Гасовити супстанции: Примери и својства

Денес знаеме за постоењето на повеќе од 3 милиони различни супстанции. И овој број се зголемува секоја година, како синтетички хемичари и други научни експерименти за добивање на нови соединенија се произведени постојано има сите корисни својства.

Дел од супстанции - се природни жители на природно формирани. Другата половина - вештачки и синтетички. Сепак, во првиот и во вториот случај, значителен дел се состои од гасовити материи, примери и карактеристики кои ги разгледаме во оваа статија.

Агрегат супстанции статус

Во XVII век тоа беше вообичаено да се претпостави дека сите познати соединенија може да постои во три држави: цврсти, течни, гасовити супстанции. Сепак, темелно истражување на последните децении во областа на астрономијата, физиката, хемијата, биологијата простор и други науки докажаа дека постои друга форма. Ова плазма.

Што е тоа? Ова е делумно или целосно јонизирани гасови. И излегува овие супстанции во универзумот е огромното мнозинство. Значи, тоа е во плазма состојба се:

• меѓуѕвездена материја;
• космичка материја;
• повисоки слоеви на атмосферата;
• маглина;
• на многу од планетите;
• ѕвезди.

Денес, според тоа, да се каже дека постојат цврсти, течни, гасовити и плазма. Патем, секој гас може да биде вештачки трансформира во таква состојба, доколку предметот на јонизација, тоа е, да се претвори во јони.

Гасовити супстанции: Примери

Примери на супстанции може да предизвика многу. По гасови биле познати уште од XVII век, кога Ван Helmont, натуралист, доби првиот на јаглерод диоксид и почнаа да се истражуваат своите својства. Патем, името на оваа група на соединенија, исто така, го даде, затоа што, според него, гас - тоа е нешто растроено, хаотичен, поврзани со духови и нешто невидливо, но реална. Ова име заглавени и во Русија.

Тоа е можно да се класифицираат сите гасовити супстанции, примери доведе време ќе биде полесно. Впрочем, таа ги опфаќа сите различни тешко.

Според составот се разликуваат:

• едноставен,
• комплексни молекули.

Првата група ги вклучува оние кои се составени од истите атоми во било кој од своите количина. Пример: кислород - O _2, озон - O ₃ H - H ₂ хлоро - CL ₂ флуоро - F ₂ азотни - N _2, и други.

Во втората категорија треба да содржи такви соединенија кои вклучуваат неколку атоми. Ова ќе биде гас комплекс супстанции. Примерите вклучуваат:

• водород сулфид - H ₂ S;
• хлорид - HCl;
• метан - CH _4;
• сулфур диоксид - _SO2;
• Браун гас - NO _2;
• Фреон - CF ₂ CL _2;
• амонијак - NH ₃ и други.

Класификација од страна на природни супстанции

Исто така е можно да се класифицираат видови на гасовити супстанции кои припаѓаат на органски и неоргански светот. Тоа е природно еден дел од атоми. органски гасови се:

• првите пет претставниците на заситени јаглеводороди (метан, етан, пропан, бутан, пентан). На општата формула на C _n H _{2n + 2;}
• етилен - C ₂ H _4;
• ethyne или ацетилен - C ₂ H _2;
• метиламин - CH ₃ NH ₂ и други.

Категоријата на неоргански гасови вклучуваат хлор, флуор, амонијак, јаглерод моноксид, на силан, се смее гас, инертни или благородните гасови, и други.

Друг класификација, која може да биде подложен на предметот соединенија е врз основа на поделба на влезните честички. Тој е составен од атоми, не сите гасовити супстанции. Примери на структури во кои постојат јони, молекули, фотони, електрони, брауново честички, плазма, исто така припаѓаат на соединенија во таква состојба на агрегација.

својства на гасови

Карактеристики супстанции во оваа состојба се различни од оние за цврст или течен соединенија. Работата е дека својствата на гасовити супстанции посебно. Честичките се лесно и брзо да се мобилни, целата работа е isotropic, односно својства не се утврдени од страна на насоката на движење се дел од структурите.

