Карбонат, хидроксид и калциум карбонат

Калциум ... Што знаеш за него? "Овој метал", - само за да одговори на многу. А што е со калциум соединенија постојат? Во овој момент на сите ќе почнат да си ја почеша главата. Да, редок знаење за минатото, а за себе калциум исто така. Океј, ајде да разговараме за тоа подоцна, но сега за сега да ги погледнеме во најмалку три од неговите соединенија - карбонат, хидроксид и калциум карбонат.

1. Калциум карбонат

Тоа е негова сол која е формирана од страна на калциум и остатоци јаглеродна киселина. Формулата на карбонат - CaCO _3.

својства

Таа има форма на бел прав која е нерастворлива со вода и етил алкохол.

Подготовка на калциум карбонат

Таа е формирана за време на калцинација на калциум оксид. На вториот, вода е додаден, а потоа по добиениот раствор на калциум хидроксид се врши на јаглерод диоксид. производи реакција се посакуваните карбонат и вода, кои се лесно одделени едни од други. Кога ќе се загрее, ќе расцеп производи кои ќе бидат јаглерод диоксид и вар. По раскинување на карбонат и јаглерод моноксид (II) може да бидат подготвени во вода од калциум карбонат. Ако ние се комбинираат на јаглерод и калциум карбонат, производите на реакцијата се калциум карбид и јаглерод моноксид.

апликација

Ова карбонат - креда е дека ние редовно средба во училиштата и другите основното и високото образование. Исто така, тие се варосани таванот, насликани во пролетта на стеблата и направи основните почвата во хортикултурата индустрија.

2. калциум бикарбонат

Тоа е сол на јаглеродна киселина. Ја има формулата Ca (HCO _{3) 2.}

својства

Растворливи во вода, како и сите јаглеводороди. Сепак, тоа е за некое време го прави тешко. Во живите организми, калциум карбонат и други соли, некои од истата радикали имаат функција на регулатори на постојана крв реакции.

прием

Се добива со реакција на јаглерод диоксид, калциум карбонат и вода.

апликација

Таа се наоѓа во водата за пиење, каде што концентрацијата можат да бидат различни - од 30 до 400 mg / l.

3. Калциум хидроксид

Формула - Ca (OH) _2. Оваа супстанца е силна база. Во различни извори, тоа може да биде да се јавите гасена вар или "пената".

прием

Тоа е формирана кога доведува во реакција калциум оксид и вода.

својства

Тој има форма на бел прав, малку растворлив во вода. Со зголемување на температурата, конечниот нумеричката вредност на растворливост се намалува. Исто така, тој ја има способноста да го неутрализира киселина формиран за време на реакцијата на соодветните калциумова сол и вода. Ако се додаде кон тоа се раствора во вода, јаглерод диоксид, се добиени сите исти вода, но, исто така, на калциум карбонат. Со континуирана barbotatsii CO ₂ формирање ќе калциум карбонат.

апликација

Тие варосани соба, дрвени огради, како и обложени со дрвени скелиња. Со помош на оваа подготвува хидроксид варов малтер, белило, специјални ѓубрива, вар бетон, па дури и елиминирање на карбонат тврдоста на водата (омекнат последна). Преку оваа супстанција врши causticization калиум и натриум карбонат, дезинфицира корен канали на забите, и да се излечи кожата тен некои растителни болести. калциум хидроксид, исто така познат како додаток на храна E526 a.

заклучок

Сега ви е јасно зошто во оваа статија, ќе одлучи да се опишат овие три супстанции? Впрочем, овие соединенија "најде" едни со други за време на експанзија и приемот на секоја од нив. Постојат многу други неповрзани супстанции, но тие зборуваат друг пат.