На мобилен: дијаграм, принцип на работа, примена

Со цел да се исцртаат ќелија, неопходно е да се разбере принципот на своите акции, структурни карактеристики.

Потрошувачите ретко се обрне внимание на батеријата и батеријата додека овие извори на енергија се најпопуларните.

хемиски извори

Што е галванска ќелија? Шемата е врз основа на неговата електролити. Уредот вклучува мал сад, кој е електролити сепаратор материјал адсорбирани една. Исто така, спој на две галвански елементи претпоставува електролитна и анодна. Што е името на една ваква галванска ќелија? На коло поврзување на две метални претпоставува присуство на редокс реакција.

Основното електрохемиски мобилен

Тоа претпоставува постоење на две плочи или прачки изработени од различни метали, кои се потопени во силна електролит решение. Во работата на електрохемиски ќелии, процесот на оксидација анодна се врши поврзани со електрони влијание.

На електролитна - враќање, во придружба на донесувањето на негативни честички. Постои пренос на електрони низ надворешното коло на антиоксидант за редукција.

ПРИМЕР електрохемиски мобилен

Со цел да се направи електронските кола на електрохемиски ќелии, потребно е да се знае вредноста на стандардот електрода потенцијал. Анализира олицетворение бакар-цинк галванска ќелија работат врз основа на енергијата што се ослободува за време на реакција од бакар со цинк сулфат.

Ова електрохемиски ќелии, на колото кое ќе биде даден подолу, наведени како елемент-Jacobi Даниел. Тоа вклучува бакар плоча, кој е ангажиран во раствор на бакар сулфат (бакар електрода), и се состои од цинк плоча во решавањето на своите сулфат (цинк електрода). Решенијата контакт едни со други, но со цел да се избегне нивното мешање елементи кои се користат во партиција направени од порозна материјал.

Принципот на работа

Како електрохемиски ќелии, коло има форма Zn ½ ZnSO4 ЅЅ CuSO4 ½ Cu? Во текот на својата работа, кога електричното коло е затворен, процесот на оксидација на цинк метал.

Во неговата контактна површина со саламура забележани атоми конверзија во катјони Zn 2 + на. Процесот е придружена од страна на ослободување на "слободна" електрони, кои се движат низ надворешното коло.

Реакцијата се случуваат на цинк електрода, можат да бидат претставени како што следува:

Zn = Zn 2 + + 2e-

Обнова на метални катјони се врши на бакар електрода. Негативни честички кои падне тука со цинк електрода, се во комбинација со катјони на бакар, да ги таложење во форма на метал. Овој процес е како што следува:

Cu2 + + 2e- = Cu

Ако го додадеме две реакции, беше дискутирано погоре, се добива вкупниот равенка опишува работата на цинк, бакар галвански елемент.

цинк делува како анодата електрода, катодата е бакар. Модерни електрохемиски ќелии и батерии вклучуваат употреба на еден од раствор на електролити, кои се проширува опсегот на примена, со што нивната работа повеќе удобно и практично.

Сорти на електрохемиски ќелии

Најчестите се смета за јаглерод-цинк клетки. Тие користат пасивна јаглерод тековната колектор контактирање на анодата, кој делува како манган оксид (4). Амониум хлорид електролитот се користи во форма на паста.

Тој не работи, па тој го нарече галванска ќелија сува. Својата функција е способноста да се "повратат" за време на операцијата, која позитивно влијае на времетраењето на периодот на одржување. Таквите електрохемиски ќелии се евтини, но мала моќност. На пониски температури тие се намали нејзината ефективност, и кога тоа е постепено зголемување на електролити сушење.

На алкални батерии вклучуваат употреба на алкален раствор, па имаат голем број на апликации.

Во литиумски ќелии таа дејствува како анодна активни метал, кој позитивно влијае на корисни живот. Литиум има негативна електрода потенцијал, тоа е со мали димензии слични елементи имаат максимален номинален напон. Меѓу недостатоците на ваквите системи е можно да се одвои висока цена. Аутопсија извори литиум моќ е експлозивен.

заклучок

Принципот на работа на било електрохемиска клетки се базира на редокс процеси се случуваат на електролитна и анодна. Во зависност од метал селектиран решение електролит, менување на животот на клетката, и големината на напон. Во моментов, побарувачката за литиум, кадмиум клетки кои имаат доволно долг период на неговата служба.