Можете да означите најважните физички својства на гасовити супстанции, кои ќе се разликува од сите други форми на постоење на материјата.

1. Овие се соединенија кои не може да се види и да се следи, да се чувствуваат вообичаените човечки начини. За да се разбере својствата и да се идентификуваат одреден гас, врз основа на сите четири опишат нивните параметри: притисок, температура, износот на супстанција (мол) износ.
2. За разлика од течности гасови може да ја извршува целото простор без остаток, се ограничени само од големината на садот или простории.
3. Сите гасови лесно се меша едни со други, при што овие соединенија имаат интерфејс.
4. Постојат повеќе лесни и тешки претставници, така под влијание на гравитацијата и времето може да се види нивната поделба.
5. Дифузија - еден од најважните својства на овие соединенија. Способност да навлезат во други супстанции и наситен нивните внатрешноста, со што на тој начин целосно растроено движење во својата структура.
6. Реал гасови електрична струја не може да се врши, но ако зборуваме за ретките и јонизиран супстанции, на спроводливост се зголемува драстично.
7. Топлина и топлинска спроводливост на гасови е на ниско ниво и се движи во различни видови.
8. Вискозитет зголемува со зголемување на притисокот и температурата.
9. Постојат две опции интерфазата транзиција: испарување - течност се претвора во пареа, сублимација на бои - цврст, заобиколувајќи ја течноста станува гасовити.

А карактеристична црта на вистинската пареа гасови кои прво под одредени услови може да оди во течна или цврста фаза, а вториот не е. Исто така, треба да се забележи на способноста на тема соединенија да се спротивстави на деформација и да биде течност.

Слични својства на гасовити супстанции овозможи нивната широка употреба во различни области на науката и технологијата, индустријата и на националната економија. Покрај тоа, специфичните карактеристики на секој се претставник на строго индивидуално. Имаме смета само заеднички за сите карактеристики на вистински структури.

компресибилност

На различни температури, како и под влијание на гасови под притисок може да биде компресирана, зголемување на неговата густина и намалување на обемот преземат. тие се прошири на ниски при покачени температури - компресирана.

Под влијание на притисок, исто така, се менува. Густината на гасовити супстанции се зголемува и, кога критична точка, дека за секој претставник на свој, може да се случи на премин во друга агрегатна состојба.

Основните научници кои придонесоа за развојот на теоријата на гасови

Таквите луѓе може да се нарече многу, бидејќи студијата на гас - тежок процес, и историски долгови. Дозволете ни да се задржиме на најпознатите луѓе кои беа во можност да се направи од најзначајните откритија.

1. Амадео Авогадровиот во 1811 година го направија откритието. Секое она гасови, што е најважно, дека под исти услови во една од нив се содржани износ еднаков волумен од бројот на молекули. Постои пресметана вредност, која го носи името на имиња на научник. Тоа е еднакво на 6,03 * ^{23 октомври} молекули на 1 мол било гас.
2. Ферми - тој создал доктрина на идеален квантната гас.
3. Геј-Лисак, Бојл - имињата на научниците кои го создадоа господар равенка за пресметки.
4. Роберт Бојл.
5. Dzhon Далтон.
6. Zhak Шарл и многу други научници.

Структура на гасни супстанции

Главната карактеристика во изградба на кристално решетки на супстанции, е дека јазли во било кој од нејзините атоми или молекули кои се споени заедно со слаби ковалентни врски. Исто така, присутни силата на ван дер Валсов интеракција, кога станува збор за јони, електрони и други квантните системи.

Поради тоа, главните видови на градежни мрежите за гас, тоа е:

• нуклеарна;
• молекуларна.

Контакт внатрешноста лесно искинати, сепак, овие соединенија немаат постојана форма, и да го пополни целиот просторен обем. Ова исто така објаснува отсуството на електрична спроводливост и сиромашните топлинска спроводливост. Но, добра изолација од гас, затоа што, благодарение на дифузија, тие се во можност да навлезат во цврсти материи и го окупираат слободен простор кластер во нив. Воздухот не е донесен, топлината се задржува. Ова се базира на употреба на гасови и цврсти материи во агрегат за градежни цели.

