Сулфурна киселина. Физички и хемиски својства. апликација

Сулфурна киселина (други имиња: aminosulfonic киселина, киселина, amidosulfuric, monoamide сулфурна киселина) - супстанца која е безбоен rhombic кристали. Тоа соединение со формулата: NH2SO2OH (или NH2SO3H).

Физички својства на aminosulfonic киселини:

1. Ова соединение постои во форма на безбоен кристали кои имаат облик дијамант. Кристал систем orthorhombic: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Во форма на zwitterion постои во кристална состојба.

2. сулфурна киселина има следниве молекуларна тежина: 97,098 Аму точка на топење е 205 степени, проширување - 260 степени Целзиусови.

3. Растворливост во ацетон во 25 е 0,04 степени; во вода на 20 степени 17.57, 22,77 на 40 степени и 80 степени - 32,01; во етил алкохол на 25 ° C 0,01; формамид на 25 степени 0.18; во метанол на 25 степени до 0.4.

4. Таа има густина од 2.126 грама на santimetr³.

Хемиските својства на сулфурна киселина:

1. кога загреана на 260 степени што се разградува да SO2 (сулфур оксид ll), SO3 (сулфур оксиди доживотно учење), N2 (азот) и H 2 O (вода). Тука е она што оваа реакција:

NH2SO2OH = SO2 (Oser оксид ll) + SO3 (сулфур оксиди LLL) + N2 (азот се ослободува како гас) + H2O (вода).

2. На собна температура, супстанција значително не се хидролизираат. Но, премногу високи температури што се хидролизира да NH4HSO4. Покрај тоа, во кисел медиум на реакција стапка се зголемува значително.

3. Со разни метали, карбонати, хидроксиди и оксиди на форми aminosulfonic киселина NH2SO3M сол (генеричко име - sulfamates) со тионил хлорид SOCl2 - NH2SO2Cl сулфамоил.

4. интеракција со HNO2 (азотен киселина) се подложува на оксидативен деаминација - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (азот се ослободува како гас) + H2SO4 (сулфурна киселина). Оваа реакција се користи за да се утврди износот на monoamide сулфурна киселина и да се распаѓаат на вишокот на азотен киселина (HNO2) во производството на азо бои.

5. сулфурна киселина се оксидира со хлор (Cl), бром (Br), калиум перманганат (KMnO4) и на хлорати во сулфурна киселина (H2SO4) и азот (N2).

6. Реакција на оваа киселина со HClO (hypochlorous киселина) или NaClO (натриум хипохлорит) доведува до формирање на N, N-дихлоро- или N-хлоро дериват. Реакција со натриум (Na) во течна амонијак (NH3) за да се NaSO3NHNa, со натриум сулфат (Na2SO4) за да се 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Исто така monoamide сулфурна киселина реагира со примарна и секундарна алкохоли, со феноли. Терциерниот, средно и примарни амини за да се формира оваа киселина aminosulfamaty и амиди на карбоксилни киселини - амониум N-ацил sulfamates.

8. За да се идентификува aminosulfonic киселина се користи во реакцијата со азотен киселина (HNO2) или спојување со бензоин (C14H12O3).

Употребата monoamide сулфурна киселина

1. индустриска хемија: апаратите за чистење на пиво и млеко камен од различни минерални депозити (оксид филмови, цврстина соли, железо соединенија). Производство на хлороводородна киселина во овој случај станува неповолни од сулфурна помалку корозија.

2. дома и на моќта на јавните претпријатија: за обработка на кујнски прибор и јадење област, како дел од малку детергент.

3. Како суровина за изработка на одредени хемиски соединенија, како што хербициди и отпорни на оган материјали.

4. Во галванизација: офорт калај храна и да се создаде електролити.

5. Да се отстрани слузта од базени (нивната вода за ладење системи).

6. Кога чистење на машини за правење хартија.

7. При обработката на зони на нафтени извори.

Како да се чува сулфурна киселина, и што мерки на претпазливост треба да се преземат кога го користите?

monoamide сулфурна киселина се однесува на nonflammable супстанција. Степенот на влијание врз живиот организам се однесува на соединенија на третата класа на опасност. Тоа предизвикува сериозни изгореници на кожата и мукозните мембрани.

Складирање на оваа киселина во двојен полиетиленска кеса (капацитет од четириесет килограми), специјално дизајниран за хемиски производи. Тоа е вреди да се размислува дека производот е добро растворлив во H2O (вода). За продолжено стврднување складирање.