Анодна и катодна - што е тоа и како правилно да го одредите?

Анодата и катодата на напојувањето мора да бидат познати на оние кои се занимаваат со практична електроника. Што тие го нарекуваат? Зошто? Ќе се продлабочи разгледувањето на темата од аспект не само на радиоаматерите, туку и на хемијата. Најпопуларното објаснување е следното: анодата е позитивна електрода, а катодата е негативна. За жал, ова не е секогаш точно и нецелосно. За да може да се одреди анодата и катодата, неопходно е да се има теоретска основа и да се знае дека да како. Ајде да го разгледаме ова во рамките на статијата.

Анода

Ајде да се свртиме кон ГОСТ 15596-82, кој се занимава со хемиски извори на струја. Ние сме заинтересирани за информациите на третата страница. Според ГОСТ, негативната електрода на хемискиот тековен извор е токму анодата. Еве, да, да! И зошто токму? Факт е дека преку него електричната струја влегува од надворешното коло во самиот извор. Како што можете да видите, сè не е толку лесно како што изгледа на прв поглед. Можете да ги советувате внимателно да ги разгледате сликите презентирани во статијата, ако содржината изгледа премногу комплицирана - тие ќе помогнат да се разбере она што авторот сака да ви го пренесе.

Катод

Ги адресиравме сите на истиот ГОСТ 15596-82. Позитивната електрода на хемискиот извор на струјата е оној во празнење од кој влегува во надворешното коло. Како што можете да видите, податоците содржани во ГОСТ 15596-82, ја разгледуваат ситуацијата од друга позиција. Затоа, кога се консултирате со други луѓе за одредени структури, мора да бидете многу внимателни.

Појавата на термини

Тие беа воведени од Фарадеј во јануари 1834 година, за да се избегне забуна и да се постигне поголема прецизност. Тој, исто така, понудил сопствена варијанта за меморирање со примерот на Сонцето. Значи, неговата анода е изгрејсонцето. Сонцето се движи нагоре (тековно влегува). Катодата е зајдисонце. Сонцето се движи надолу (струјата излегува).

Пример на радио цевка и диода

Продолжуваме да разбираме што треба да назначиме што се користи. Да претпоставиме дека еден од овие енергетски потрошувачи е достапен во отворена состојба (во директна врска). Така, електричната струја тече од надворешното коло на диодата во елементот по должината на анодата. Но, немојте да се мешате со ова објаснување со насоката на електроните. Преку катодата електричната струја излегува од употребениот елемент во надворешното коло. Ситуацијата што сега се разви, наликува на случаите кога луѓето гледаат на превртената слика. Ако овие ознаки се комплексни, запомнете дека апсолутно е потребно хемичарите да ги разберат. И сега да го направиме обратното вклучување. Може да се забележи дека полупроводничките диоди нема да се одвиваат практично. Единствениот можен исклучок овде е обратната дефект на елементите. И електровакуум диодите (кенотрони, радиоломи) воопшто нема да направат обратна струја. Затоа, се смета (условно) дека тој не поминува низ нив. Затоа, анодата и катодата формално не ги исполнуваат нивните функции во диодата.

Зошто има конфузија?

Поточно, за да се олесни обуката и практичната примена, беше одлучено дека диодните елементи на иглата именки нема да се менуваат во зависност од нивните кола и тие ќе бидат "прикачени" на физички заклучоци. Но, ова не важи за батериите. Така, за полупроводнички диоди, сè зависи од видот на спроводливоста на кристалот. Во електронските цевки, ова прашање е поврзано со електрода која емитира електрони на локацијата на филаментот. Се разбира, тука постојат одредени нијанси: така, преку такви полупроводнички уреди како супресори и зенер диоди, обратна струја може да тече малку, но постои специфичност што јасно оди подалеку од опсегот на статијата.

Се занимаваме со електричниот акумулатор

Ова е навистина класичен пример за хемиски извор на електрична струја која може да се обновува. Батеријата останува во еден од двата режима: полнење / празнење. Во двата случаи ќе има различна насока на електрична струја. Но, имајте во предвид дека поларитетот на електродите нема да се менува во исто време. И тие можат да играат во различни улоги:

1. За време на полнењето, позитивната електрода прима електрична струја и е анодна, а негативната електрода го ослободува и се нарекува катода.
2. Во отсуство на движење за нив, нема смисла да зборуваме.
3. За време на празнењето, позитивната електрода ја ослободува електричната струја и е катодна, а негативната електрода ја прима и се нарекува анода.