Едноставни супстанции на гасовите

Она што во составот и структурата на гасови припаѓаат на оваа категорија, што веќе е наведено погоре. Се оние кои се составени од истите атоми. Примери за тоа се многу, затоа што значителен дел од неметали од целиот периодниот систем во нормални услови има во таква состојба на агрегација. На пример:

• Бел фосфор - еден алотропни на промена на елемент;
• азот;
• кислород;
• флуоро;
• хлоро;
• хелиум;
• неонски;
• аргон;
• криптон;
• ксенон.

На молекули на овие гасови може да биде и може да биде моно- (благородните гасови), и полихидрични (озон - O _3). Тип на комуникација - не-поларна ковалентна, во повеќето случаи, тоа е слаб доволно, но не сите. молекуларна тип кристално решетки која им овозможува на овие супстанции да помине лесно од една состојба во друга. Така, на пример, јод во нормални услови - темно виолетова кристали со метален сјај. Сепак, кога ќе се загреат да се сублимира клубови светло виолетова гас - I _2.

Патем, било каков материјал, вклучувајќи ги и метали, може да постои во гасовита состојба, под одредени услови.

Комплекс гасни соединението со природата

Таквите гасови, се разбира, на мнозинството. Разни комбинации на атоми во молекулите, во комбинација со ковалентни врски и ван дер Валсовите интеракции, овозможува да се генерира стотици различни претставниците на смета агрегатна состојба.

Примери имено комплекс супстанции гасови може да се сите соединенија која се состои од две или повеќе различни елементи. Тие вклучуваат:

• пропан;
• бутан;
• ацетилен;
• амонијак;
• на силан;
• фосфин;
• метан;
• јаглерод дисулфид;
• сулфур диоксид;
• кафена гас;
• фреон;
• етилен и други.

Решетки кристално молекуларна тип. Многу претставници се лесно растворливи во вода за да се формира соодветната киселина. Повеќето од овие врски - важен дел на хемиски синтези врши во индустријата.

Метан и неговите хомолози

Понекогаш општ термин "гас" означуваат природни минерали, што претставува целиот производ гас мешавина претежно органски природата. Тоа што содржи супстанции како што се:

• метан;
• етан;
• пропан;
• бутан;
• етилен;
• ацетилен;
• пентан и други.

Во индустријата тие се многу важни, бидејќи тоа е пропан-бутан смеса - е природен гас, каде што луѓето се подготовка на храна, кој се користи како енергија и извор на топлина.

Многу од нив се користат за синтеза на алкохоли, алдехиди, киселини и други органски материи. Годишна потрошувачка на природен гас се пресметува во трилиони кубни метри, и тоа со право.

Кислород и јаглерод диоксид

Што супстанции гасови може да се нарече најраспространетите и познати дури и на првачињата? Одговорот е очигледен - кислород и јаглерод диоксид. По ова тие се директно вклучени во размената на гасови што се случува во сите живи суштества на планетата.

Познато е дека од страна на кислород во животот е можен, бидејќи без него, може да постои само на одредени видови на анаеробни бактерии. А јаглерод диоксид - неопходен производ "храна" за сите растенија, кои го апсорбираат за спроведување на процесот на фотосинтеза.

Од хемиска гледна точка, и кислород и јаглерод диоксид - важни материи за синтеза на соединенија. Првиот е силен антиоксидант, вториот најголем редуцирачки агенс.

халогени

Тоа е како една група на соединенија во кои атомите - честички гасовита супстанца во парови на поврзани заедно преку не-поларна ковалентна врска. Сепак, не сите халогени - гасови. Бромо - тоа е течност под нормални услови, и јодо - лесно сублимираните солидна. Флуоро и хлоро - токсични опасни за здравјето на живите суштества супстанции кои се моќни антиоксиданси, и се користи нашироко во синтезата.