плодна почва за раст квасец во побарувачката во производството на натпревари, изолација производи, мика.

прием

Двојна амониумови соли се подготвени од страна топлинска заситување на фосфорна киселина и амонијак одредени алкално. Индустриски интерес dimmoniyfosfat. Се произведува од термичка обработка на амонијак со фосфорна киселина. За успешно водење на процесот бара на температура од околу 70 степени Целзиусови. Техниката вклучува формирање на таложење на алуминиум фосфат и железо, што е исто така и неговата индустриска примена.

Некои потешкотии со имиња двојни соли се должи на фактот дека тие содржат толку киселински остаток или две катјони.

Magniyammoniyfosfat побарувачка во хемиската индустрија, а со тоа и начинот на создавање има одредени карактеристики. тоа Неутрализирање со екстракција на амонијак гас фосфорна киселина, која се меша со магнезиум фосфат.

комплексни соединенија

Помеѓу сложени и двојни соли, постојат одредени разлики. Ајде да се обидеме да дознаете од карактеристиките на комплексни соли. Нивниот состав укажува на присуство на комплекс јон, кои се во загради. Во прилог на таквите соединенија присутни комплекси (централен јон). Тој е опкружен со честички, кои се наречени лиганди. За комплексни соли се карактеризира со постапка на дисоцијација. На првата фаза е формирање на сложени јон како катјон или анјон. Понатаму, постои делумна истапување на комплекс јони на катјони и лиганди.

Карактеристики соли номенклатура

Со оглед на тоа што постојат многу различни видови на соли, нивната номенклатура на интерес. За средни соли име е генерирана врз основа на анјон (хлорид, сулфат, нитрат), на која се додава наслов Руски метал. На пример, CaCO3 - е калциум карбонат.

киселина адитивни соли На назначен хидро- конзоли. На пример, KNSO3- калиум хидрогенкарбонат.

Номенклатурата основните соли вклучува користење hydroxo конзоли. Така, сол на Al (OH) 2Cl се нарекува алуминиум digidroksohlorid.

Кога двојната круна сол која содржи две катјони, прво да се даде титулата анјон, потоа наведете и метали вклучени во комплексот.

Посложени наслови се карактеристични за комплексни соединенија. Во хемијата постои посебен оддел кој се занимава со проучување на такви соли.

Ако се анализира физичките својства на различни претставници на двојно сол, може да се забележи дека тие значително се разликуваат во нивната способност да се раствораат во вода. Меѓу двојни соли се примери на супстанции кои имаат добра растворливост, на пример, натриум хлорид, калиум. Меѓу умерено растворливи соединенија вклучуваат двојни соли на фосфорна и silicic киселини.

Од страна на хемиски својства двојни соли се слични на нормална (просек), способни да реагираат со киселини, други соли.

Нитрати и амониумови соли се термички распаднат, формирајќи неколку реакција производи.

Во случај на Електролитски одвојување на таквите соединенија може да се добијат анјони остатоци и метални катјони. На пример, распаѓање на јони на алуминиум калиум сулфат, во раствор може да се открие алуминиум и катјони и калиум сулфат - јони.

Одвојување на мешавини на соли

Со оглед дека на природни минерали содржи само две метални, постои потреба да ги разделат. Меѓу многуте начини да се одделат мешавина на соли може да биде изолирана фракциона кристализација. Овој метод вклучува прелиминарната топење на двојно сол, после и поделба на различни соединенија, тогаш кристализација. Таквата варијанта поделба на мешавини поврзани со физичките карактеристики на супстанции. Кога се одделуваат мешавина на хемиски методи, реагенси се избрани, кои се со висок квалитет за одредени катјони и анјони. По врнежите на некои делови врнежите двојна сол е отстранета.

Ако е потребно, поделбата на трикомпонентните систем во кој постои цврста фаза, а сегашниот емулзијата се врши од страна на центрифугирање.

заклучок

Двојни соли се разликуваат од другите видови на соли присуство во формулата на две метали. Во чиста форма, тие соединенија се ретко се користи главно за нивните оригинални одделени со физички или хемиски методи, а потоа се користи во различни области на индустриското производство. На двојни соли се користат во хемиската индустрија, како извор на мноштво бара хемикалии.