На електрохемија, кажи го зборот

Тука се користат неколку други дефиниции. Така, анодата се смета како електрода, каде што се случуваат оксидирачки процеси. И сеќавајќи се на курсот за училишна хемија, можеш ли да одговориш на она што се случува во друг дел? Електродата на која се движат редукционите процеси се нарекува катода. Но, нема обврзувачки за електронските уреди. Ајде да ја разгледаме вредноста на реакциите за намалување на оксидацијата за нас:

1. Оксидација. Постои процес на одвраќање од честичка на еден електрон. Неутралниот се претвора во позитивен јон, а негативниот неутрализира.
2. Обнова. Постои процес на добивање на честичка од страна на еден електрон. Позитивниот се претвора во неутрален јон, а потоа во негативен јон по повторување.
3. Двата процеси се меѓусебно поврзани (на пример, бројот на електрони кои се дадени е еднаков на нивниот придружен број).

Исто така, Фарадеј за назначување ги воведе имињата за елементите кои учествуваат во хемиските реакции:

1. Катиони. Така наречени позитивно наелектризирани јони кои се движат во растворот на електролитот кон негативниот пол (катод).
2. Анјони. Така наречени негативно наелектризирани јони кои се движат во електролитниот раствор кон позитивниот пол (анод).

Како се случуваат хемиските реакции?

Оксидативните и редуктивните полови реакции се одвоени во вселената. Транзицијата на електрони помеѓу катодата и анодата не се врши директно, туку поради проводник на надворешното коло, на кое се создава електрична струја. Овде може да се забележи заедничка трансформација на електричните и хемиските форми на енергија. Затоа, за да се формира надворешно коло, системот се состои од различни проводници (кои се електродите во електролитот) и неопходно е да се користи металот. Гледате, постои напон помеѓу анодата и катодата, како и една нијанса. И ако немаше елемент што ги спречува директно да го произведе потребниот процес, тогаш вредноста на изворите на хемиската струја би била многу ниска. И така, заради фактот што задолжувањето мора да се следи на таа шема, опремата била составена и управувана.

Што е она што: чекор 1

Сега ајде да утврдиме што е она што е. Земете галвански елемент на Јакоби-Даниел. Од една страна, се состои од цинк-електрода, која се спушта во раствор на цинк сулфат. Потоа доаѓа порозниот септум. И од друга страна, постои бакарна електрода, која се наоѓа во раствор од бакар сулфат. Тие се допираат меѓу себе, но хемиските карактеристики и септумот не дозволуваат мешање.

Чекор 2: Процесот

Се случува оксидација на цинк, а електроните долж надворешниот синџир се движат кон бакар. Значи излегува дека галванската ќелија има анодна обвивка негативно, а катодата е позитивна. Покрај тоа, овој процес може да се случи само кога електроните имаат многу "да одат". Факт е дека за да се стигне директно од електродата до друга, го спречува присуството на "изолација".

Чекор 3: Електролиза

Ајде да го разгледаме процесот на електролиза. Инсталацијата за нејзиниот премин е сад во кој постои раствор или се топи електролит. Две електроди се исфрлени. Тие се поврзани со извор на директна струја. Анодата во овој случај е електрода која е поврзана со позитивниот пол. Овде постои оксидација. Негативно наелектризирана електрода е катодна. Овде реакцијата на редукција продолжува.

Чекор 4: Конечно

Затоа, кога се работи за овие концепти, секогаш е потребно да се земе во предвид дека анодата не се користи во 100% од случаите за назначување на негативна електрода. Исто така, катодата може периодично да го изгуби позитивното полнење. Сето тоа зависи од тоа кој процес е на електродата: намалување или оксидирање.

Заклучок

Тоа е сè што е - не е многу тешко, но нема да кажете дека е лесно. Ние ја испитувавме галванската ќелија, анодата и катодата од шематски агол, и сега не треба да имате проблеми со поврзувањето на напојувањето со времето за работа. И, конечно, треба да оставите некои повредни информации за вас. Секогаш е неопходно да се земе предвид разликата што потенцијалот на потенцијалот на катодата / анодата има . Факт е дека првиот секогаш ќе биде малку голем. Ова се должи на фактот дека ефикасноста не работи со индексот од 100% и некои од обвиненијата се потрошени. Тоа е поради тоа што можете да видите дека батериите имаат ограничување на бројот на пати на полнење и празнење.